A szerves kémia , oxiklórozási egy folyamat létrehozása C-Cl kötés. A Cl 2 közvetlen felhasználásával ellentétben az oxiklórozás hidrogén- kloridot használ oxigénnel kombinálva . Ez a folyamat iparilag érdekes, mert a hidrogén-klorid olcsóbb, mint a klór.
A reakciót általában kezdeményezi a réz (II) kloridot (CuCl 2 ), amely a leggyakoribb katalizátor előállítása során 1,2-diklór-etán . Egyes esetekben, CuCl 2 támogatott szilikagél jelenlétében KCl , LaCl 3 vagy AICI 3 a kokatalizátorként. A szilícium-dioxid mellett különféle hordozóanyagokat is alkalmaztak, beleértve a különféle típusú alumínium-oxidot , kovaföldet vagy horzsakövet . Mivel ez a reakció erősen exoterm (238 kJ / mol), a hőmérsékletet figyelemmel kísérjük, hogy megvédjük a katalizátor hőbomlásától. A reakció a következő:
CH 2 = CH 2 + 2 CuCI 2 → 2 CuCl + ClH 2 C-CH 2- ClA réz (II) -kloridot réz-klorid és oxigén, majd hidrogén-klorid szekvenciális reakcióival regenerálják :
½ O 2 + 2 CuCl → CuOCuCl 2 2 HCI + CuOCuCl 2 → 2 CuCI 2 + H 2 OEnnek a reakciónak a leggyakoribb szubsztrátja az etilén :
CH 2 = CH 2 + 2 HCI + ½ O 2 → CiCH 2 CH 2 Cl + H 2 OAz oxiklórozás különös jelentőséggel bír az 1,2-diklór-etán előállításánál, amelyet aztán vinil-kloriddá alakítanak . Amint az a következő reakcióban látható, az 1,2-diklór-etán disszociál:
CiCH 2 CH 2 Cl → CH 2 = CHCI + HCI 2 HCI + CH 2 = CH 2 + ½ O 2 → CiCH 2 CH 2 Cl + H 2 OAz e krakkolási eljárás eredményeként kapott sósavat oxiklórozással újrahasznosítják. Az a tény, hogy a reakció saját hajtású, az egyik oka annak, hogy az ipar oxiklórozást alkalmaz közvetlen klórozás helyett .