Az izodmás reakció olyan kémiai reakció , amelyben az egyes típusú kötések száma azonos a reagensekben és a termékekben. Ezt a fajta reakciót gyakran tanulmányozzák a hő- és a digitális kémia területén .
Izodmás reakcióra példa lehet
CH 3 - + CH 3 X → CH 4 + CH 2 X - ( 1 )X = F, Cl, Br, I1. egyenlet írja le deprotonálódása egy halogenid a metil egy anion metilcsoport. A reagensekben hat CH-kötés és egy CX-kötés van, a termékekben ugyanez.
Az exoterm reakcióhoz kapcsolódó energiaváltozás digitális kémia segítségével kiszámítható . Ez növeli a fluor-, hogy klórt brómot, majd a jód, úgy, hogy az anion CH 2 I - a legstabilabb, és a legalább az alapvető a négy anionok CH 2 X - . Az energia változása függhet az egyes bázisok és konjugátumai közötti CX- kötő entalpia különbségétől . Különbség lehet a szterikus akadályokban is , amelyek fluor esetében kicsiek, de jód esetében nagyok (az anion javára), ami megmagyarázza az energia tendenciát annak ellenére, hogy a CF kötések erősebbek, mint a CI kötések.