Kadmium (II) hidroxid | |
Azonosítás | |
---|---|
Szinonimák |
kadmium-dihidroxid |
N o CAS | |
N o ECHA | 100 040 137 |
PubChem | 10313210 |
Mosolyok |
[OH -]. [OH -]. [Cd + 2] , |
Megjelenés | kristályos tömeg vagy fehér por, színtelen kristályok (néha amorfak) |
Kémiai tulajdonságok | |
Brute formula |
H 2 Cd O 2 |
Moláris tömeg | 146,426 ± 0,009 g / mol H 1,38%, Cd 76,77%, O 21,85%, |
Fizikai tulajdonságok | |
T ° fúzió | 130 ° C |
T ° forráspontú | bomlik 300 ° C-on |
Oldékonyság | 0,26 g · l -1 25 ° C -os vízben, savakbanoldva(még hígítva is), ammóniumsókban |
Térfogat | 4,79 g · cm -3 hogy 20 ° C-on |
Termokémia | |
S 0 szilárd | 96 J · K -1 · mol -1 |
A f H 0 szilárd anyag | -561 kJ · mol -1 |
Kristályográfia | |
Kristály rendszer | hatszögletű |
Óvintézkedések | |
67/548 / EGK irányelv | |
Xn NEM Szimbólumok : Xn : Ártalmas N : Környezetre veszélyes R mondatok : R20 / 21/22 : Belélegezve, bőrrel érintkezve és lenyelve ártalmas. R50 / 53 : Nagyon mérgező a vízi szervezetekre, hosszan tartó károsodást okozhat a vízi környezetben. S-mondatok : S60 : Ezt az anyagot és edényzetét veszélyes hulladékként kell megsemmisíteni. S61 : Kerülje a környezetbe jutást . Olvassa el a speciális utasításokat / biztonsági adatlapot. R-mondatok : 20/21/22, 50/53, S-mondatok : 60, 61, |
|
Belélegzés | elővigyázatossági expozíciós határérték 0,005 mg · m -3 , veszély 9 mg · m -3 |
Lenyelés | rákkeltő |
Kapcsolódó vegyületek | |
Egyéb kationok |
Cink-hidroxid , magnézium-hidroxid |
Egyéb anionok |
kadmium-klorid , kadmium-jodid |
Egység SI és STP hiányában. | |
A kadmium-hidroxid egy szervetlen vegyület ion, alapú kation kadmium vegyértékű ion és hidroxil egyértékű, általános képletű Cd (OH) 2.
Ez általában egy fehér, kristályos, zselatinos, higroszkópos ionos szilárd anyag, amely a NiCd katód-nikkel-kadmium elemek alapvető eleme.
A kristályrács hatszögletű, a hálózatot hatszögletű rétegek jellemzik. Lehet színtelen por formájában.
A test is lehet amorf.
A kadmium-hidroxid savakban, ammóniában és ammóniumsókban oldódik . Hideg vízben nagyon rosszul oldódik. Oldhatatlan alkoholban.
A kadmium-hidroxidot iparilag úgy állítják elő, hogy a kadmium-nitrátot lúggal vagy nátrium-hidroxiddal reagáltatják :
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3Az elkészítés más kadmiumsókból bonyolultabbnak tűnhet.
A laboratóriumban ez a Cd (OH) 2 test kicsapható a kénsav oldatából és az egyszerű kadmium fémtestből, vagy felesleges szóda vagy maró kálium hozzáadásával a kadmiumsók különféle vizes oldataihoz.
A kadmium-hidroxid nedves levegőben, alacsony szén-dioxid- tartalommal könnyen reagál, hidratált karbonátokat képezve, amelyek melegítéskor a kadmium-karbonát Cd-jét eredményezikVSO 3.
A kadmium-hidroxid egyszerű melegítéssel elveszíti a vízmolekula ekvivalensét, ami kadmium-oxid termeléséhez vezet . A bomlás 130 ° C-on kezdődik és 300 ° C-os telítettségig végződik .
A kadmium-hidroxid bázikusabb, mint a cink-hidroxid . Ez a test könnyen anionos Cd (OH) 4 2- komplexet képez, ha koncentrált nátrium-szódát oldatok jelenlétében helyezik el. Komplexeket képez cianidion , tiocianátion és ammóniumionokkal is , amikor a gyakorlatban hozzáadják az ezeket az ionokat tartalmazó oldathoz.
Reakciók hidrogén-halogenid savak Hx Cd típusú kadmiumsókat állítanak előX 2. A sósav , a kénsav és a salétromsav , a kapott termékek rendre a kadmium-klorid , a kadmium-szulfát , kadmium-nitrát.
Ezt elektrokémiai elemek, különösen az akkumulátorok katódjainak elektródjainak gyártásához használják . Kadmium-hidroxid keletkezik és az anódnál szabadul fel nikkel-kadmium vagy ezüst-kadmium akkumulátorokban:
NiO (OH) + H 2 O+ Cd + HO - → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2 + e -A kadmium-hidroxidot a kadmium-oxid helyett gyakran használják különféle műveletekhez, gyakran melegítéssel. Ez aztán egy pigment.
Kadmiumozáshoz (korróziógátló bevonat), galvanizáláshoz és galvanizáláshoz használják.
Alkalikus lúgos akkumulátorokban és műanyagok stabilizálásához használható.