Ezüstionból áll

A Ag + kation része az első csoport kationok a minőségi elemzés rendszer .

Legjellemzőbb reakciója a következő:

kation Ag + + Cl-anion - → ezüst- klorid csapadék (kissé salétromoldat)

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Cl ^ {-} \; \; \ to \; \; AgCl \ downarrow}

Az ezüst-klorid ammóniában oldódik, majd klorid-diamin-ezüstöt (I) képez:

{\ displaystyle AgCl + 2NH_ {4} OH \; \; \ to \; \; {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl + 2H_ {2} O}

Hevítéskor bomlás következik be, ami ammónium-kloridot és ezüst-amidot eredményez :

{\ displaystyle {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl \; \; \ to \; \; NH_ {4} Cl + AgNH_ {2}}

Az ezüst-amid szintén instabil, és a következő reakcióval bomlik, ezüst-nitridet kapva :

{\ displaystyle 3AgNH_ {2} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} N + 2NH_ {3}}

Az ezüst-nitrid robbanásveszélyes és hatására bomlik:

{\ displaystyle Ag_ {3} N \; \; \ to \; \; 3Ag + 0.5N_ {2}}

Ez a komplex képződése is fennáll a cianiddal és tioszulfát (hiposzulfit) anionok, így a b icyanoargentate (I): [Ag (CN) 2 ] - ion, és a bi thiosulfato-argentate (I): [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3-

A bromidok az Ag + kationnal halványsárga ezüst- bromid: AgBr csapadékot adnak a reakciónak megfelelően:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Br ^ {-} \; \; \ to \; \; AgBr \ downarrow}

Ez a vegyület nagyon rosszul oldódik ammóniában.

A jodidok az Ag + kationnal sárga csapadékot adnak , ezüst-jodid : A reakciótól függően ammóniában oldhatatlan AgI:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + I ^ {-} \; \; \ to \; \; AgI \ downarrow}

. Ez a vegyület oldhatatlan ammóniában.

Az ezüst-nitrát (AgNO 3 ) feleslegében az AgI feloldódik, így a komplex képződik: AgI.2AgNO 3

A szulfidok az Ag + kationnal az ezüst-szulfid : Ag 2 S fekete csapadékát adják a reakció függvényében:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + S ^ {2 -} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} S \ downarrow}

Az erős bázisok az Ag + ion mellett barna ezüst-oxid- csapadékot képeznek : Ag 2 O

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + 2OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2AgOH}

az ezüst-hidroxid lebomlik

{\ displaystyle 2AgOH \; \; \ Ag-ig {2} O \ lefelé + H_ {2} O}

A kromát- kálium forma ezüst-kromát ezüstionjával, vörös téglából:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + CrO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} CrO_ {4} \ downarrow}

Ez a csapadék salétromsavban és ammóniában oldódik, de ecetsavban nem oldódik .

A arzén sav : H 3 AsO 3 adja a arzenit ezüst , sárga csapadékot Ag 3 AsO 3

Az arzénsav : H 3 AsO 4 a sötétvörös színű ezüst arzenátot adja : Ag 3 AsO 4 .

Ez a színkülönbség lehetővé teszi a jelen lévő arzén vegyértékének megkülönböztetését.

A nátrium-hidrogén Ag + ionnal együtt salétromsavban és ammóniában oldható ezüst-foszfát sárga csapadékát adja :

3Ag ^ {+} + 2HPO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} PO_ {4 \ downarrow} + H_ {2} PO_ {4} ^ {-}

Az Ag + kation különféle redukálószerekkel könnyen fémgé redukálható .

Redukció formaldehiddel ,

forró, megvan a reakció:

{\ displaystyle Ag_ {2} O + HCOH \; \; \ to \; \; 2Ag \ downarrow + HCOOH}

Redukció Mn ++ ionokkal az egyenlet szerint:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + Mn ^ {++} + 4OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2Ag \ downarrow + MnO (OH) _ {2} \ downarrow + H_ {2} O}

A pirogallol hatása az Ag + oldat száraz maradékára fém ezüst csapadékot eredményez.

Bibliográfia

V. Alexéev - Minőségi elemzés - MIR-Moscow Publishing 1970
(in) CH Sorum - Bevezetés a minőségi elemzés semi mikro - 3 th Edition - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel és J. Benard - Ásványi kémia - 1964- Masson et Cie
(en) DF Shriver, PW Atkins, CH Langford - Szervetlen kémia - 1994 - Oxford University Press
(en) NA Lange - Handbook of Chemistry - 10 th Edition - McGraw-Hill Company
B. Nekrassov - Szervetlen kémia - MIR kiadások
(pt) RBHeslop e K. Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman