A disszociációs állandó az a reakcióállandó, amely egy kémiai vegyület disszociációjához kapcsolódik .
Ha egy (A) képletű vegyület x B y disszociál a reakciónak megfelelően
A x B y ↔ x A + y Bakkor a disszociációs állandója K d jelentése
ahol [X] az X moláris koncentrációja .
Meghatározzuk p K d- t is: p K d = −log ( K d ).
A disszociációs állandója vízben , jelöljük K e ( K w angolul), az a reakció állandó kapcsolódó kémiai reakció a autoprotolízis víz:
2H 2 O= H 3 O + + HO -Ennek a reakciónak a termékei az oxónium (korábban hidroniumionoknak hívták ) és a hidroxidionok . Az egyensúly és a híg oldatok esetében a K e megegyezik az oxónium- és hidroxidion-koncentrációk szorzatával.
A CNTPs :
K e = [H 3 O + ] × [HO - ] = 10-14 és p K e = −log ( K e ) = 14.A víz disszociációs reakciója természetes és spontán; a víz molekuláris formájában mindig összekapcsolódik az oxónium- és hidroxidionokkal.