Gibbs-Thomson-effektus
A fizika - kémia területén a Gibbs-Thomson-effektus leírja a két fázisból álló rendszer felületi feszültsége és telített gőznyomása közötti kapcsolatot . Josiah Willard Gibbs és Joseph John Thomson fizikusokról nevezték el .
Államok
Két gáz- és folyékony (vagy szilárd) fázisból álló rendszerben ezt a hatást a Gibbs-Thomson egyenlet írja le, amelyet a következők adnak:
oovnál néloeur=exp(Rvs.rénténqueR){\ displaystyle {\ frac {p} {p _ {\ rm {steam}}}} = \ exp \! \ balra ({\ frac {R _ {\ rm {kritika}}} {R}} \ jobbra) }Rvs.rénténque=2⋅σ⋅Vnál néltomegouttelettekB⋅T{\ displaystyle R _ {\ rm {kritikus}} = {\ frac {2 \ cdot \ sigma \ cdot V _ {\ rm {atom}} ^ {\ rm {csepp}}} {k _ {\ rm {B }} \ cdot T}}}vagy:
R{\ displaystyle R} a csepp sugara
σ {\ displaystyle \ sigma \}a
felületi feszültség a csepp,
Vnál néltomegouttelette{\ displaystyle V _ {\ rm {atom}} ^ {\ rm {droplet}}} egy atom térfogata a cseppben,
kB{\ displaystyle k _ {\ rm {B}}} Boltzmann állandója,
ovnál néloeur{\ displaystyle p _ {\ rm {steam}}}a
telített gőznyomás ,
o{\ displaystyle p}a
parciális nyomás ,
T{\ displaystyle T} hőfok.
Ez az egyenlet feltételezi, hogy a környező gázt tökéletesnek tekintik . Ez azt mutatja, hogy a telített gőznyomás növekszik, amikor a csepp sugara csökken.
Alkalmazások
A Gibbs-Thomson-effektus lehetővé teszi különösen az Ostwald-érés magyarázatát , amely abból áll, hogy a cseppek (vagy nanorészecskék ) eloszlásának diffúzió útján történő evolúcióját két fázis közötti egyensúlyban lévő rendszerben írják le .
Megjegyzések és hivatkozások
-
(in) JW Gibbs , " A heterogén anyagok egyensúlyáról " , a Connecticuti Művészeti és Tudományos Akadémia tranzakciói ,1878
-
(in) JJ Thomson , alkalmazása dinamikát fizika és kémia , London, Macmillan & Co,1888
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">