Stabil izotóp
A stabil izotóp egy kémiai elem olyan izotópja , amely nem rendelkezik detektálható radioaktivitás . Nál nél2009. június 30, 80 elemnek megfelelő 256 nuklidot stabilnak tekintettek, bár jelentős részükre vonatkozó számítások azt sugallják, hogy tapasztalniuk kellene néhány bomlási módot . A 43. és 61. elem - technécium és prometium - nem tartalmaz stabil izotópot; a technécium-99 természetesen jelen van a nyomok állapotában . Ez a lista kétségtelenül csökken, mivel az ezen nuklidok radioaktivitásának megállapítására irányuló kísérletek érzékenységi küszöbértéke csökken.
Az atommagok stabilitása
A fizikája atommagok irányadó három alapvető kölcsönhatások a standard modell a részecskefizika : a erős kölcsönhatást , a gyenge kölcsönhatás és a elektromágneses kölcsönhatás . Minden egyes atommagot meghatároz a benne lévő protonok és neutronok száma , valamint a teljes energiája, az egész meghatározza a részecskék különböző elrendezését , amelyek szerint a rendszer teljes energiája elosztható. Minél több lehetséges módjait, annál stabilabb a rendszer: az állam a legnagyobb számú lehetséges módjait nevezzük alapállapot ; ez az, amely felé ennek a rendszernek az összes többi állapota hajlamos.
Bármely átmenet a rendszer egyik állapotából a másikba aktiváló energiát igényel , amelyet az atommagok esetében a kvantumvákuum ingadozása szolgáltat . Ha az ilyen ingadozások ahhoz, hogy okoz egy atommag váltani egy adott állapotból egy alacsonyabb energia állapotban, ez a mag azt mondják, hogy instabil: lehet, attól függően, hogy az esetben, bocsátanak ki energetikai fotonokat ( γ radioaktivitás ), elektronok vagy pozitronokat a elektronikus neutrínók ( β radioaktivitás ), hélium 4 magok ( α radioaktivitás ), vagy akár spontán hasadás útján is megszakadnak :
Ha viszont a vákuumingadozások nem váltják ki az atommag állapotváltozását, akkor ez utóbbi stabilnak mondható, és ezért nem mutat semmilyen radioaktivitást.
Elem
|
Z
|
NEM
|
NÁL NÉL
|
Izotóp
|
A bomlási mód számított, de még nem volt megfigyelhető
|
---|
Hidrogén
|
1
|
0
|
1
|
Protium
|
Hidrogén
|
1
|
1
|
2
|
Deutérium
|
Hélium
|
2
|
1
|
3
|
Hélium 3
|
Hélium
|
2
|
2
|
4
|
Hélium 4
|
Lítium
|
3
|
3
|
6.
|
Lítium 6
|
Lítium
|
3
|
4
|
7
|
Lítium 7
|
Berillium
|
4
|
5.
|
9.
|
Berillium 9
|
Bór
|
5.
|
5.
|
10.
|
Bór 10
|
Bór
|
5.
|
6.
|
11.
|
Bór 11
|
Szén
|
6.
|
6.
|
12.
|
Szén 12
|
Szén
|
6.
|
7
|
13.
|
Szén 13
|
Nitrogén
|
7
|
7
|
14
|
Nitrogén 14
|
Nitrogén
|
7
|
8.
|
15
|
Nitrogén 15
|
Oxigén
|
8.
|
8.
|
16.
|
Oxigén 16
|
Oxigén
|
8.
|
9.
|
17.
|
Oxigén 17
|
Oxigén
|
8.
|
10.
|
18.
|
Oxigén 18
|
Fluor
|
9.
|
10.
|
19.
|
Fluor 19
|
Neon
|
10.
|
10.
|
20
|
Neon 20
|
Neon
|
10.
|
11.
|
21
|
Neon 21
|
Neon
|
10.
|
12.
|
22.
|
Neon 22
|
Nátrium
|
11.
|
12.
|
23.
|
Nátrium 23
|
Magnézium
|
12.
|
12.
|
24.
|
Magnézium 24
|
Magnézium
|
12.
|
13.
|
25
|
Magnézium 25
|
Magnézium
|
12.
|
14
|
26.
|
Magnézium 26
|
Alumínium
|
13.
|
14
|
27.
|
Alumínium 27
|
Szilícium
|
14
|
14
|
28.
|
Szilícium 28
|
Szilícium
|
14
|
15
|
29.
|
Szilícium 29
|
Szilícium
|
14
|
16.
|
30
|
Szilícium 30
|
Foszfor
|
15
|
16.
|
31
|
Foszfor 31
|
Kén
|
16.
|
16.
|
32
|
Kén 32
|
Kén
|
16.
|
17.
|
33
|
Kén 33
|
Kén
|
16.
|
18.
|
34
|
Kén 34
|
Kén
|
16.
|
20
|
36
|
Kén 36
|
Klór
|
17.
|
18.
|
35
|
Klór 35
|
Klór
|
17.
|
20
|
37
|
Klór 37
|
Argon
|
18.
|
18.
|
36
|
Argon 36
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Argon
|
18.
|
20
|
38
|
Argon 38
|
Argon
|
18.
|
22.
|
40
|
Argon 40
|
Kálium
|
19.
|
20
|
39
|
Kálium 39
|
Kálium
|
19.
|
22.
|
41
|
Kálium 41
|
Kalcium
|
20
|
20
|
40
|
Kalcium 40
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Kalcium
|
20
|
22.
|
42
|
Kalcium 42
|
Kalcium
|
20
|
23.
|
43
|
Kalcium 43
|
Kalcium
|
20
|
24.
|
44.
|
Kalcium 44.
|
Kalcium
|
20
|
26.
|
46
|
Kalcium 46
|
kettős béta bomlás
|
Scandium
|
21
|
24.
|
45
|
Scandium 45
|
Titán
|
22.
|
24.
|
46
|
Titán 46
|
Titán
|
22.
|
25
|
47
|
Titán 47
|
Titán
|
22.
|
26.
|
48
|
Titán 48
|
Titán
|
22.
|
27.
|
49
|
Titán 49
|
Titán
|
22.
|
28.
|
50
|
Titanium 50
|
Vanádium
|
23.
|
28.
|
51
|
Vanádium 51
|
Króm
|
24.
|
26.
|
50
|
Króm 50
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Króm
|
24.
|
28.
|
52
|
Króm 52
|
Króm
|
24.
|
29.
|
53
|
Króm 53
|
Króm
|
24.
|
30
|
54.
|
Króm 54
|
Mangán
|
25
|
30
|
55
|
Mangán 55
|
Vas
|
26.
|
28.
|
54.
|
Vas 54
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Vas
|
26.
|
30
|
56
|
Vas 56
|
Vas
|
26.
|
31
|
57
|
Vas 57
|
Vas
|
26.
|
32
|
58
|
Vas 58
|
Kobalt
|
27.
|
32
|
59
|
Kobalt 59
|
Nikkel
|
28.
|
30
|
58
|
Nikkel 58
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Nikkel
|
28.
|
32
|
60
|
Nikkel 60
|
Nikkel
|
28.
|
33
|
61
|
Nikkel 61
|
Nikkel
|
28.
|
34
|
62
|
Nikkel 62
|
Nikkel
|
28.
|
36
|
64.
|
Nikkel 64
|
Réz
|
29.
|
34
|
63
|
Réz 63
|
Réz
|
29.
|
36
|
65
|
Réz 65
|
Cink
|
30
|
34
|
64.
|
Cink 64
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Cink
|
30
|
36
|
66
|
Cink 66
|
Cink
|
30
|
37
|
67
|
Cink 67
|
Cink
|
30
|
38
|
68
|
Cink 68
|
Cink
|
30
|
40
|
70
|
Cink 70
|
kettős béta bomlás
|
Gallium
|
31
|
38
|
69
|
Gallium 69
|
Gallium
|
31
|
40
|
71.
|
Gallium 71
|
Germánium
|
32
|
38
|
70
|
Germanium 70
|
Germánium
|
32
|
40
|
72
|
Germanium 72
|
Germánium
|
32
|
41
|
73.
|
Germanium 73
|
Germánium
|
32
|
42
|
74.
|
Germanium 74
|
Arzén
|
33
|
42
|
75
|
Arzén 75
|
Szelén
|
34
|
40
|
74.
|
Szelén 74
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Szelén
|
34
|
42
|
76
|
Szelén 76
|
Szelén
|
34
|
43
|
77
|
Szelén 77
|
Szelén
|
34
|
44.
|
78
|
Szelén 78
|
Szelén
|
34
|
46
|
80
|
Szelén 80
|
kettős béta bomlás
|
Bróm
|
35
|
44.
|
79
|
Bróm 79
|
Bróm
|
35
|
46
|
81.
|
Bróm 81
|
Kripton
|
36
|
44.
|
80
|
Krypton 80
|
Kripton
|
36
|
46
|
82
|
Krypton 82
|
Kripton
|
36
|
47
|
83.
|
Krypton 83
|
Kripton
|
36
|
48
|
84.
|
Krypton 84
|
Kripton
|
36
|
50
|
86
|
Krypton 86
|
kettős béta bomlás
|
Rubídium
|
37
|
48
|
85
|
Rubidium 85
|
Stroncium
|
38
|
46
|
84.
|
Strontium 84
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Stroncium
|
38
|
48
|
86
|
Strontium 86
|
Stroncium
|
38
|
49
|
87
|
Strontium 87
|
Stroncium
|
38
|
50
|
88
|
Strontium 88
|
Ittrium
|
39
|
50
|
89
|
Ittrium 89
|
Cirkónium
|
40
|
50
|
90
|
Cirkónium 90
|
Cirkónium
|
40
|
51
|
91
|
Cirkónium 91
|
Cirkónium
|
40
|
52
|
92
|
Cirkónium 92
|
Cirkónium
|
40
|
54.
|
94. o
|
Cirkónium 94
|
kettős béta bomlás
|
Nióbium
|
41
|
52
|
93.
|
Niobium 93
|
Molibdén
|
42
|
50
|
92
|
Molibdén 92
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Molibdén
|
42
|
52
|
94. o
|
Molibdén 94
|
Molibdén
|
42
|
53
|
95
|
Molibdén 95
|
Molibdén
|
42
|
54.
|
96
|
Molibdén 96
|
Molibdén
|
42
|
55
|
97
|
Molibdén 97
|
Molibdén
|
42
|
56
|
98
|
Molibdén 98
|
kettős béta bomlás
|
Ruténium
|
44.
|
52
|
96
|
Ruténium 96
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Ruténium
|
44.
|
54.
|
98
|
Ruténium 98
|
Ruténium
|
44.
|
55
|
99
|
Ruténium 99
|
Ruténium
|
44.
|
56
|
100
|
Ruténium 100
|
Ruténium
|
44.
|
57
|
101
|
Ruténium 101
|
Ruténium
|
44.
|
58
|
102
|
Ruténium 102
|
Ruténium
|
44.
|
60
|
104
|
Ruténium 104
|
kettős béta bomlás
|
Ródium
|
45
|
58
|
103
|
Ródium 103
|
Palládium
|
46
|
56
|
102
|
Palladium 102
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Palládium
|
46
|
58
|
104
|
Palladium 104
|
Palládium
|
46
|
59
|
105
|
Palladium 105
|
Palládium
|
46
|
60
|
106.
|
Palladium 106
|
Palládium
|
46
|
62
|
108.
|
Palladium 108
|
Palládium
|
46
|
64.
|
110
|
Palladium 110
|
kettős béta bomlás
|
Ezüst
|
47
|
60
|
107.
|
Ezüst 107.
|
Ezüst
|
47
|
62
|
109.
|
Ezüst 109.
|
Kadmium
|
48
|
58
|
106.
|
Kadmium 106
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Kadmium
|
48
|
60
|
108.
|
Kadmium 108
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Kadmium
|
48
|
62
|
110
|
Kadmium 110
|
Kadmium
|
48
|
63
|
111.
|
Kadmium 111
|
Kadmium
|
48
|
64.
|
112
|
Kadmium 112
|
Kadmium
|
48
|
66
|
114.
|
Kadmium 114
|
kettős béta bomlás
|
Indium
|
49
|
64.
|
113
|
Indium 113
|
Ón
|
50
|
62
|
112
|
Ón 112
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Ón
|
50
|
64.
|
114.
|
Ón 114
|
Ón
|
50
|
65
|
115
|
Ón 115
|
Ón
|
50
|
66
|
116
|
Ón 116
|
Ón
|
50
|
67
|
117.
|
Ón 117
|
Ón
|
50
|
68
|
118
|
Ón 118
|
Ón
|
50
|
69
|
119
|
Ón 119
|
Ón
|
50
|
70
|
120
|
Ón 120
|
Ón
|
50
|
72
|
122
|
Ón 122
|
kettős béta bomlás
|
Ón
|
50
|
74.
|
124
|
Ón 124
|
kettős béta bomlás
|
Antimon
|
51
|
70
|
121
|
Antimon 121.
|
Antimon
|
51
|
72
|
123.
|
Antimon 123
|
Tellúr
|
52
|
68
|
120
|
Tellúr 120
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Tellúr
|
52
|
70
|
122
|
Tellúr 122
|
Tellúr
|
52
|
71.
|
123.
|
Tellúr 123
|
elektronikus rögzítés
|
Tellúr
|
52
|
72
|
124
|
Tellúr 124
|
Tellúr
|
52
|
73.
|
125
|
Tellúr 125
|
Tellúr
|
52
|
74.
|
126.
|
Tellúr 126.
|
Jód
|
53
|
74.
|
127.
|
Jód 127
|
Xenon
|
54.
|
72
|
126.
|
Xenon 126
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Xenon
|
54.
|
74.
|
128
|
Xenon 128
|
Xenon
|
54.
|
75
|
129
|
Xenon 129
|
Xenon
|
54.
|
76
|
130
|
Xenon 130
|
Xenon
|
54.
|
77
|
131
|
Xenon 131
|
Xenon
|
54.
|
78
|
132
|
Xenon 132
|
Xenon
|
54.
|
80
|
134
|
Xenon 134
|
kettős béta bomlás
|
Xenon
|
54.
|
82
|
136
|
Xenon 136
|
kettős béta bomlás
|
Cézium
|
55
|
78
|
133
|
Cézium 133
|
Bárium
|
56
|
74.
|
130
|
Bárium 130
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Bárium
|
56
|
76
|
132
|
Bárium 132
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Bárium
|
56
|
78
|
134
|
Bárium 134
|
Bárium
|
56
|
79
|
135
|
Bárium 135
|
Bárium
|
56
|
80
|
136
|
Bárium 136
|
Bárium
|
56
|
81.
|
137
|
Bárium 137
|
Bárium
|
56
|
82
|
138
|
Bárium 138
|
Lantán
|
57
|
82
|
139
|
Lanthanum 139
|
Cérium
|
58
|
78
|
136
|
Cérium 136
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Cérium
|
58
|
80
|
138
|
Cérium 138
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Cérium
|
58
|
82
|
140
|
Cérium 140
|
Cérium
|
58
|
84.
|
142
|
Cérium 142
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Praseodymium
|
59
|
82
|
141
|
Praseodymium 141
|
Neodímium
|
60
|
82
|
142
|
Neodímium 142
|
Neodímium
|
60
|
83.
|
143
|
Neodímium 143
|
α radioaktivitás
|
Neodímium
|
60
|
85
|
145
|
Neodímium 145
|
α radioaktivitás
|
Neodímium
|
60
|
86
|
146
|
Neodímium 146
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Neodímium
|
60
|
88
|
148
|
Neodímium 148
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Szamárium
|
62
|
82
|
144
|
Szamárium 144
|
kettős elektronikus rögzítés
|
Szamárium
|
62
|
87
|
149
|
Szamárium 149.
|
α radioaktivitás
|
Szamárium
|
62
|
88
|
150
|
Szamárium 150
|
α radioaktivitás
|
Szamárium
|
62
|
90
|
152
|
Szamárium 152.
|
α radioaktivitás
|
Szamárium
|
62
|
92
|
154
|
Szamárium 154.
|
kettős béta bomlás
|
Europium
|
63
|
90
|
153
|
Europium 153
|
α radioaktivitás
|
Gadolínium
|
64.
|
90
|
154
|
Gadolinium 154
|
α radioaktivitás
|
Gadolínium
|
64.
|
91
|
155
|
Gadolinium 155
|
α radioaktivitás
|
Gadolínium
|
64.
|
92
|
156
|
Gadolinium 156
|
Gadolínium
|
64.
|
93.
|
157
|
Gadolinium 157
|
Gadolínium
|
64.
|
94. o
|
158
|
Gadolinium 158
|
Gadolínium
|
64.
|
96
|
160
|
Gadolinium 160
|
kettős béta bomlás
|
Terbium
|
65
|
94. o
|
159
|
Terbium 159
|
Diszprózium
|
66
|
90
|
156
|
Dysprosium 156
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Diszprózium
|
66
|
92
|
158
|
Dysprosium 158
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Diszprózium
|
66
|
94. o
|
160
|
Diszprózium 160
|
α radioaktivitás
|
Diszprózium
|
66
|
95
|
161
|
Dysprosium 161
|
α radioaktivitás
|
Diszprózium
|
66
|
96
|
162
|
Dysprosium 162
|
α radioaktivitás
|
Diszprózium
|
66
|
97
|
163
|
Dysprosium 163
|
Diszprózium
|
66
|
98
|
164
|
Dysprosium 164
|
Holmium
|
67
|
98
|
165
|
Holmium 165
|
α radioaktivitás
|
Erbium
|
68
|
94. o
|
162
|
Erbium 162
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Erbium
|
68
|
96
|
164
|
Erbium 164
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Erbium
|
68
|
98
|
166
|
Erbium 166
|
α radioaktivitás
|
Erbium
|
68
|
99
|
167
|
Erbium 167
|
α radioaktivitás
|
Erbium
|
68
|
100
|
168
|
Erbium 168
|
α radioaktivitás
|
Erbium
|
68
|
102
|
170
|
Erbium 170
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Túlium
|
69
|
100
|
169
|
Thulium 169
|
α radioaktivitás
|
Itterbium
|
70
|
98
|
168
|
Ytterbium 168
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Itterbium
|
70
|
100
|
170
|
Ytterbium 170
|
α radioaktivitás
|
Itterbium
|
70
|
101
|
171
|
Ytterbium 171
|
α radioaktivitás
|
Itterbium
|
70
|
102
|
172
|
Ytterbium 172
|
α radioaktivitás
|
Itterbium
|
70
|
103
|
173
|
Ytterbium 173
|
α radioaktivitás
|
Itterbium
|
70
|
104
|
174
|
Ytterbium 174
|
α radioaktivitás
|
Itterbium
|
70
|
106.
|
176
|
Ytterbium 176
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Lutécium
|
71.
|
104
|
175
|
Lutecium 175
|
α radioaktivitás
|
Hafnium
|
72
|
104
|
176
|
Hafnium 176
|
α radioaktivitás
|
Hafnium
|
72
|
105
|
177
|
Hafnium 177
|
α radioaktivitás
|
Hafnium
|
72
|
106.
|
178
|
Hafnium 178
|
α radioaktivitás
|
Hafnium
|
72
|
107.
|
179
|
Hafnium 179
|
α radioaktivitás
|
Hafnium
|
72
|
108.
|
180
|
Hafnium 180
|
α radioaktivitás
|
Tantál
|
73.
|
107.
|
180
|
Tantál 180m
|
α sugárzás , β sugárzás , elektron befogás , izomer átmenet
|
Tantál
|
73.
|
108.
|
181
|
Tantál 181
|
α radioaktivitás
|
Volfrám
|
74.
|
108.
|
182
|
Volfrám 182
|
α radioaktivitás
|
Volfrám
|
74.
|
109.
|
183
|
Volfrám 183
|
α radioaktivitás
|
Volfrám
|
74.
|
110
|
184
|
Volfrám 184
|
α radioaktivitás
|
Volfrám
|
74.
|
112
|
186
|
Volfrám 186
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Rénium
|
75
|
110
|
185
|
Rénium 185
|
α radioaktivitás
|
Ozmium
|
76
|
108.
|
184
|
Osmium 184
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Ozmium
|
76
|
111.
|
187
|
Osmium 187
|
α radioaktivitás
|
Ozmium
|
76
|
112
|
188
|
Osmium 188
|
α radioaktivitás
|
Ozmium
|
76
|
113
|
189
|
Osmium 189
|
α radioaktivitás
|
Ozmium
|
76
|
114.
|
190
|
Osmium 190
|
α radioaktivitás
|
Ozmium
|
76
|
116
|
192
|
Oszmium 192
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Iridium
|
77
|
114.
|
191
|
Iridium 191
|
α radioaktivitás
|
Iridium
|
77
|
116
|
193
|
Iridium 193
|
α radioaktivitás
|
Platina
|
78
|
114.
|
192
|
Platina 192
|
α radioaktivitás
|
Platina
|
78
|
116
|
194
|
Platinum 194
|
α radioaktivitás
|
Platina
|
78
|
117.
|
195
|
Platinum 195
|
α radioaktivitás
|
Platina
|
78
|
118
|
196
|
Platinum 196
|
α radioaktivitás
|
Platina
|
78
|
120
|
198
|
Platinum 198
|
α radioaktivitás , kettős béta bomlás
|
Arany
|
79
|
118
|
197
|
Arany 197
|
α radioaktivitás
|
Higany
|
80
|
116
|
196
|
Merkúr 196
|
α radioaktivitás , kettős elektron befogás
|
Higany
|
80
|
118
|
198
|
Merkúr 198
|
α radioaktivitás
|
Higany
|
80
|
119
|
199
|
Merkúr 199
|
α radioaktivitás
|
Higany
|
80
|
120
|
200
|
Mercury 200
|
α radioaktivitás
|
Higany
|
80
|
121
|
201
|
Mercury 201
|
α radioaktivitás
|
Higany
|
80
|
122
|
202
|
Merkúr 202
|
α radioaktivitás
|
Higany
|
80
|
124
|
204
|
Merkúr 204
|
kettős béta bomlás
|
Tallium
|
81.
|
122
|
203
|
Tallium 203
|
α radioaktivitás
|
Tallium
|
81.
|
124
|
205
|
Tallium 205
|
α radioaktivitás
|
Vezet
|
82
|
122
|
204
|
Ólom 204
|
α radioaktivitás
|
Vezet
|
82
|
124
|
206
|
Ólom 206
|
α radioaktivitás
|
Vezet
|
82
|
125
|
207
|
Ólom 207
|
α radioaktivitás
|
Vezet
|
82
|
126.
|
208
|
Ólom 208
|
α radioaktivitás
|
A legnehezebb a stabil izotópok vezető 208 , ami a különbséget, hogy „kétszeresen mágikus”, a bűvös szám mind a protonok és a neutronok .
Az izotópok az elemek a természeti környezet nem korlátozódnak az egyetlen stabil izotópok: egyes izotópok, amelyek instabil, de nagyon hosszú radioaktív felezési - néha több nagyságrenddel nagyobb, mint a kor, a világegyetem - van egy jelentős természeti bőség :
- bizonyos elemek domináns formáját képviselhetik, mint általában az indium és a rénium esetében, amelyekben 115 In ( β radioaktivitással 441 ezer milliárd éves periódussal és 95,7% földi indiumot jelent) és 187 Re (periódussal) 43,5 milliárd éves β-radioaktivitás és amely a földi rénium 62,4% -át teszi ki);
- a tellúr két legelterjedtebb izotópja szintén radioaktív, de olyan hosszú felezési idővel , hogy radioaktivitásuk alig mérhetővé válik: 130 Te és 128 Te, 7,9 × 10 20 és 2,2 × 10 24 évvel (százhatvanezer milliárd) a világegyetem korának a szorosa) kettős béta-bomlással ;
- a 40-es kálium a kálium- föld 0,0117% -át képviseli, és bizonyos káliumban gazdag kőzetek keltezésére szolgál; ez az élő szervezetek fő radioaktivitási forrása;
- a kalcium-48 jelentése 0,187% a kalcium- Föld, egy apró radioaktivitást kettős béta-bomlás szerint egy felezési 4.3+3,8
−2,5× 10 19 év, a magas neutronfelesleg ellenére ; ez "kétszeresen varázslat", és az atomfizikában széles körben használják a túlsúlyos elemek szintézisére ;
- egyes stabil izotóppal nem rendelkező elemek ennek ellenére jelentős természetes bőséggel rendelkeznek, különösen a bizmut , a tórium és az urán , amelyek mindegyikének izotópja meghaladja az egymilliárd évet (a 209 bizmuté 1,9 × 10 19 év);
- Körülbelül húsz további kvázi-stabil izotóp van jelen a természetes környezetben:
Megjegyzések és hivatkozások
-
A geokémikusok szakzsargonjában , és különösen a „ stabil izotópok geokémiája ” kifejezésben a „stabil izotóp” kifejezést korlátozottabb jelentéssel kell használni, mint egy stabil és nem radiogén izotópot .
Kapcsolódó cikkek
Periódusos az
izotópok