Moláris nedvszívó képesség

Egy adott hullámhosszú fénysugár intenzitásának csökkenése az oldott anyag jellegétől , moláris koncentrációjától és a keresztezett vastagságtól függ .

Kulcsadatok

Dimenzió	A 2 · N -1 $\,$ $\,$
Természet	Méret skaláris intenzív
Szokásos szimbólum	$\ varepsilon$
Link más méretekhez	$\ varepsilon$ $VS$ $L$ = ${\ displaystyle - \ log _ {10} {\ frac {I _ {\ mathrm {t}}} {I_ {0}}}}$

A moláris abszorpciós képesség , más néven moláris extinkciós együttható vagy moláris abszorpciós együttható jellemzi az oldat fényelnyelő képességét . A Beer-Lambert-törvény kimondja, hogy nem függ az oldat koncentrációjától és nem a fény által keresztezett vastagságtól sem; másrészt az oldott anyag és az oldószer (gyakran víz ) jellegétől, a beeső fény hullámhosszától és a hőmérséklettől függ .

Meghatározás és mértékegységek

Az ε megnevezett moláris abszorpcióképességet az alábbiak határozzák meg:

{\ displaystyle \ varepsilon = {\ frac {A} {C \, L}}}

vagy:

$NÁL NÉL$ Az abszorbanciát (vagy optikai sűrűség) Az oldat tekinthető (egy adott hullámhosszon), által meghatározott , ahol a energia intenzitása a beeső fény és , hogy az áteresztett fény; ${\ displaystyle A = - \ log _ {10} (I _ {\ mathrm {t}} / I_ {0})}$ $I_ {0}$ ${\ displaystyle I _ {\ mathrm {t}}}$
$VS$ az oldat moláris koncentrációja ;
$L$ az optikai út hossza, vagyis a fény által keresztezett oldat vastagsága.

Az abszorbancia dimenzió nélküli . A Nemzetközi Egységrendszerben a moláris koncentrációt mol / m 3-ben , a vastagságot méterben fejezzük ki , ezért a moláris abszorpciós képesség m 2 / mol-ban van kifejezve . A biokémikusok inkább a mol / L moláris koncentrációt és a vastagságot fejezik ki centiméterben , tehát a moláris abszorpciós képesség L mol -1 cm -1 -ben van kifejezve .

Értékek

Néhány moláris abszorpciós érték (vizes oldatban):

Összetett	$\ lambda$ nm	$\ varepsilon$ L mol −1 cm −1
Tartrazin	425	23 000
Szabókék V	630	98,500
Co (H 2 O) 6 2+	510	5.
CoCl 4 2−	690	615
paranitrofenol (pH = 12)	400	20 000
I 3 -	415	4 360
MnO 4 -	525	2,250
MnO 4 -	520	2 120
Cu (H 2 O) 6 2+	810	12.
Cu ( EDTA ) 2−	735	85
Cu (H 2 O) 2 ( a ) 2 2+	545	64.
Cu (NH 3 ) 4 2+	620	56
Klorofill A	428	111 000
Br 2	398	160
I 2	520	900

Megjegyzések és hivatkozások

(in) " moláris abszorpciós " Compendium of Chemical Terminology [ " Gold Book "], IUPAC 1997 javított verzió online (2006-), 2 th ed.
(in) " abszorpciós együttható " Compendium of Chemical Terminology [ " Gold Book "], IUPAC 1997 javított verzió online (2006-), 2 th ed.
Jacques Mesplède és Jérôme Randon , 100 általános és analitikai kémiai manipuláció , Bréal,2004( ISBN 2-7495-0351-5 )
(en) Lavabre , Micheau és Levy , „ Co (ll) és Ni (ll) komplexek termokróm egyensúlyának összehasonlítása ” , Journal of Chemical Education , vol. 65, n o 3,1988, P. 274
René Meyer és Colette Denier , " Gyakorlati spektroszkópia a látható és az ultraibolya mezőkben ", a Fizikusok Egyesületének Közlönye ( BUP ) , n o 784, 1996, P. 895
Danielle Cachau-Herreillat , A vörös-ökör család kísérletei: 55 kémiai manipuláció sikere, kihasználása és kommentálása , De Boeck,2006( ISBN 2-8041-5213-8 )
(en) Anthony T. Baker , „ The Rig (II) Complexes Ligand Field Spectra ” , Journal of Chemical Education , vol. 75, n o 1,1998, P. 98
(in) Linda B. Light , Jay S. Huebner és Robert A. Vergenz : " Hogyan függ a fényintenzitás abszorpciója a molekula méretétől? ” , Journal of Chemical Education , köt. 71, n o 21994, P. 105

Lásd is

Abszorbancia