Hidrogén-bromid

egyenlet: ${\ displaystyle \ rho = 2.832 / 0.2832 ^ {(1+ (1-T / 363.15) ^ {0.28571})}}$
A folyadék sűrűsége kmol · m -3-ban és a hőmérséklet Kelvinben, 185,15 és 363,15 K között.
Számított értékek:
1,75048 g · cm -3 25 ° C-on.

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
185.15	−88	27.985	2.26432
197.02	−76.13	27.42829	2.21928
202,95	−70.2	27.14371	2.19625
208,88	−64.27	26.85457	2.17286
214.82	−58,33	26.56058	2.14907
220,75	−52.4	26.26143	2.12486
226,68	−46.47	25.95675	2.10021
232,62	−40.53	25.64617	2.07508
238.55	−34,6	25.32924	2.04944
244.48	−28,67	25.00545	2.02324
250,42	−22.73	24,67425	1.99644
256,35	−16.8	24.335	1,96899
262,28	−10.87	23.98696	1,94083
268,22	−4.93	23.62927	1.91189
274.15	1	23.26094	1.88209

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
280.08	6.93	22.88079	1.85133
286.02	12.87	22.48743	1.8195
291.95	18.8	22.07916	1.78647
297,88	24.73	21.65393	1.75206
303,82	30.67	21.20913	1.71607
309,75	36.6	20.7415	1.67824
315,68	42.53	20.24675	1.63821
321,62	48.47	19.71913	1.59551
327,55	54.4	19.15058	1.54951
333,48	60,33	18.5293	1.49924
339,42	66.27	17.83672	1.4432
345,35	72.2	17.04059	1.37879
351.28	78.13	16.07545	1,3007
357,22	84.07	14.76126	1.19436
363.15	90	10 000	0,80912

Telített gőznyomás

át 20 ° C-on : 2,445 kPa

egyenlet: ${\ displaystyle P_ {vs} = exp (29,315 + {\ frac {-2424.5} {T}} + (- 1,1354) \ ln (T) + (2,3806E-18) \ szor T ^ {6})}$
Pascálban mért nyomás és hőmérséklet Kelvin-ben, 185,15 és 363,15 K között.
Számított értékek: 2
460 334,98 Pa 25 ° C-on.

T (K)	T (° C)	P (Pa)
185.15	−88	29,501
197.02	−76.13	60,501.79
202,95	−70.2	83,829,46
208,88	−64.27	113 912,72
214.82	−58,33	152,057,17
220,75	−52.4	199,680,57
226,68	−46.47	258,301.47
232,62	−40.53	329 526,04
238.55	−34,6	415 033,3
244.48	−28,67	516 559,26
250,42	−22.73	635,880.54
256,35	−16.8	774,797.75
262,28	−10.87	935 119,1
268,22	−4.93	1 118 644,56
274.15	1	1 327 150,78

T (K)	T (° C)	P (Pa)
280.08	6.93	1 562 377,07
286.02	12.87	1 826 012,64
291.95	18.8	2 119 685,12
297,88	24.73	2 444 950,51
303,82	30.67	2 803 284,61
309,75	36.6	3 196 075,96
315,68	42.53	3 624 620,13
321,62	48.47	4,090,115,56
327,55	54.4	4,593,660,66
333,48	60,33	5,136,252,23
339,42	66.27	5 718 785,06
345,35	72.2	6 342 052,68
351.28	78.13	7 006 749,03
357,22	84.07	7 713 471,18
363.15	90	8 462 700

Kritikus pont

85,5 bar , 90,05 ° C

Hangsebesség

200 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm )

Termokémia

S 0 gáz, 1 bar

198,7 J / mol K

Δ f H 0 gáz

–36,3 kJ / mol

Δ vap H °

12,69 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C )

C o

29,1 J / mol K ( 25 ° C )

egyenlet: ${\ displaystyle C_ {P} = (5.7720E4) + (9.9000) \ szor T$
A folyadék hőteljesítménye J kmol -1 K -1 és hőmérséklet Kelvinben, 185,15 és 206,45 K között.
Számított értékek:

T (K)	T (° C)	C o $(\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K})$	C o $(\ tfrac {J} {kg \ szorzat K})$
185.15	−88	59,550	736
186	−87.15	59,561	736
187	−86.15	59,571	736
187	−86.15	59,571	736
188	−85.15	59,581	736
189	−84.15	59,591	736
190	−83.15	59,601	737
190	−83.15	59,601	737
191	−82.15	59,611	737
192	−81.15	59 621	737
192	−81.15	59 621	737
193	−80.15	59 631	737
194	−79.15	59,641	737
195	−78.15	59 651	737
195	−78.15	59 651	737

T (K)	T (° C)	C o $(\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K})$	C o $(\ tfrac {J} {kg \ szorzat K})$
196	−77.15	59,660	737
197	−76.15	59,670	737
197	−76.15	59,670	737
198	−75.15	59 680	738
199	−74.15	59 690	738
200	−73.15	59,700	738
200	−73.15	59,700	738
201	−72.15	59,710	738
202	−71.15	59,720	738
202	−71.15	59,720	738
203	−70.15	59,730	738
204	−69.15	59,740	738
205	−68.15	59,750	738
205	−68.15	59,750	738
206.45	−66,7	59,760	739

Óvintézkedések

SGH

Veszély H314, H335, H314 : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz
H335 : Irritálhatja a légutakat

WHMIS

A, D1A, E, A : Sűrített gáz
abszolút nyomása 54,4 ° C-on = 4130 kPa
D1A : Nagyon mérgező anyag, amelynek súlyos azonnali hatása
veszélyes anyagok szállítása: class 2.3
E : Maró anyag
veszélyes anyagok szállítása: class 8

Disclosure 1,0% szerint az összetevő közzétételi lista

NFPA 704

0 3 0

Szállítás

1048

ENSZ-szám :
1048 : VÍZTALAN HIDROGÉN-BROMID

Belélegzés

mérgező

Bőr

Nagyon maró hatású

Szemek

Nagyon maró hatású

Ökotoxikológia

Szagküszöb

alacsony: 2 ppm

Egység SI és STP hiányában.

A hidrogén-bromid , a HBr kémiai szimbólum, színtelen, mérgező és erősen maró hatású gáz , amely nedvességgel érintkezve fehér füstöt képez . Ezek a füst állnak hidrogén-bromid , amely akkor képződik, amikor a hidrogén-bromidot feloldjuk vízben . A hidrogén-bromid olyan vegyszer, amelyet széles körben használnak a kémia , az ipar vagy a laboratóriumok területén. A HBr név néha helytelenül hidrogén-bromidra utal a hidrogén- bromid gáz helyett. A kémikusok gázos vagy vízmentes hidrogén- bromidról is beszélnek , utalva hidrogén-bromidra.

Történelem

A hidrogén-bromidot Antoine-Jérôme Balard vegyész tanulmányozta és készítette, amikor a Montpellier melletti sós mocsarakban felfedezte a brómot.

Kémia

A HBr hidrogén-bromid molekula egy kova molekula, amely H hidrogénatomból és Br brómatomból áll , egyetlen kovalens kötéssel összekapcsolva . Mivel a bróm elektronegatívabb, mint a hidrogén, a kötés polarizált . Ennek eredményeként a molekula dipólusmomentumot hordoz , negatív δ- részleges töltéssel, amelyet a brómatom hordoz, és pozitív részleges töltéssel δ +, amelyet a hidrogénatom hordoz. A hidrogén-bromid ezért poláros molekula, és nagyon jól oldódik vízben és poláros oldószerekben. A hidrogén-bromid-oldatokat 68,85 tömeg% HBr-tel telítettük. Szobahőmérsékleten a hidrogén-bromid csípős szagú gáz, nedves levegőben dohányzik a hidrogén-bromid képződése miatt.

Ipari termelés

A hidrogén-bromidot iparban kis mennyiségben állítják elő a hidrogén-kloridhoz és a sósavhoz képest, amelyek a vegyipar fő termékei . A leggyakoribb előállítását HBr van keverésével dihidrogén és bróm magas hőmérsékleten ( 200 , hogy 400 ° C-on ). A reakciót általában platina katalizálja .

A hidrogén-bromid szintézise

A HBr előállítása számos módszerrel történik.

Egy nagyon egyszerű szintézis a kénsav és a nátrium-bromid reakcióját használja :

NaBr (s) + H 2 SO 4 (aq) → NaHSO 4 (s) + HBr (g)

Ennek a szintézisnek azonban nincs megfelelő hozama, mert a képződött hidrogén-bromidot kénsav oxidálja dibromává :

2HBr (g) + H 2 SO 4 (aq) → Br 2 (g) + SO 2 (g) + 2H 2 O (l)

Ehhez a módszerhez nem oxidáló savakat, például ecetsavat vagy foszforsavat használhatunk.

A dibrom foszforsavval vagy kén-dioxiddal történő redukciója szintén lehetővé teszi a HBr előállítását:

Br 2 + H 3 PO 3 + HO - → H 2 PO 4 - (s) + 2HBr (g) Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr (g)

Végül a fém-bromidok hidrolízise lehetővé teszi hidrogén-bromid képződését, amely egyszerűen nedves és a reakcióban jó hozammal részt vett testnyomok által szennyezett. Ez egy általánosan használt folyamat.

A hidrogén-bromid mindig bróm vízgőzöket okoz. Ezeket vörös foszforból és vízből vagy hidrogén-bromidból álló paszta távolítja el, amelyet üvegcsövek apró töredékei tesznek átjárhatóvá. Száraz és bróm nélkül a gáz már nem támadja meg a gumit.

Használ

A hidrogén-bromid számos felhasználási lehetőséget kínál a szerves termékek szintézisében .

Például alkoholokból alkil-bromidokat állítanak elő:

ROH + HBr → R + OH 2 + Br - → R-Br + H 2 O

Ez hozzáadódik alkének , így bromoalkanes:

RCH = CH 2 + HBr → RCH (Br) -CH 3

Az alkinekhez hozzáadva brómalkéneket képeznek. Az ilyen típusú sztereokémia antiellenes :

RC≡CH + HBr → RCH (Br) = CH 2

A halogén- alkénekhez adják, hogy egy geminalis dihaloalkánt képezzenek . Ez a típusú kiegészítés a Markovnikov-szabályt követi :

RC (Br) = CH 2 + HBr → RC (Br 2 ) -CH 3

Hidrogén-bromidot használnak az epoxidok és a laktonok kinyitására, valamint a bróm-acetálok szintézisében is. És végül a hidrogén-bromid számos szerves reakció katalizátora .

Biztonság

A hidrogén-bromid a legtöbb fémmel nedvesség jelenlétében reagál, hidrogént , nagyon gyúlékony gázt képezve . A bázisokkal való reakció nagyon heves lehet. Vízzel reagálva hidrogén-bromidot , erős savat képez . Ezt a terméket nem szabad a környezetbe engedni, mert ez megváltoztatja a víz pH-ját. Vízzel keverve gyors korróziót okoz . A hidrogén-bromid a levegőnél nehezebb gáz, és felhalmozódhat a föld alatt vagy zárt térben. Párás légkörben fehér gőzök szabadulnak fel.

Külső linkek

Teljes biztonsági adatlap

Lásd is

Hivatkozások

HIDROGÉN-BROMID , a Kémiai Biztonság Nemzetközi Programjának biztonsági adatlapja (i) , konzultálva 2009. május 9-én
(in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008. június 16, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 és 1-4200-6679-X ) , p. 9-50
számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
(en) Robert H. Perry és Donald W. Green , Perry vegyészmérnökök kézikönyve , USA, McGraw-Hill,1997, 7 -én ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , p. 2-50
" Különböző gázok tulajdonságai ", a flexwareinc.com címen (hozzáférés : 2010. április 12. )
(a) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th ed. , 2610 p. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , p. 14–40
(in) David R. LiDE, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Keménytáblás ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
Index szám 035-002-00-0 táblázat 3.1 függelék VI EK rendelet 1272/2008 (december 16, 2008)
" Hidrogén-bromid " a vegyi termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci szervezet, amely a munkavédelemért felelős), hozzáférés: 2009. április 23.
" Hidrogén-bromid " a hazmap.nlm.nih.gov címen (hozzáférés : 2009. november 14. )