Normál hidrogénelektród

A standard hidrogénelektróda ( ESH ) az abszolút referenciaelektróda . A gyakorlatban nem érhető el. Az ESH gyakorlati megvalósítása a normál hidrogénelektród vagy ENH.

Az ESH egy olyan elektróda, ahol a következő oxidációs reakció megy végbe :

H 2 ⇔ 2 H + + 2 e -

Ez a reakció megvalósítható, de az ESH a következő feltételezéseket tartalmazza:

• egy H + = a H 2 = 1
• γ H + = γ H 2 = 1

Ahol a különböző fajok kémiai aktivitását és γ azok aktivitási együtthatóját jelenti.

Ezek a feltételezések tehát azt a megfontolást jelentik, hogy az ESH elvégzéséhez a hidrogén oxidációs reakciójának a következőkkel kell megtörténnie:

• parciális nyomás P H 2 egyenlő 1 bar  ;
• H + koncentrációja 1 mol.L- 1  ;
• az ideális gázként viselkedő hidrogén  ;
• a γ H + proton aktivitási együtthatója 1;

Az első két kritérium ellenőrizhető. Ezután normál hidrogénelektródot kapunk . A második két kritérium nem ellenőrizhető. Ezért ESH nem hajtható végre.

Az ESH különleges jellege a következő termodinamikai konvencióból származik. Önkényesen az oldatban lévő protonok standard kémiai potenciálját nullára állítjuk bármely hőmérsékleten: μ H + = 0.