Egy azeotrop vagy azeotrop keveréket ( a nyomort okozó, a görög zein, hogy felforraljuk, és a TROPOS módon a) egy folyékony keveréket , amely forr rögzített hőmérsékleten , miközben egy állandó összetételű.
Az azeotróp keverék olyan keverék, amelynek egy adott kompozíció esetében egy gőzfázisa megegyezik az összetételével, mint az a folyékony fázis, amellyel egyensúlyban van.
Adott nyomáson, amikor két folyadék keverékét desztillálják , a forráspont nem mindig van a két alkotóelem között: forráspontja magasabb lehet, mint a tiszta alkotórészek forráspontja ( azeotropizmus negatív ) vagy forráspont alacsonyabb, mint a tiszta alkotórészek forráspontja ( pozitív azeotropizmus ). Mindkét esetben a frakcionált desztilláció nem teszi lehetővé a két folyadék szétválasztását, hanem csak az egyiket és a maximális vagy minimális forráspontnak megfelelő azeotróp-keveréket.
Az azeotróp pont bináris diagramban csak a teljesen elegyedő folyadékok nem ideális megoldásaihoz alkalmazható ( Raoult törvénye formálisan nem képes azeotrop ábrázolására) . Ezekben a valós megoldásokban a 2 A és B alkotóelem közötti kölcsönhatások különböző természetűek, mint az A - A vagy B - B típusú kölcsönhatások. Például légköri nyomáson 96 % etanol és 4% víz keveréke azeotropot mutat amely 78,1 ° C-on forr, alacsonyabb hőmérsékleten, mint a tiszta víz ( 100 ° C ) és a tiszta etanol ( 78,4 ° C ). A gyakorlatban a 0,3 ° C forráshőmérséklet-különbséget nehéz kiaknázni.
A szerves kémia és az ipari kémia során bizonyos oldószerek azeotrop tulajdonságait vízzel alkalmazzák annak érdekében, hogy a reakcióközegből (toluol / víz, benzol / víz azeotróp, különösen abszolút etanol előállításához) kivonhatók legyenek .
Idézhetünk az azeotróp pont néhány tulajdonságát: