Tömegkoncentráció

Tömegkoncentráció Kulcsadatok

SI egységek	kg m −3
Egyéb egységek	gramm / liter ( g / l )
Dimenzió	L-3M{\ displaystyle {\ mathsf {L}} ^ {- 3} {\ mathsf {M}}}
Természet	Méret skaláris intenzív
Szokásos szimbólum	ρ i vagy γ i
Link más méretekhez	ρén=ménV{\ displaystyle \ rho _ {i} = {\ frac {m_ {i}} {V}}}

A tömegkoncentráció , súly szerinti koncentrációja vagy részleges sűrűsége egy oldott anyag az oldatban az aránya (vagy az arány) a tömeg az oldott anyag a oldat teljes térfogatát.

Oldott anyag esetében a tömegkoncentráció tehát az oldott anyag tömege és az oldat térfogata közötti arány : én{\ displaystyle i} mén{\ displaystyle m_ {i}}V{\ displaystyle V}

Tömegkoncentráció: ρén=γén=ménV{\ displaystyle \ rho _ {i} = \ gamma _ {i} = {\ frac {m_ {i}} {V}}}

A (görögül tau) vagy (a kémia leggyakrabban használt jelölése ) helyett a Nemzetközi Súly- és Mérőiroda (BIPM) javasolja a vagy . Meg lehet nevezik a részleges sűrűségű , vagy részleges tömegsűrűsége , az oldott anyag oldatban. τ{\ displaystyle \ tau}vs.m{\ displaystyle c_ {m}}ρén{\ displaystyle \ rho _ {i}}γén{\ displaystyle \ gamma _ {i}}én{\ displaystyle i}

Mértékegységek

Az SI ( nemzetközi rendszer ) mértékegysége a köbméter kilogramm ( kg m −3 ). Mivel azonban a gramm a kémia hagyományos tömegegysége, a tömegkoncentrációhoz általában a gramm / liter értéket ( g l -1 ) alkalmazzuk - ami megegyezik a köbméter kilogrammonként, mivel 1  g l -1 = 1  kg m 3 - és g / 100 ml.

Tulajdonságok

Az oldat összetevőinek (az oldószert is beleértve) tömegkoncentrációinak összege megegyezik az oldat sűrűségével (tömegsűrűsége). Ennek bemutatásához elegendő az összetevők tömegének összegét elosztani az oldat térfogatával: m{\ displaystyle m}

m=∑énmén{\ displaystyle m = \ sum _ {i} m_ {i}} mV=∑énménV{\ displaystyle {\ frac {m} {V}} = \ sum _ {i} {\ frac {m_ {i}} {V}}}

honnan :

ρ=∑énρén{\ displaystyle \ rho = \ sum _ {i} \ rho _ {i}}

Kapcsolódó mennyiségek

A tömegkoncentráció és a moláris koncentráció kapcsolata

Az alábbi összefüggés, a tömegkoncentrációja a moláris tömege oldott anyag annak moláris koncentrációja  : én{\ displaystyle i} Mén{\ displaystyle M_ {i}} vs.én{\ displaystyle c_ {i}}

ρén=vs.én⋅Mén{\ displaystyle \ rho _ {i} = c_ {i} \ cdot M_ {i}}

adott közötti kapcsolat a tömeg és a mennyiség a  : mén{\ displaystyle m_ {i}} nemén{\ displaystyle n_ {i}}én{\ displaystyle i}

mén=nemén⋅Mén{\ displaystyle m_ {i} = n_ {i} \ cdot M_ {i}} ρén=ménV=nemén⋅MénV=neménV⋅Mén=vs.én⋅Mén{\ displaystyle \ rho _ {i} = {\ frac {m_ {i}} {V}} = {\ frac {n_ {i} \ cdot M_ {i}} {V}} = {\ frac {n_ { i}} {V}} \ cdot M_ {i} = c_ {i} \ cdot M_ {i}}

Vakond frakció

A mólfrakcióvá való átalakulást a következők adják: xén{\ displaystyle x_ {i}}

xén=ρénρ⋅MMén{\ displaystyle x_ {i} = {\ frac {\ rho _ {i}} {\ rho}} \ cdot {\ frac {M} {M_ {i}}}}

hol van a keverék átlagos moláris tömege. M{\ displaystyle M}

Tömegfrakció

A konverzió a tömeghányad adja meg: wén{\ displaystyle w_ {i}}

wén=ρénρ{\ displaystyle w_ {i} = {\ frac {\ rho _ {i}} {\ rho}}}

Hivatkozások

1. A mértékegységek nemzetközi rendszere (SI) , Sèvres, a Súlyok és Méretek Nemzetközi Irodája ,2019, 9 -én  ed. , 216  p. ( ISBN  978-92-822-2272-0 , olvasható online [PDF] ) , p.  27..

Kapcsolódó cikkek

• Anyajegy
• Tömegtérfogat

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">