Konjugált sav
A kémiában , a konjugált sav , a bázis a kémiai anyagok ( ionos vagy molekula ), amely formák ezzel a bázissal egy sav / bázis pár .
Az erős bázissal konjugált sav nagyon gyenge vagy nulla sav (például a hidroxid / víz , hidrid / hidrogén és amid / ammónia párok ).
A nagyon gyenge vagy egyáltalán nem bázis konjugált savja erős sav (például klorid / sósav , bromid / hidrogén-bromid és jodid / hidrogén-jodid sav párja ).
Közbenső esetekben minél erősebb a bázis, annál gyengébb a konjugált sav és fordítva.
Az a kémiai faj, amely egyszerre egy pár konjugált savja és egy másik konjugált bázisa , amfoter (ez amfolit ): savként bázikus közegben, vagy bázisként savas közegben reagálhat.
Sav / bázis félegyenlet
A Sav / Bázis pár formája:
- AH / A -
A megfelelő sav / bázis félegyenlet:
- AH A - + H +
Oldódási reakció
Amikor sav oldódik vízben, protonok szolvatált vízmolekulák.
A AH sav a AH / A - pár vízzel reagál, a alapján a H 3 O + / H 2 O pár .
A sav / bázis félegyenletek a következők:
- AH A - + H +
- H 2 O (l) + H + H 3 O + (aq)
Egy sav feloldódásának reakciója ezért meg van írva:
- AH + H 2 O (l) A - (aq) + H 3 O + (aq)