Ózon

Ózon
Az Ózon című cikk szemléltető képe
Az Ózon című cikk szemléltető képe
Azonosítás
IUPAC név Trioxigen
Szinonimák

ózon

N o CAS 10028-15-6
N o ECHA 100.030.051
N o EC 233-069-2
Mosolyok [O +] (= O) [O-]
PubChem , 3D nézet
InChI InChI: 3D nézet
InChI = 1 / O3 / c1-3-2
Megjelenés jellegzetes szagú színtelen vagy kékes gáz
Kémiai tulajdonságok
Brute formula O 3   [izomerek]
Moláris tömeg 47,9982 ± 0,0009  g / mol
O 100%,
Dipoláris pillanat 0,533 73  D
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió -192,5  ° C
T ° forráspontú -111,9  ° C
Oldékonyság 0  ° C-os vízben  : 1  g / l
Térfogat 2,144  g / l ( 0  ° C )
Kritikus pont 55,7  bar, -12,05  ° C
Termokémia
Δ f H 0 gáz 142,67  kJ / mol
Elektronikus tulajdonságok
1 re ionizációs energia 12,43 eV (gáz)
Óvintézkedések
WHMIS "  Ozone  " a vegyipari termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci munkavédelemért felelős szervezet), hozzáférés: 2009. április 25.
V: Sűrített gázC: Oxidáló anyagD1A: Nagyon mérgező anyag, súlyos azonnali hatássalF: Veszélyesen reaktív anyag
A, C, D1A, D2A, D2B, F, A  : Sűrített gáz
kritikus hőmérséklet = -12,1  ° C
C  : Oxidáló anyag
okok vagy kedvez az égés a másik anyag felszabadításával oxigén
D1A  : Nagyon mérgező anyagot, aminek következtében azonnal súlyos hatások
Akut letalitás: LC50 belégzés / 4 óra (egér) = 5,9  ppm
D2A  : Egyéb mérgező hatású, nagyon mérgező anyag
Krónikus toxicitás: maradandó tüdőkárosodás
D2B  : Egyéb mérgező hatású mérgező anyag
Mutagén hatás állatoknál
F  : A veszélyes reakcióképes anyag
sokk hatására önreaktívvá válik; a nyomás növekedése hatására önreaktívvá válik; hőmérséklet-emelkedés hatására önreaktívvá válik

. Az összetevők közzétételi listája szerint 1,0% -os közzététel
67/548 / EGK irányelv
Indikatív jelzések, amelyeket a jogszabályok nem írnak elő, mivel az ózon mindig a felhasználás helyén termelődik:
Nagyon mérgező
T + Maró
VS Oxidálószer
O Jelképek  :
T +  : Nagyon mérgező
C  : Maró
O  : Oxidáló
Ökotoxikológia
CL 50 8-12  mg / m 3
Szagküszöb alacsony: 0,007 6  ppm
magas: 0,03  ppm
Egység SI és STP hiányában.

A ózon (német Ozon , nyert a görög OZO „kilégzés szag”), vagy a trioxygen , egy anyag, a kémiai képlet O 3 : Annak molekulák vannak háromatomos , alkotja három oxigén atomok . Az ózon tehát az oxigén allotróp fajtája , de sokkal kevésbé stabil, mint az oxigén O 2, amelybe természetesen hajlamos bomlani. Ez elfolyósodik 161,3  K ( -111,9  ° C ) sötét kék folyadék és megszilárdul a 80,7  K ( -192,5  ° C ) egy bíborszínű szilárd anyagot kapunk. Szobahőmérsékleten halványkék vagy akár színtelen gáz, amelyet szaga különböztet meg. A ózon eléri a kritikus pontot a 5460  kPa és -12,05  ° C .

Stabilitása kondenzált állapotban a robbanás hajlamával nyilvánul meg, ha koncentrációja jelentős. Az ózon oxigénre bomlik O 2szobahőmérsékleten: a reakció sebességét függ a hőmérséklet , a páratartalom, a levegő , a jelenléte katalizátorok ( hidrogén , vas , réz , króm ,  stb ), vagy érintkezik egy szilárd felületre.

A szagtalan oxigéntől eltérően az ózont az emberi szaglás érzékeli (0,01 ppm koncentrációból kimutatható  ); fehérítőre emlékeztető jellegzetes szaga olyan zárt helyeken érzékelhető, ahol erős elektromos mező van (nagyfeszültségű transzformátor, Jacob-skála, UV-csövek, gázgyújtó ). Nagy mennyiségben lélegezve mérgező és köhögést okoz.

Az ózon természetesen jelen a Föld légkörébe , alkotó egy ózonréteg a sztratoszféra 13 és 40  km magasságban, amely elfogja a több mint 97% -át a Nap ultraibolya sugárzás , de egy szennyező anyag , az alsó réteg a légkör (a troposzférában ), ahol megtámadja a légzőszerveket az állatok és éget a legérzékenyebb növényekre . Ez az energetikai oxidálószer megtámadja az élő sejteket, és felelős lehet a gyorsított polimer korróziós jelenségekért („  az elasztomerek ózon általi repedése  ”).

Történelmi

Az ózont 1789-ben fedezte fel Martin van Marum holland vegyész azáltal, hogy elektromos áramot vezetett át egy kémcsőbe zárt oxigénen keresztül. Megjegyzi a kénsav vagy a foszfor szagához hasonló sajátos szagot. A higanyba mártott kémcső lehetővé teszi számára, hogy megfigyelje, hogy az oxigén térfogata majdnem a felére csökken, és hogy a higany nagyon gyorsan oxidálódik. Anélkül, hogy tudta volna, mit mutatott ki munkája, úgy határozta meg ezt az illatot, mint az elektromosság és a nitrogénsavként létrehozott elem szagát.

Ezt a tanulmányt 1840-ben Christian Friedrich Schönbein német vegyész vette át, aki Van Marum kutatásának elmélyítésével sikerült elkülöníteni a molekulát. Így nevezte el, utalva az ozein görög gyökérre (szag kilégzésére, szaglásra). Az ózon képlete, O 3, csak 1865-ben határozta meg Jacques-Louis Soret , majd 1867-ben Christian Friedrich Schönbein megerősítette. Ezt követően sok kutatás folyt az ózonfertőtlenítés mechanizmusáról. Werner von Siemens gyártotta a legelső ózongenerátort. Ez a gyártó könyvet írt az ózon vízben történő alkalmazásáról, amely az ózonfertőtlenítéssel kapcsolatos kutatási projektek sokaságához fog vezetni.

1907-ben Marius-Paul Otto francia vegyész , aki doktori fokozatot kapott az ózonért végzett munkájáért, létrehozta a Compagnie des Eaux et de l'Ozone nevű céget.

A kapcsolat a ózon és a nitrogén-oxidok kimutatható volt a 1970-es években a Paul Josef Crutzen , 1995 Kémiai Nobel-díj .

Fizikai-kémia

A redox-potenciál ózon 2.07  V .

A képződés entalpiája: Δ f H 0 gáz = 142,67  kJ mol −1

Az első ionizációs energia egyenlő 12,43 eV (gáz)

Az ózonnal kapcsolatos szag az ózon pusztulása következtében bekövetkező ionizációból származik. Színe a Rayleigh-féle szóródásnak köszönhető, amely kékes árnyalatot ad a molekula nagy koncentrációinak jelenlétében.

Molekulaszerkezet

Az ózonmolekula molekulárisan szimmetrikusan hajlított C2v molekula (hasonló a vízmolekulához ). Az oxigénatomok szöge 116,78 °. Az ózon egy poláris molekula egy dipólus momentum a 0,533 73  D .

Reakciók

Az ózon nagyon erős oxidálószer , erősebb, mint az oxigén vagy a klór. Mivel nagyon instabil, O 2-re degradálódik elég gyors :

2 O 3 → 3 O 2

Reakciók fémekkel

Nedvesség jelenlétében az ózon az összes fémet oxidálja, kivéve az aranyat , a platinát és az irídiumot . Az alábbiakban például a réz oxidációja :

2 Cu + + 2 H 3 O + + O 3 → 2 Cu 2+ + 3 H 2 O + O 2

Reakciók alkálifémekkel

Az ózon alkálifémekkel és alkáliföldfémekkel reagálva ózonidokat képez (M + O 3→ MO 3) , instabil és vízzel reagálva oxigént képez. A kémiai reakciók ez a sorozata nagyrészt megmagyarázza azt a szennyező jelleget, amelyet az ózonnak tulajdonítanak, ha ez utóbbi a föld közelében található légkörben van.

Reakciók nitrogénvegyületekkel

Az ózon nitrogén-monoxidot (NO) oxidál nitrogén- dioxiddá (NO 2)):

NO + O 3 → NO 2 + O 2

Nitrogén-dioxid (NO 2) pedig nitráttá (NO 3):

NO 2 + O 3 → NO 3 + O 2

Az ózon képes oxidálni az ammóniát (NH 3) ammónium-nitrátban (NH 4 NO 3):

2 NH 3 + 4 O 3 → NH 4 NO 3 + 4 O 2 + H 2 O

Reakciók szénvegyületekkel

Az ózon a szénnel reagálva szén-dioxidot képez  :

C + 2 O 3 → CO 2 + 2 O 2

Reakciók kénvegyületekkel

Az ózon a szulfidokat (S 2- ) szulfátokká oxidálja (SO 4 2- ). Példa ólom (II) -szulfiddal  :

PbS + 4 O 3 → PbSO 4 + 4 O 2

A kénsav (H 2 SO 4) ózonnal, vízzel, kénnel vagy kén- dioxiddal előállítható  :

S + H 2 O + O 3 → H 2 SO 4 vagy 3 SO 2 + 3 H 2 O + O 3 → 3 H 2 SO 4

A gázfázisú, az ózon reakcióba lép a hidrogén-szulfid a formában a kén-dioxid  :

H 2 S + O 3 → SO 2 + H 2 O

Vizes oldatban két egyidejű reakció lép fel. Az első ként , a második kénsavat állít elő  :

H 2 S + O 3 → S + O 2 + H 2 O és 3 H 2 S + 4 O 3 → 3 H 2 SO 4

Ózonálló anyagok

Gázfázisú ózonálló anyagok Üveg Teflon (PTFE, PVDF, PFA) 316L rozsdamentes acél Szilikon Titán Poliuretán Polikarbonát Ózonálló anyagok vízben oldva Üveg Teflon (PTFE, PVDF, PFA) 316L rozsdamentes acél PVC Plexiüveg Konkrét Szilikon Alumínium Poliszulfid Anyagok a tömítésekhez Teflon (PTFE, PVDF, PFA) Kynar, Viton  stb.

Ózonnak ellenálló anyagok (gázneműek vagy vízben oldottak)

Polipropilén Acél , cink , vas , réz és más oxidálható fémek Nejlon Magnézium Radír Neoprén Poliamid

Bomlás

Az ózonnak meglehetősen rövid a felezési ideje , még inkább a vízben (ahol -OH gyökökre bomlik ), mint a levegőben. Különböző tényezők befolyásolják az ózon bomlási sebességét:

Tábla
Levegőben Vízben (pH 7)
Hőmérséklet (° C) Fél élet Hőmérséklet (° C) Fél élet

–50

3 hónap

15

30 perc

–35

18 nap

20

20 perc

–25

8 nap

25

15 perc

20

3 nap

30

12 perc

120

1 óra 30 perc

35

8 perc

250

1,5 másodperc

Toxicitás

Az ózon rendkívül káros a tüdőre , a vesére , az agyra és a szemre . Például a levegőben lévő 9  ppm ózonkoncentráció tüdőödémát okoz . Ezen érték és a szaglás észlelésének átlagos küszöbértéke ( átlagosan 0,1  ppm ) között szájszárazságot, köhögést , bronchiális hiperszekréciót, nehézlégzést , retrosternális fájdalmat és a légzőrendszer rendellenességeit találjuk . Az ózon puszta 0,2–0,5 ppm koncentrációja  a levegőben már olyan látászavarokat okozhat, mint az éjszakai látás csökkenése és a fényhez való rossz alkalmazkodóképesség, a perifériás látás fokozódása és a látás romlása . Ezenkívül vannak vese ( akut nephritis ) és neurológiai ( szédülés , aszténia , ízváltozás, beszédzavar, rossz mozgáskoordináció stb. ) Rendellenességek  .

A francia rendeletek és európai irányelvek napi maximális minőségi célt határoznak meg, amely 8 órán át átlagosan 120 µg / m 3 (60  ppb vagy 0,06  ppm ), a riasztási küszöbérték pedig 240 µg / m 3 . Ez a minőségi cél megfelel az 5. (francia index) vagy 50. (európai index) információnak, amelyet olyan szervezetek terjesztenek, mint az Airparif, az Airpaca, az Atmo  stb.

A légköri ózon

Ózon a felső légkörben - Az "ózonréteg"

A Föld felső légkörében az ózonréteg ózonkoncentráció, amely kiszűri a Nap által kibocsátott ultraibolya sugarak egy részét , amelyek különösen felelősek a bőrrákért . Ezt a védőréteget fenyegeti a szennyezés, különösen a CFC ( klór-fluor-szénhidrogén ) gázok kibocsátása miatt , amelyek a légkör felső részében emelkednek és katalizálják az ózon pusztulását azáltal, hogy oxigénné alakulnak át, így az ózonréteg lyukának eredeténél vannak. .

Ennek mérőműszer, akkor vegye figyelembe a GOMOS eszköz a ENVISAT műhold .

Ózon az alsó légkörben - Ózonszennyezés

Az ózon az alsó légkör bizonyos küszöbén túl az egészségre nézve az egyik legveszélyesebb légszennyező anyag.

Természetes okok:

Emberi okok:

Ez a szennyezés összességében nagyon jelentős hatást gyakorol a mezőgazdaságra (a levélhagymák támadása ) a termelékenység csökkenésével és az emberi egészségre. Az ózon valóban irritálja és megtámadja a szem nyálkahártyáját, valamint a hörgőket és a hörgőket , különösen a legérzékenyebb populációkban. 2010-ben egy amerikai tanulmány megerősítette, hogy az ózon, még alacsony dózisban is, közvetlenül összefügg a gyermekek asztmás rohamaival . A szennyezés megugrása az asztmás rohamok számának és súlyosságának növekedését idézi elő. Ezek a csúcsok a légzési problémákkal küzdő emberek túlzott halálozásával is összefüggenek ( különösen hőhullámok idején , de télen napos időben is). Az asztma gyakorisága , valamint az asztma miatti halálozás 1980 és 2000 között nőtt, ugyanakkor az ózonszint emelkedett az autópályák közelében, a nagy iparosodott és urbanizált területeken, és jóval azok alatt. és az óceán felett: a Kanadában előállított ózon és troposzférikus ózon prekurzorok szél által exportálják az Atlanti-óceán északi részének középső részét. Ezek a mennyiségek nagymértékben meghaladják a sztratoszférából (az ózon fő természetes forrásából) származó mennyiségeket. Az ózon szint is meredeken emelkedik a csóva gazdag emissziós a nitrogén-oxidok a erőművek . Legalább az északi féltekén az antropogén ózonszennyezésnek olyan hatása van, amely meghaladja a kontinensek méretarányát.

A szegény városi népességből származó gyermekek gyakran kiszolgáltatottabbak. 1994-ben Atlantában egy epidemiológiai tanulmány kimutatta, hogy azokon a napokon, amikor az ózonszint elérte vagy meghaladta a levegőben a 0,11  ppm- t, és a szennyezés csúcsát követő napig az asztma vagy reaktív légzési nehézségek miatt a kórházi kezelések átlagos száma 37% -kal magasabb volt, mint a többi napon. Ezenkívül ez a tanulmány azt is kimutatta, hogy a szegény családokból származó fekete gyerekeket érinti a leginkább.

Mindezen okokból szorgalmazta a Franciaországban csaknem 2500 orvost tömörítő Környezet-egészségügyi Szövetség (ASEF) a probléma politikai kezelését.

Az ózon az 1990-es évek óta rendelkezésre álló modellek és előrejelzések tárgya.

Termelés

Laboratóriumban

Az ózontermelés bemutatására általánosan használt laboratóriumi készülék a Whimshurst Elektrosztatikus Gép volt  : két egyforma, elszigetelt tál forgatását használta, de ellentétes irányban forgott. A kefék összegyűjtik a súrlódás által termelt statikus elektromosságot , és a lemezeket elektromos ív előállításával ürítik ki, amely körül ózon jelenik meg (majd diffundál a levegőben).

Az ózon állíthatók elő elektrolízissel használja az akkumulátor 9  V-os , egy katód a grafit , egy anód a platina és a kénsav , mint elektrolit . A félreakciók a következők:

3H 2 O→ O 3 + 6H + + 6e -     Δ E o = −1,53  V 6H + + 6. - → 3H 2     Δ E o = 0  V 2H 2 O→ O 2+ 4H + + 4e -     Δ E o = -1,23  V

Három ekvivalens vizet használnak egy ekvivalens ózon előállításához. Ez a reakció versenyben áll az oxigénképződés reakciójával.

Ipari termelés

Az ipari ózontermelést számos technika teszi lehetővé:

Megsemmisítés

Az ózon nagyon gyorsan lebomlik (lásd: az ózon lebomlása), de ennek ellenére elengedhetetlen a maradék ózon megsemmisítése, ha ezt a molekulát az iparban használják, nyilvánvaló céljuk a személyzet védelme. Az ózont különböző módon lehet oxigénre bontani:

A maradék ózon nagy mennyiségű levegőben történő hígítás után is felszabadulhat a légkörbe, ezt a műveletet hatalmas ventilátorok hajtják végre.

Gáznemű ózon injekciója a vízbe

Az ózon vízbe injektálása meglehetősen bonyolult, mivel az ózon nagyon rosszul oldódik vízben.

Porózus diffúzor

A porózus diffúzoroknak nevezett diffúzorok, amelyek porózus eleme kvarcüvegből készül , 20% -os maximális hatékonyságot engednek meg. A porózus diffúzorok elve az , hogy a kezelendő vízben 0,5 és 2 mm közötti nagyságú gáznemű ózon buborékokat diffundálnak  . Ezek a rendszerek ideálisak kis mennyiségű kezelendő vízhez.

Membrán kontaktor

A membrán kapcsolók lehetővé teszik a vízben oldott ózon nagy koncentrációjának elérését. A membrán lehetővé teszi a gáznemű ózon és a kezelendő víz közötti cseréket. A kontaktor elve Henry törvényét követi azáltal, hogy a vízzel érintkező (keresztirányban áramló) gáznemű ózon nyomását lecsökkenti, így vezető erőt hoz létre, amely lehetővé teszi az ózon vízbe való befecskendezését.

Venturi injektor

Venturi- injektort használnak leggyakrabban a vízben oldott ózon maximális koncentrációjának eléréséhez, valójában a Venturi- injektor körülbelül 90% -os hatékonyságot tesz lehetővé. A Venturi-cső elve a Bernoulli- egyenlet alkalmazása, amely az állandó állapotú csőben lévő folyadék hidraulikus egyensúlyát fejezi ki:

vagy a nyomás egy pontban (Pa vagy N / m²); a sűrűség egy pontban (kg / m³); a folyadék sebessége egy pontban (m / s); a gravitáció gyorsulása (N / kg vagy m / s²-ben); a magasság (m-ben).

Állandó áramlásnál azonban: q (áramlás m³ / s-ban) = S 1 v 1 = S 2 v 2 = állandó, S: felület egy pontban (m²) és v  : a folyadék sebessége egy pontban (m / s). Ez azt mutatja, hogy ha a felület csökken, mint a Venturi-befecskendezőnél, a sebesség növekszik.

Bernoulli egyszerűsített egyenletének újbóli felvételével  : ha a sebesség növekszik, akkor a nyomás csökken. Ezért van egy mélyedés a Venturi-cső összehúzódott zónájában (ahol a gáz ózoncső csatlakozik), amely lehetővé teszi a gáznemű ózon vízben történő elszívását.

Használ

Az ózon erős oxidálószer és fertőtlenítőszer. Bizonyos előnyei vannak az iparban általánosan használt egyéb oxidálószerekkel, különösen a klórral szemben .

Általában a hátrányok a következők:

Az ivóvíz fertőtlenítése

Az ivóvíz fertőtlenítésében az ózonnak előnyei vannak a klórral szemben  : nem marad meg a vízben, ezért nem változtatja meg az ízét, és nem okoz szerves klórvegyületek megjelenését , amelyek rákkeltőek lehetnek .

Az ózon azonban nem inaktiválja a vízben található összes mikroorganizmust (például a Cryptosporidium , a Giardia és a Toxoplasma gondii parazitákat ), még akkor sem, ha bizonyos hatékonysággal rendelkezik a Cryptosporidium és a Giardia ellen .

Az ózont a vízkezelés során számos funkcióra használják:

Az ózon az ivóvíz minőségi mércéjévé vált a világ számos városában:

Szennyvíz

Az ózont a szennyvíztisztító folyamatokban használják , különösen az úgynevezett "kemény" kémiai oxigénigény (KOI) baktériumok általi emészthetővé tételére , színkezelésre és vízfertőtlenítésre. A szennyvíztisztító telepek kimeneténél (ún. Tercier) kezelés ). Ezek az alkalmazások több technika elsajátítását igénylik: az ózonizálást, de a bioreaktorokat is . Az ózon teljesítménye néha javítható az ózonozás és a nagy dózisú UV besugárzási kezelés kombinálásával . Ezeket fejlett oxidációs folyamatoknak nevezzük .

Orvosi felhasználás

Az ózont antiszeptikus és baktériumölő szerként használják a sebek kezelésében.

Egyéb felhasználások

Az ózon oxidáló és fertőtlenítő tulajdonságait továbbra is használják különböző helyzetekben.

Ózonkoncentráció mérése

Vízben

Ez a legegyszerűbb és legolcsóbb módszer. Az elemzendő vízminta egy ózonreagenset tartalmazó csőbe kerül ( DPD reagens vagy dipropil-p-fenilén-diamin, más néven indigreagens ), a koncentrációt kolorimetrikus korong vagy spektrofotométer segítségével leolvassák . A probléma ezzel a technikával a pontosság hiánya. Ez a módszer emellett laboratóriumi kiképzéssel rendelkező személyzetet igényel.

Az elektrokémiai szondák elektrolitot tartalmaznak, amelyet szelektív membrán választ el a víztől. Ezután elektromos áramot mérnek a membrán két oldalán elhelyezett két elektróda között . Az ózon koncentrációja a vízben megváltoztatja ezt az elektromos áramot.

Közvetlen mérőelemző készülék vízben

Ezek az elemzők a Beer-Lambert törvényt használják . A víz ismert hosszát ultraibolya sugár keresztezi . Mérjük a minta UV- abszorpcióját , és egy egyszerű számítással megkapjuk az ózon koncentrációját a vízben.

Elemző Henry törvénye alapján

A gáztalanító oszlop kivonja az ózont a vízből. Ezután megmérik az ózonkoncentrációt a levegőben, majd Henry törvénye alapján levezetik a víz ózonkoncentrációját . Ezen elemzők nagy előnye a kezeletlen vízen való lehetséges felhasználás.

Viszonylag kevéssé alkalmazott módszer, mert arra támaszkodik, hogy az ózon, mivel erős oxidálószer, megváltoztatja a víz redoxpotenciálját. Ez igaz, de akkor a víz minőségének tökéletesen állandónak kell maradnia. Ellenkező esetben a redoxpotenciál mérés hibás lehet. Ezen túlmenően, ez a módszer megköveteli egy előre kalibrációs egy másik módszer alkalmazásával (kolorimetriás például) annak érdekében, hogy képes legyen a gyakorlatban használható.

Levegőben

Ez a legegyszerűbb és legolcsóbb módszer. A vizsgálandó levegőminta egy ózonreagenset ( DPD reagens vagy dipropil-p-fenilén-diamin) tartalmazó csőbe kerül , a koncentrációt kolorimetrikus skála segítségével leolvassák . A probléma ezzel a technikával a pontosság hiánya.

Ezek az eszközök olyan félvezető anyagot használnak, amelynek elektromos jellemzői a levegőben lévő ózon koncentrációjától függően változnak.

Az ózonelemzők (vagy a gáznemű ózon ózométer) a Beer-Lambert-törvény alapján kiszámítják az ózon koncentrációját a levegőben, amely meghatározza az ózon koncentrációját az UV sugárzás abszorpciója alapján . Ezeknek az eszközöknek, amelyek rendkívül drágák a többi rendszerhez képest, számos előnye van, például nagy pontosság, nincs interferencia más elemekkel, nagyon gyors válasz és nem várható fogyóeszköz. Azt is meg kell jegyezni, hogy tekintettel a gáznemű ózon toxicitására, az ózongenerátorok többségét egy gáznemű ózonelemző készülékkel kapcsolják össze, amely leállítja az ózontermelést, amikor az ózon küszöbértékét a levegő környezeti hőmérsékletén (általában 0,3  ppm ) túllépik.

A sztratoszférikus ózonréteg koncentrációjának változását spektroszkópiával mérjük .

Megjegyzések és hivatkozások

  1. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .
  2. "Ózon" bejegyzés az IFA (a munkavédelemért felelős német testület) GESTIS vegyi adatbázisába ( német , angol ), elérhető 2009. január 18-án (JavaScript szükséges)
  3. OZONE , a Vegyi Anyagok Biztonságáról Nemzetközi Program biztonsági lapja (i) , konzultáció 2009. május 9-én
  4. T. Clavel et al. , Toxikológiai lap n o  43 , INRS,1997
  5. "  Ózon  " [ archívum2009. október 13] , a hazmap.nlm.nih.gov címen (elérhető : 2009. november 14. )
  6. Ozonolízis mechanizmus , az organic-chemistry.org oldalon (hozzáférés: 2017. május 3.)
  7. Petruus Isaacus Hollman , Memoir a hő ekvivalens ózon , Utrecht, C, Van der posta Jr. ,1868, 78  p. ( online olvasható ) , p.  1-2
  8. Bika. Hist. Chem. , repülés. 26, n o  1 2001
  9. Kutatás az ózon sűrűségéről , a bnf.fr oldalon (elérhető: 2017. május 3.)
  10. (in) Ernst Werner von Siemens Életrajz a madhere.com- on (megtekintve 2017. május 3-án)
  11. "  Az ózon története  " , a www.lenntech.fr oldalon (hozzáférés : 2012. április 11. )
  12. (in) Paul J. Crutzen életrajz a notablebiographies.com webhelyen (megtekintve 2017. május 3-án)
  13. Nem található 2017. május 3-án a nutech-o3.com oldalon
  14. (in) Irvin Glassman és Richard A. Yetter, égés , Amsterdam / Boston, Elsevier ,2008, 4 th  ed. , 773  p. ( ISBN  978-0-12-088573-2 ) , p.  6.
  15. (in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , p.  10-205
  16. "  Hol találok információkat az ózonlyukról és az ózonréteg-csökkenésről?  » , A Globális Változások Főkönyvtáráról ,2012. április(megtekintés : 2012. április 11. )
  17. (in) Tanaka Takehiko Yonezo és Morino, Coriolis kölcsönhatás és az ózon anharmóniás potenciálfüggvénye a mikrohullámú spektrumokból gerjesztett rezgési állapotokban , Journal of Molecular Spectroscopy , 1970, vol.  33. o.  538–551
  18. (in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , CRC,2008. június 16, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 és 1-4200-6679-X ) , p.  9-50
  19. Nem található 2017. május 3-án az ózon.ch oldalon
  20. "  Ozone bomlik  " , a lenntech.fr (elérhető március 29, 2012 )
  21. Airparif
  22. Airpaca
  23. Atmo
  24. Titokzatos CFC-k és HCFC-k veszélyeztetik az ózonréteget a futura-sciences.com oldalon , 2014. március 10 (elérhető: 2017. március 23.)
  25. (in) hatások a 2007 őszén California erdőtüzek ózont közelében helyi megfigyelések integrálása a globális modellszimulációk , Gabriele Pfister et al. , Geofizikai kutató levelek (hozzáférés: 2008. október 23.)
  26. (in) A. Guenther, Karl T., P. Harley, C. Wiedinmyer, PI Palmer és C. Geron Becslések a globális földi izoprén emisszióról MEGAN (Model of Emissions of Gases and Aerosols from Nature) segítségével , 2006, Atmos. Chem. Phys. , vol.  6. o.  3181-3210
  27. (in) Matthew J Strickland, Lyndsey A Darrow, Mitchel Klein, W Dana Flanders, Jeremy A Sarnat, Lance A Waller, Stefanie E Sarnat, James A Mulholland és Paige E Tolbert, rövid távú egyesületek a környezeti levegőt szennyező anyagokat és a gyermekkori asztmát vonják maguk után Sürgősségi osztály látogatásai , Am. J. Respir. Crit. Care Med. , 2010. április 8., DOI : 10.1164 / rccm.200908-1201OC
  28. (en) White MC, Etzel RA, Wilcox WD és Lloyd C., A gyermekkori asztma és az ózonszennyezés súlyosbodása Atlantában; Epidemiológiai tanulmány , Környezetkutatás , vol.  65. szám, 1994. április 1., p.  56-68 , DOI : 10.1006 / enrs.1994.1021 , Kivonat
  29. (in) B. Ryerson, Mr. tréner, JS Holloway DD Parrish, LG Huey, DT Sueper, GJ Frost SG Donnelly, S. Schauffler, EL Atlas, WC Kuster, PD Goldan, G. Hübler, JF és Meagher FC Fehsenfeld , Jelentés az ózonképződés megfigyeléséről az erőművek csóváiban és következményei az ózonszabályozási stratégiák számára , Tudomány , 2001. április 27., vol.  292, n o  5517, p.  719-723 , DOI : 10.1126 / science.1058113
  30. (in) David D. Parrish, John S. Holloway, Michael Oktató Paul C. Murphy, Fred C. Fehsenfeld és Gerry L. Forbes, a kivitel az észak-amerikai ózonszennyezési az Észak-Atlanti-óceán , Science , 5. 1993. március repülés .  259, n o  5100, p.  1436-1439 , DOI : 10.1126 / science.259.5100.1436 ( Kivonat )
  31. Egészségünk , a asef-asso.fr (konzultálni május 3-án, 2017)
  32. Példa: PREV'AIR ózonszimulációs / előrejelző térképek (ideértve a következő napot és a következő napot is), Franciaország és az EU (mindenki által használható, feltéve, hogy a PREV'Air márkanév és a www.prevair.org cím kifejezetten meg van említve bármely kiadványban)
  33. http://www.coe.ufrj.br/~acmq/wimshurst.html
  34. http://www.degremont-technologies.com/IMG/pdf/ODT_A4_EU-F.pdf
  35. http://www.trailigaz.com/fd_fr.htm
  36. http://www.lenntech.fr/destructeur-ozone.htm
  37. http://www.innovatec-rheinbach.de/KVM_Prospekt_francais.pdf
  38. Fejlett oxidációs eljárások az élelmiszer-ipari sóoldat szennyvízének szerves anyag-eltávolítására , M. Fiter et al. , IOA konferencia és kiállítás Valencia, Spanyolország, 2007. október 29-31
  39. Bruhat, G., Mechanikus , 6 th  kiadás, Masson 1967
  40. Protozoonok: Giardia és Cryptosporidium , a Health Canada-n
  41. Bélben élő protozoonok: Giardia és Cryptosporidium, az Egészség-Kanadában
  42. http://www.nice.fr/Culture/Centre-du-patrimoine/Les-Fiches-Patefeuille-et-autres-publications/Gairaud-et-Rimiez-l-eau-des-collines-nicoises
  43. "  Szájvíz  " , Madame Figarón ,2014. szeptember 18(megtekintve : 2020. október 2. ) .
  44. "  Larousse Archive: Larousse Medical - oxyurosis - ózon  " , a larousse.fr (elérhető október 2, 2020 ) .
  45. http://www.purdue.edu/uns/html4ever/030130.Mason.ozone.html
  46. http://www.airaq.asso.fr/mesures/techniques-de-mesure/fonctonnement-des-analyseurs/166-l-ozone-o3.html
(fr) Ez a cikk részben vagy egészben az angol Wikipedia "  Ózon  " című cikkéből származik ( lásd a szerzők felsorolását ) .

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

Külső linkek