Ammónia

Kemler-kód:
80 : maró hatású anyag, vagy az egyik mutató kisebb mértékű korróziós
UN-szám :
2672 : ammónia-oldat, vizes, amelynek a sűrűsége 0,880 és 0,957 át 15 ° C-on , amelyek több mint 10 százalék, de nem több, mint 35 százalékát az ammónia
osztály :
8
Címke: 8 : Maró anyagok Csomagolás: III . Csomagolási csoport : alacsony veszélyességű anyagok.

Egység SI és STP hiányában.

A ammónia jelenti vizes alapvető az ammónia . Megállapítható, hogy NH 3 • H 2 O, NH 4 OHvagy jobb vizes NH 3. Ezért az ammónia-NH 3 gáz halmazállapotú vízben történő oldódásának terméke .

Ipari termék, de 35 tömegszázalékos kereskedelmi megoldás is lehet . Vizes NH 3egy alkálifém gyakori a festés , gyártásához használt a textilszálak és befejezi , papírok és ezek bevonatok, és is használják a kémiai és a gyógyszeripar .

Mivel a víz az ammóniával, egy gyenge bázissal reagál, ammónium- kationokat hoz létre NH 4 + és hidroxid- anion HO-kból - egyenlő mennyiségben, ezt az oldatot "ammónium-hidroxid-oldatnak" és statisztikai képletének is nevezik (NH 4 + aq + HO - aq ) annak tulajdonították. Az NH 4 OH vegyületet ( ammónium-hidroxid ) azonban soha nem izolálták, és az NH 3 molekuláknak csak kis része (kb. 1% -a) hatékonyan hidrolizálódik +
4és HO - .

Az ammónia ammónia szagot bocsát ki, amely gáz főleg azt alkotja, és teljesen spontán módon távozik; a vizes oldat forrón még könnyebben szabadítja fel az ammóniagázt, ami irritáló, erős csípős és gyakran kellemetlen szaggal. A jellegzetes ammóniaszag a piszoárok közelében vagy olyan ruhákon található, amelyek piszkosak vagy erős izzadással impregnáltak , lassan megszáradnak, majd hirtelen nedvesek.

Leírás

Az ammóniagáz vízben könnyen oldódik. Egy liter víz 1148 literes gázt képes 0 ° C-ra elzárni . De a gőznyomás magas, és a koncentrált ammónia-oldat melegítésével könnyen kinyomható a gáz.

A parciális gőznyomása ammónia oldatban koncentrált 60 tömeg% nagyságrendű a 380 Hgmm át 0 ° C-on , 600 Pa nyomáson a 10 ° C-on , 945 Pa nyomáson a 20 ° C-on .... 2 130 Hgmm , hogy 40 ° C .

Az oldatban lévő ammónia nagyon részlegesen reagál a vízzel az alábbi egyensúly szerint:

{\ rm {{NH_ {3} + H_ {2} O \ jobboldali nyíl NH_ {4} ^ {+} + HO ^ {-}}}}

Az NH 4 + / NH 3 pár pKa (disszociációs állandója) 9,23, ez a reakció körülbelül 1% -ra korlátozódik. A hidroxid- ionok (HO - ) felszabadulása azonban az ammónia alapvető tulajdonságát adja, a moláris oldat pH-ja hozzávetőlegesen 11,6.

Veszélyesség

A kereskedelmi forgalomban lévő ammóniaoldatok koncentráltak és nagyon veszélyesek. Az Országos Kutatási és Biztonsági Intézet (INRS) szerint a kereskedelmi megoldás égési sérüléseket okoz, ezért megfelelő ruházattal (kesztyű, arc- és szemvédő) kell kezelni. A szoba szellőztetése magától értetődik, természetesen házimunkára is. Az ammónia bőrrel való érintkezése által okozott irritáció eredete az NH 3 ammónia molekula sejtmembránokkal szembeni reakcióképessége . Ez a biológiai közegekkel szembeni reakcióképesség hatékony háztartási termékké teszi a tisztítást, zsírtalanítást és fertőtlenítést.

Használ

Híg oldatokban ammóniát alkalmaztak a Belle Époque orvosai inhalálva, állítólag élénkítő hatásúak.

A hákarl egy ammóniát tartalmazó izlandi étel, amelyet a grönlandi cápa húsából készítenek, miután hosszan kivonják a karbamid egy részét.

A ammóniát rendszeresen használják a dohányiparban , mint egy additív összekeverjük a dohány .

Reakcióképesség

Számos példa van az ammónia reaktivitására. Ez az oldat olyan ammónia tulajdonságokkal rendelkezik, amely egyszerre bázis , ligandum és redukálószer .

Ammónia gyenge alap

Az ammónia reagál a szén-dioxiddal (CO 2), amely vízben oldódhat egy vízmolekulához kapcsolódva, szénsavat H 2 CO 3 termelve. Ez egy sav-bázis reakció, amely ammónium-karbonát (NH 4 ) 2 CO 3 -hoz vezet. Ebben a reakcióban az ammónia bázisként viselkedik.

{\ rm {{2NH_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2} \ rightarrow 2NH_ {4} ^ {+} + CO_ {3} ^ {{2-}}}}}

Általában az ammónia savakkal reagálva ammóniumsókat állít elő . Ezen sók közül sok robbanóanyag és műtrágya.

Ammónia ligandum

Világoskék színű réz-szulfát oldatához adott ammónia nagyon intenzív égkék színű komplexet eredményez, amelynek képlete [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ].2+ . Ebben a reakcióban az ammónia biztosítja az NH 3 ligandumot.

Ősi, titokzatos reakció az ammónia egyesülése az ezüsthöz vagy a folyékony fémhiganyhoz . Ezért kovácsok és kohászok keresték az ammóniát, vagy akár a szalmiás és más ammóniumsókat, hogy elősegítsék a fémek és a fémvarratok tisztítását.

Az ammónia csökkentése

A tömény ammónia és jód keveréke nitrogén-trijodidhoz NI 3 vezetamely száraz robbanásveszélyes. Ebben a reakcióban, az ammónia hozza a redukálószer NH 3 és a jód az oxidálószer.

Megjegyzések és hivatkozások

AMMÓNIUM-HIDROXID (10% - 35% oldat) , a Vegyi Anyagok Biztonságáról Nemzetközi Program biztonsági adatlapja (i) , 2009. május 9-én megtekintették
Ezek a kémiai tulajdonságok az oldaté, és nem a nem létező, vagy legalábbis soha nem izolált vegyületé.
(in) David R. LiDE, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Keménytáblás ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
(en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients , London, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association,2009, 6 th ed. , 888 p. ( ISBN 978-0-85369-792-3 ) , p. 40
(a) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th ed. , 2610 p. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , p. 14–40
Indexszám: 007-001-01-2 az 1272/2008 / EK rendelet (2008. december 16.) VI. Függelékének 3.1. Táblázatában
" Ammónium-hidroxid " a vegyi termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci szervezet, amely a munkavédelemért felelős), hozzáférés: 2009. április 25.
Különösen a HNO 3 salétromsav előállítására használták vagy használtákammónia, karbamid (NH 2 ) 2 CO katalitikus oxidációjával, sok műgyanta, szintetikus színezék, műtrágya és robbanóanyag .
Ammónia és vizes oldatok - Toxikológiai lap, 16. szám , INRS honlap.
Mit szív fel dohányzás közben

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

Külső linkek

Az ammónia és vizes oldatai , MSDS INRS .