Pszichrometria
A pszichrometria két különböző fajnak megfelelő gőz-gáz fizikai és termodinamikai jellemzőinek meghatározásával kapcsolatos tudomány. Ebben a gáz-gőz párban a gázt kondenzálhatatlannak tekintik az alkalmazási terület körülményei között. A nedvességtartalom a konkrét esetben a kevert levegő - vízgőz .
Szokásos alkalmazások
A pszichrometria alapelvei minden olyan rendszerre alkalmazhatók, amely gáz-gőz keverékeket tartalmaz. A leggyakoribbak a szellőzés , a légkondicionálás és a meteorológia .
A pszichrometrikus jelentés
A pszichrometrikus arány az abszolút páratartalmat és a maximális páratartalmat viszonyítja a nedves égő hőmérséklete és az adiabatikus telítettség közötti különbséghez .
A vízgőz és a levegő keveréke esetén az arány nagyságrendű, ami egyszerűsíti a szárítás és hűtés problémáinak számítását.
Pszichrometrikus diagramok
A pszichrometriai diagram a nedves levegő fő jellemzőit csoportosítja egy adott légköri nyomáson (általában a tengerszintnél, azaz 1013 hPa ):
-
száraz hőfok jegyezni az a hőmérséklet által adott száraz hőmérővel, elhelyezhetjük egy aktuális nedves levegő és a védett a parazita sugárzás (érkező hideg vagy meleg tárgyak, mint például a nap).θ{\ displaystyle \ theta}
-
a nedves izzó hőmérséklete a hőszigetelt rendszerben folyékony víz nagy területén áramló levegő hőmérséklete. Ilyen hőmérséklet például egy huzatnak kitett nedves ruhába helyezett hőmérő.θh{\ displaystyle \ theta _ {h}}
-
a megjegyzett harmatpont az a hőmérséklet, amelyen a párás levegő telített gőznyomáson van. Ezen a hőmérsékleten a levegő már nem képes tárolni a vízgőzt anélkül, hogy az kondenzálódna.θR{\ displaystyle \ theta _ {R}}
-
Az relatív páratartalom , amelyet RH-nak nevezünk , a levegőben lévő vízmennyiség és a maximális vízmennyiség aránya, amelyet a levegő tartalmazhat ugyanazon a hőmérsékleten. Ez a gőznyomás és a telített gőznyomás aránya is .
HR=PvPv ült{\ displaystyle HR = {\ frac {P_ {v}} {P _ {\ text {v sat}}}}}
-
Az Y- vel jelölt abszolút páratartalom vagy keverési arány a levegőben levő vízmennyiség, gramm (ok) ban kifejezve vízgőz / száraz levegő kilogrammonként.
Y=mvmszáraz levegő=Mv.PvMszáraz levegő.Pszáraz levegő{\ displaystyle Y = {\ frac {m_ {v}} {m _ {\ text {air sec}}}}} = {\ frac {M_ {v} .P_ {v}} {M _ {\ text {air sec}} .P _ {\ text {száraz levegő}}}}}
Y=0,622.PvP-Pv{\ displaystyle Y = 0,622. {\ frac {P_ {v}} {P-P_ {v}}}}
-
sajátos entalpia, amelyet a h * betű szimbolizál . Ez megfelel a folyadék adott állapotban lévő hőmérsékletének (hőmérséklet, nyomás ... rögzített).
- A száraz levegő specifikus entalpiáját a következők adják:
hnál nél∗(θ)=vs.nál nél.θ{\ displaystyle h_ {a} ^ {*} (\ theta) = c_ {a}. \ theta}
a hőkapacitása a levegőben a levegő hőmérséklete közötti -20 ° C és 50 ° C-on .
vs.nál nél≈1,006kJ/(kg.K){\ displaystyle c_ {a} \ kb. 1 006 \, kJ / (kg.K)}
A vízgőz fajlagos entalpiáját a következők adják:
hv∗(θ)=Lv(0)+vs.v.θ{\ displaystyle h_ {v} ^ {*} (\ theta) = L_ {v} (0) + c_ {v}. \ theta}
A látens hője és hőkapacitása a gőz.
Lv(0)≈2500,8.kJ/kg{\ displaystyle L_ {v} (0) \ kb. 2500,8 \, kJ / kg}vs.v≈1,8266kJ/(kg.K){\ displaystyle c_ {v} \ kb 1.8266 \, kJ / (kg.K)}
A folyékony víz specifikus entalpiáját a következők adják:
hl∗(θ)=vs.l.θ{\ displaystyle h_ {l} ^ {*} (\ theta) = c_ {l}. \ theta}
a hőkapacitása folyékony víz a levegő hőmérséklete közötti 0 ° C és 50 ° C-on .
vs.l≈4,194kJ/(kg.K){\ displaystyle c_ {l} \ kb. 4,194 \, kJ / (kg.K)}
A párás levegő specifikus entalpiáját a következők adják:
hθ,Y=hnál nél∗+Y.hv∗{\ displaystyle h _ {\ theta, Y} = h_ {a} ^ {*} + Y.h_ {v} ^ {*}} ha Y<Yült{\ displaystyle Y <Y _ {\ text {sat}}}
hθ,Y=hnál nél∗+Yült.hv∗+(Y-Yült).hl∗{\ displaystyle h _ {\ theta, Y} = h_ {a} ^ {*} + Y _ {\ text {sat}}. h_ {v} ^ {*} + (YY _ {\ text {sat}} ) .h_ {l} ^ {*}} ha Y>Ysnál nélturnál nélténonem{\ displaystyle Y> Y_ {saturation}}
-
fajlagos térfogat , a nedves levegő térfogata a száraz levegő tömegére vonatkoztatva.v{\ displaystyle \ nu}
v=461,51.(0,622+Y).TP{\ displaystyle \ nu = {\ frac {461.51. (0.622 + Y). T} {P}}}
Csak a levegő két jellemzőjének ismeretében megtalálhatjuk a párás levegő összes tulajdonságát a diagramnak köszönhetően.
Diagramok olvasása
Kétféle diagram létezik:
- A Carrier diagram :Y=f(θ){\ displaystyle Y = f (\ theta)}
A harmatgörbe a diagram felső görbéje (RH = 100%), a többi relatív páratartalom görbe ugyanúgy néz ki. Az entalpia értékei ferde vonalakon helyezkednek el.
Az izentalpok ferdén helyezkednek el, bár a diagram címe arra utal, hogy az izentalpak vízszintes vonalak. A hőmérsékleteket szinte függőleges vonalakon olvassák le. Végül a harmatgörbe a diagram alsó görbéje.
Könnyű nedves hőmérséklet meghatározása entalpia segítségével
Elméletileg a párás levegő két paraméterének ismeretére van szükség annak összes jellemzőjének meghatározásához. A valóságban meglehetősen bonyolult meghatározni a nedves égő hőmérsékletét meghatározó összefüggést a relatív páratartalom és a párás levegő telítettségének entalpiája szerint. Egy meglehetősen egyszerű közelítési módszer használható ennek a kapcsolatnak a meghatározására:
A párás levegő diagramjának megfigyelésével láthatjuk, hogy az összes izentalp és izoterm (nedves izzók hőmérséklete) szinte párhuzamosak egymással. Ennek a feltételezésnek az alapján tehát nagyon egyszerű meghatározni a nedves égő hőmérséklete és a nedves levegő telítettségi entalpia közötti kapcsolatot, amely a levegő relatív páratartalmától függetlenül helyesnek bizonyul.
Ez a kapcsolat a következő:
θh=-0,0023×hθ,Y2+0,5955×hθ,Y-5.,9859{\ displaystyle \ theta _ {h} = - 0,0023 \ szor h _ {\ theta, Y} ^ {2} +0,5955 \ szor h _ {\ theta, Y} -5,9859}
val vel:
θh{\ displaystyle \ theta _ {h}} ban ben
∘VS{\ displaystyle ^ {\ circ} C}
hθ,Y{\ displaystyle h _ {\ theta, Y}} ban ben
kJ/kg{\ displaystyle kJ / kg}
Ez az empirikus képlet -15 és 30 ° C közötti nedves hőmérsékletek és 1013,25 hPa légköri nyomás esetén működik . Az összefüggés által generált hiba kevesebb, mint 2,5% ebben a hőmérséklet-tartományban.
Függelékek
Kapcsolódó cikkek
Külső linkek
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">