A molekulatömeg közötti arány a tömege egy molekulához, és a készülék szén tömege „uma” (egyenértékű egy tizenkettedik vagy 1 / 12 , a tömege egy atom szén-12 ), ezért nélkül egységét.
Megtalálható úgy, hogy összeadjuk a molekula egyes atomjainak atomtömegét, szorozva a nyers képlet számszerű indexével, vagy kísérletileg tömegspektrometriával mérjük .
A moláris tömeg annyi grammnak felel meg, ahány egység van a molekulatömegben.
Azoknál a vegyületeknél, amelyek nem tartalmaznak molekulák ( ionos vegyületek , fémötvözetek , szinte az összes ásványi anyagok ), beszélünk tömeg formájában , vagy tömege az egység általános képletű .
A különböző hosszúságú láncok eloszlásából álló polimerről az átlagos molekulatömegről kell beszélnünk:
Van:
x a polimerizáció mértéke ; n x a polimerizációs fokú makromolekulák száma x ; M x az ilyen makromolekulák tömege; M 0 monomer tömege ,A polimerek tulajdonságai mindkét átlagtömegtől nagymértékben függenek: A
magas mechanikai tulajdonságok magas, míg a megvalósítás könnyebb alkalmazása mérsékelt.
Ezeket a tömegeket méretkizárásos kromatográfiával (SEC) lehet meghatározni, amelyet géláteresztő kromatográfiának (GPC) is nevezünk .
A fehérjék molekulatömege a következő módszerek egyikével határozható meg:
A tömegspektrometriában egy kis molekula tömegét általában monoizotópos tömegként jelentik , vagyis az a molekula tömege, amely az egyes kémiai elemek csak a leggyakoribb izotópját tartalmazza. A monoizotópos tömeg kiszámításához használt tömegek az izotóp táblán találhatók , nem pedig az elemek klasszikus periódusos táblázatán . Átlagos molekulatömeget gyakran alkalmaznak nagyobb molekuláknál, mivel a sok atomot nem valószínű, hogy kizárólag az egyes elemek legnagyobb mennyiségű izotópja alkotja. Az elméleti átlagos molekulatömeget a tipikus periódusos táblázatban bemutatott relatív atomtömegek segítségével lehet kiszámítani , mivel ez valószínűleg az izotópokat képviselő atomok statisztikai eloszlása a molekulában. Ez azonban eltérhet a minta valódi átlagos molekulatömegétől az izotópos eloszlás természetes (vagy ember által létrehozott) variációi miatt.
Első közelítésben, az alapja molekulatömegének meghatározására szerinti Mark-Houwink-egyenletnek neveznek , az a tény, hogy a viszkozitása az oldat (vagy szuszpenzió ), a makromolekulák térfogatától függ aránya a diszpergált részecskék egy adott oldószer. Pontosabban, a hidrodinamikai méret a molekulatömeggel függ össze, amely egy konverziós tényezőtől függ, és leírja az adott molekula alakját. Ez lehetővé teszi a molekulatömeg leírását hidrodinamikai hatásokra érzékeny technikákkal, például dinamikus fényszórással (DLS), méretkizárásos kromatográfiával (SEC) vagy akár viszkozimetriával . A látszólagos hidrodinamikai méret ezután felhasználható a molekulatömeg kiszámítására a makromolekulára jellemző standardok felhasználásával. Mivel ez kalibrálást igényel, ezt a módszert gyakran "relatív" molekuláris módszerként írják le a tömeg meghatározására.
A fényszóródás abszolút molekulatömegének közvetlen meghatározása is lehetséges, hagyományosan a Zimm-módszer alkalmazásával . Ez megvalósítható akár hagyományos statikus fényszórás detektorokkal, akár többszögű fényszórással . Az ezen módszerekkel meghatározott molekulatömeg nem igényel kalibrálást, ezért az "abszolút" kifejezés. Az egyetlen szükséges külső mérés a törésmutató növekménye , amely leírja a törésmutató változását koncentrációval.
Méret | Meghatározás | Mértékegység | jegyzet |
---|---|---|---|
Tömegszám | A nukleonok száma egy atomban. | Egész dimenzió nélkül. | Az atom tömegszáma és molekulatömege közötti különbség a mag kötési energiájának egyenlőtlenségeiből adódik , és tipikusan kevesebb, mint egy százalék. |
Atomtömeg | Egy atom vagy egy molekula tömege. | ( kilogramm ) uma | Atomtömegegységben kifejezve az atomtömeg megegyezik a molekulatömeggel. |
Molekuláris tömeg | E test egy molekulájának atomtömegének aránya az atomtömeg egységével. | Dimenzió nélküli szám. | Egy adott izotóp esetében a molekulatömeg alig különbözik tömegszámától. |
Moláris tömeg | Egy molekula (vagy atom) egy móljának tömege. | (kg / mol) g / mol | Gramm / mol mennyiségben kifejezve a moláris tömeg mérése megegyezik a molekulatömeggel. |
Atomtömeg-egység (amu) | A szénatom 12 tömege . | ( kilogramm ) | Ez megegyezik 1,66 × 10 −27 kg-val , érezhetően egy proton (1,672 × 10 −27 kg ) vagy egy neutron (1,675 × 10 −27 kg ) tömegével , a különbség megfelel a nukleáris kötési energia szénének. |
Vakond (mol) | Anyagmennyiség egy olyan rendszerben, amely annyi elemi entitást tartalmaz, ahány atom van 12 gramm szénben 12. | mol (mol) | Az entitások száma az Avogadro-szám , 6,022 × 10 23 mol −1 . |