Jód-triklorid
Jód-triklorid
|
|
|
Azonosítás |
---|
IUPAC név
|
Jód-triklorid
|
---|
N o CAS
|
865-44-1
|
---|
N o ECHA
|
100,011,582 |
---|
N o EC
|
212-739-8
|
---|
Mosolyok
|
I (Cl) (Cl) Cl PubChem , 3D nézet
|
---|
InChI
|
InChI: 3D nézet InChI = 1 / Cl3I / c1-4 (2) 3
|
---|
Megjelenés
|
sárga szilárd anyag
|
---|
Kémiai tulajdonságok |
---|
Brute formula
|
Cl 3 IICl 3 |
---|
Moláris tömeg |
233,263 ± 0,006 g / mol Cl 45,6%, I 54,4%,
|
---|
Fizikai tulajdonságok |
---|
T ° fúzió
|
63 ° C
|
---|
Térfogat
|
3,11 g / cm 3
|
---|
|
Egység SI és STP hiányában. |
A jód-triklorid jód és klór vegyülete . Élénk sárga szilárd anyagként fordul elő.
Molekuláris szinten ez egy sík dimer : I 2 Cl 6 , Cl 2 I (μ-Cl) 2 ICl 2 ; két áthidaló Cl-atomdal.
Olvadáspontnál ez egy vezető, amely a dimer disszociációját jelzi:
I 2 Cl 6 ICl 2 + + ICl 4 -
←→{\ displaystyle {\ overrightarrow {\ leftarrow}}}![\ overrightarrow {\ leftarrow}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72e476d371024f77d716e2892f2563e212e09e29)
Ez egy oxidálószer, amely szerves anyagokkal érintkezve képes tüzet indítani.
Lehetséges összefoglalók
- A jód-trikloridot úgy nyerhetjük, ha folyékony jód és klórgáz keverékét 105 ° C-ra melegítjük.
- Úgy állítható elő, hogy a jódot felesleges folyékony klórral -70 ° C-on reagáltatjuk.
- Ez lehet szintetizálni az intézkedés a klórt gáz a jód-monoklorid : HCI + Cl 2 → ICI 3
Megjegyzések és hivatkozások
-
számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
-
(en) KH Boswijk; EH Wiebenga, " a kristályszerkezetét I 2 Cl 6 (ICI 3 ) " , Acta Crystallogra , vol. 7, N o 5,1954, P. 417–423 ( DOI 10.1107 / S0365110X54001260 )
-
(a) Norman N. Greenwood és Alan Earnshaw , Chemistry of the Elements , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 )
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">