Perjósav

Perjósav
A meta- és ortoperiodikus savak szerkezete.
Azonosítás
IUPAC név	periodikus sav hidrogén-perjodát
N o CAS	10450-60-9
N o ECHA	100 030 839
N o EC	233-937-0
PubChem	25289
Kémiai tulajdonságok
Brute formula	H 5 I O 6   [izomerek]
Moláris tömeg	227,9406 ± 0,0022  g / mol H 2,21%, I 55,67%, O 42,11%,
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió	122  ° C
Óvintézkedések
WHMIS
VS, C  : Az oxidáló anyag oxigén felszabadításával okozza vagy elősegíti egy másik anyag égését. A besorolási kritériumok szerint 1,0% -os kibocsátás
67/548 / EGK irányelv
VS O Szimbólumok  : C  : Maró O  : Oxidáló R mondatok  : R8  : Éghető anyaggal érintkezve tüzet okozhat . R34  : Égési sérülést okoz. S-mondatok  : S26  : Ha szembe jut, bő vízzel azonnal ki kell mosni és orvoshoz kell fordulni. S45  : Baleset vagy rosszullét esetén azonnal orvoshoz kell fordulni (lehetőség szerint mutassa meg a címkét). S36 / 37/39  : Viseljen megfelelő védőruházatot, kesztyűt és szem- / arcvédőt. R mondatok  :  8, 34, S-mondatok  :  26, 36/37/39, 45,
Egység SI és STP hiányában.

A perjódsav a molekula HIO 4(metaperiodosav) vagy H 5 IO 6(ortoperiodikus sav). A molekula neve nem a „periódus” szóból származik, hanem a „jód” szóból: perjódsav (összehasonlítva a jódsavval vagy a perklórsavval ).

Híg oldatban a perjósav H + és IO 4 - ionok formájában létezik . Nagyobb koncentrációban ortoperjodinsav , H 5 IO 6 képződik. Ezt kristályos formában kaphatjuk meg. Orto-perjódsavval dehidratálhatjuk perjódsav , HIO 4 . A további melegítés diodin-pentoxid (I 2 O 5 ) és oxigén képződéséhez vezet . Nyilvánvalóan az anhidrid- heptoxid-jód nem létezik a természetben, bár szintézissel előállítható.

Lásd is

• Schiff periodikus savja
• A savak nómenklatúrája
• Leon Malaprade

Hivatkozások

1. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .
2. „  Perjódsavat  ” az adatbázis a vegyi termékek Reptox a CSST (Quebec szervezet felelős a munkahelyi biztonság és egészségvédelem), elérhető április 25, 2009