Ezüst-klorid

Azonosítás
Ezüst-klorid


N o CAS	7783-90-6
N o ECHA	100,029,121
N o EC	232-033-3
N o RTECS	VW3563000
PubChem	24561
ChEBI	30341
Mosolyok	Cl [Ag] PubChem , 3D nézet
InChI	InChI: 3D nézet InChI = 1S / Ag.ClH / h; 1H / q + 1; / p-1 InChIKey: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Megjelenés	szilárd fehér
Kémiai tulajdonságok
Brute formula	Ag Cl [izomerek]
Moláris tömeg	143,321 ± 0,002 g / mol Ag 75,26%, Cl 24,74%,
Dipoláris pillanat	6,08 ± 0,06 D
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió	455 ° C
T ° forráspontú	1150 ° C
Oldékonyság	52 × 10 -6 g / 100 g ( 50 ° C , víz)
Térfogat	5,56 g · cm -3
Termokémia
S 0 szilárd	96,25 J · K -1 · mol -1 ( 298 K )
A f H 0 szilárd anyag	-127,01 kJ · mol -1
Δ vap H °	199 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1547 ° C )
Kristályográfia
Pearson szimbólum	$cF8 \,$
Kristályosztály vagy űrcsoport	Fm 3 m ( n o 225)
Strukturbericht	B1
Tipikus szerkezet	NaCl
Óvintézkedések
WHMIS
Ellenőrizetlen termékEzt a terméket a WHMIS osztályozási kritériumai szerint nem ellenőrzik.

Egység SI és STP hiányában.

Az ezüst-klorid (AgCl) a klór és a pénz szervetlen vegyülete . Amorf fehér por formájában található.

Termelés

Az ezüst- klorid a természetben az ezüst erek kibontakozásában létezik . Az ezüst-kloridot a laboratóriumban nyerik egy ezüst- só (az ezüst- bromid és a jodid kivételével ) sósavval történő kezelésével .

Ezüst anódból is kapható kloridionokat tartalmazó oldatban. Ez a technika lehetővé teszi az AgCl / Ag referenciaelektróda előállítását .

Tulajdonságok

Oldékonyság

Oldatban az ezüstkation Ag + -ra és a Cl - klorid- anionra bomlik . A vízben nagyon rosszul oldódó vegyület. Oldhatósági terméke 25 ° C-on egyenlő : K s = 10 -9,752 , vagy pK s = 9,752 .

Fényérzékenység

Az ezüst-klorid fény jelenlétében feketedéssel ( fényérzékenység ) reagál . Ezt a vegyületet széles körben használják az ezüstfotózásban ( zselatin ezüst eljárás ).

Tudományos és ipari felhasználás

Az ezüst-kloridot régóta fertőtlenítőszerként használják az ivóvíztartályokban; tekintettel az allergén potenciáljára, az Európai Unió 2014-ben befejezte az élelmiszer-felhasználását.

A laboratóriumban az ezüst-klorid alacsony oldhatóságának köszönhetően a minta ezüstkoncentrációja tömegelemzéssel mérhető , akár a csapadék mértékének (gravimetrikus), akár titrálással .

Az ezüst- halogenidek a fény hatására halogenidionokká és ezüstfémekké bomlanak. Ezért használják őket fényérzékeny rétegként filmcsíkokban és fényképes lemezeken; az ezüst-klorid azonban kevésbé fényérzékeny, mint az ezüst-bromid, ezért ez utóbbi vegyületet gyakrabban használják filmekben.

Az ezüst-kloridot azonban elsősorban az elektrokémiai referenciaelektródák gyártásában használják , mivel ezek az elektródák nem polarizálódnak, ezért nagy mérési megbízhatóságot tesznek lehetővé. És mivel a higanyot már alig használják , a laboratóriumok hajlamosak a hagyományos calomel elektródákat ezüst / ezüst klorid pár elektródákkal helyettesíteni . Ezek az elektródák készülnek oxidációja egy ezüst huzal fürdőbe merítjük a sósav : ha például két ezüst huzalok merítjük savas oldatban, és egy elektromos feszültség van rájuk (1-2 V, 20-300 s), a pozitív pólus ( anód ) ezüst-klorid filmmel borul.

{\ displaystyle {\ begin {alignedat} {2} & {\ text {Oxidáció:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} +2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl } +2 \; \ mathrm {H ^ {+}} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} \\ & {\ text {Redukció:}} \ & 2 \; \ mathrm {H ^ {+ }} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} & \ longrightarrow \ mathrm {H_ {2}} \\\ hline & {\ text {Balance:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} + 2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl} + \ mathrm {H_ {2}} \ end {alignedat}}}

Ez a folyamat biztosítja, hogy az ezüst-klorid tökéletes elektromos érintkezésben legyen az elektródával.

Az ezüst-kloridot végül elektrokritként használják az elektrokardiográfok elektródáihoz .

Hivatkozások

(in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008. június 16, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 és 1-4200-6679-X ) , p. 9-50
számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
(in) David R. LiDE, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Keménytáblás ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
" A NaCl (B1) Structure " , a http://cst-www.nrl.navy.mil/ (elérhető december 17, 2009 )
" Ezüst-klorid " a vegyi termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci munkavédelemért felelős szervezet), hozzáférés: 2009. április 25.
Lásd (de) „ Durchführungsbeschluss 2014/227 / EU: Verbot von Silberchlorid ” , a Biostreamről (hozzáférés : 2018. január 27. ) .