Nitril-fluorid | |
A nitril-fluorid szerkezete |
|
Azonosítás | |
---|---|
N o CAS | |
N o ECHA | 100.030.007 |
N o EC | 233-021-0 |
PubChem | 66203 |
Mosolyok |
[N +] (= O) ([O -]) F , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / FNO2 / c1-2 (3) 4 Std. InChIKey: JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYSA-N |
Kémiai tulajdonságok | |
Brute formula |
F N O 2 |
Moláris tömeg | 65,0039 ± 0,0008 g / mol F 29,23%, N 21,55%, O 49,23%, |
Egység SI és STP hiányában. | |
A nitril-fluorid egy szervetlen vegyület a család oxifluoridjai a képletű NO 2 F. Ez egy nagyon oxidáló, színtelen gáz, amely fluorok elvégzésére használható, és az asztronautikában oxidáló hajtóanyagként javasolták - azonban egyetlen rakéta sem használta ezt a vegyületet meghajtására .
A nitril-fluorid egy kémiai faj, amely molekuláris jellegű és nem ionos , ami összhangban van meglehetősen alacsony forráspontjával . Ez a molekula lapos, N-F kötése mindössze 135 µm .
Elkészítését 1905-ben Henri Moissan és Paul Lebeau írta le a nitrogén-dioxid NO 2 fluorozásával. Ez a nagyon exoterm reakció azonban számos olyan mellékterméket eredményez, amelyek szennyezik a nitril-fluoridot. A legegyszerűbb előállítási módszer kiküszöböli az F 2 fluor szükségességéthanem ehelyett kobalt (III) -fluorid CoF 3- at használ :
NO 2+ CoF 3→ NO 2 F+ CoF 2.A kobalt (II) -fluorid CoF 2ezután regenerálható CoF 3- vá. Más szintetikus módszereket írtak le.