Tellósav
| Tellósav | |
| A tellósav szerkezete | |
| Azonosítás | |
|---|---|
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100 030 145 |
| N o EC | 233-173-8 |
| PubChem | 24936 |
| Mosolyok |
O [Te] (= O) O , |
| InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / H2O3Te / c1-4 (2) 3 / h (H2,1,2,3) Std. InChIKey: SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-N |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Brute formula |
H 2 O 3 Te |
| Moláris tömeg | 177,61 ± 0,03 g / mol H 1,14%, O 27,02%, Te 71,84%, |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Térfogat | 3,05 g · cm -3 |
| Egység SI és STP hiányában. | |
A tellurous sav egy kémiai vegyület a általános képletű H 2 TeO 3. Ez a tellúr ( IV ) oxosavja . Ezt a vegyületet nem egyértelműen jellemzik, víztartalma általában alacsonyabb, mint a H 2 TeO 3 korlátozó képlet. Áttetsző és fokozatosan elveszíti a vizét, kivéve, ha vízben tárolják, ebben az esetben több napig tárolható. Ez dehidratál gyorsan hevítve, így tellúr-dioxidot TeO 2.
A tellósav általában a víz Tellúr-dioxidra gyakorolt hatása alatt képződik ( hidrolízis ). A konjugált bázis jól ismert formájában több sók , mint például nátrium-tellurit Na 2 TeO 3vagy kálium-hidrogén cellurit KHTeO 3. A legtöbb tellurit tartalmazza a TeO 3 aniont2– . Oxidációja egy vizes oldatot az tellurous sav hidrogén-peroxid ad a tellurate ion TeO 42– . Általában vizes oldatként állítják elő, amelyben gyenge savként viselkedik .
H 2 TeO 3+ H 2 O H 3 O+ + HTeO 3- , K a1 = 2 × 10 -3 ; HTeO 3- + H 2 O H 3 O+ + TeO 32– , K a2 = 1 × 10 -8 .
Megjegyzések és hivatkozások
- számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
- (a) Dale L. Perry, Handbook szervetlen vegyületek , 2 e kiadás, CRC Press, 2011, p. 415 . ( ISBN 1-4398-1462-7 )
- (in) Norman N. Greenwood és Alan Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements , 2 e kiadás, Butterworth-Heinemann, 1997. ( ISBN 0-08-037941-9 )
- (in) Debbie Sackett, " Gyenge savak " , http://www.austincc.edu/ , Austini Közösségi Főiskolai Kerület (hozzáférés: 2018. július 25. ) .