A hipervalens molekula olyan vegyi anyag , amelyről úgy tekintik, hogy olyan atomot tartalmaz , amely azáltal, hogy vegyértékes héjában több mint nyolc elektron van , nem tartja be a bájtszabályt . A trijodidion I 3 -, Klór-trifluoridot ClF 3, a foszfátion PO 4 3−, foszfor-pentaklorid PCl 5, kén-hexafluorid SF 6vagy jód-heptafluorid IF 7példák a hipervalens molekulákra. Ezt a koncepciót 1969-ben vezette be Jeremy I. Musher a 15–18. Oszlop elemei által alkotott molekulákra a legalacsonyabb állapoton kívüli összes oxidációs állapotukban.
Annak érdekében, hogy figyelembe ezeket a struktúrákat, elmélet született, amelyeknek a célja a byte szabály . A három-központ, négy-elektron kötést koncepciót javasoltak erre a célra 1951-ben: az alapul elfoglalt kötési orbitális , egy nem-kötődést elfoglalt magas orbitális, és egy üres antiliating alacsony orbitális . Ezt a modellt JI Musher támogatta.
Az 1980-ban bevezetett NXL nómenklatúrát gyakran használják a hipervalens vegyületek osztályozására:
Néhány példa :
A hipervalens kifejezést Ronald Gillespie kanadai vegyész vitatta , aki úgy véli, hogy "mivel nincs alapvető különbség a hipervalens és a nem hipervalens molekulák kötései között, nincs ok folytatni a hipervalens kifejezés használatát ". A tanár. Paul von Ragué Schleyer azt javasolta, hogy ezeket a molekulákat jelöljék meg hiperkoordinátákként , hogy ne feltételezzék a szerkezetükben részt vevő kötések típusát.
Kimutatták, hogy olyan molekulákban, amelyek hiperkoordinálva vannak elektronegatív ligandumokkal , például PF 5-vel, ezek a ligandumok hajlamosak leválasztani elektronjaik központi atomját úgy, hogy vegyértékhéjában nyolc elektront talál , vagy még kevesebbet. Ezenkívül az ilyen fluorid molekuláknak nincs hidrid ekvivalense ; így a foszforán PH 5instabil molekula, ellentétben a PF 5 foszfor-pentafluoriddal.