Kálium-dikromát

Kálium-dikromát
A kálium-dikromát cikk ciklikus képe
Azonosítás
IUPAC név Kálium-dikromát
N o CAS 7778-50-9
N o ECHA 100,029,005
N o EC 231-906-6
Megjelenés narancssárga és vörös kristályok.
Kémiai tulajdonságok
Brute formula Cr 2 K 2 O 7K 2 Cr 2 O 7
Moláris tömeg 294,1846 ± 0,0035  g / mol
Cr 35,35%, K 26,58%, O 38,07%,
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió 398  ° C
T ° forráspontú 500  ° C-os bomlás
Oldékonyság 4,3% (víz, 0  ° C );

11,7% (víz, 20  ° C );
20,9% (víz, 40  ° C );
42% (víz, 80  ° C );
49,9% (víz, 100  ° C )
Térfogat 2,7  g · cm -3
Termokémia
S 0 szilárd 291,2 JK-1.mol-1
A f H 0 szilárd anyag -2033 kJ / mol
Óvintézkedések
SGH
SGH03: OxidálószerSGH05: MaróSGH06: MérgezőSGH08: Szenzibilizáló, mutagén, rákkeltő, reprotoxikusSGH09: Veszélyes a vízi környezetre
Veszély H272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340 , H350, H360FD, H372, H410, H272  : Fokozhatja a tüzet; oxidálószer
H301  : Lenyelve mérgező
H312  : Bőrrel érintkezve ártalmas
H314  : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz
H317  : Allergiás bőrreakciót
okozhat H330  :
Belélegezve halálos H334  : Belélegezve allergiát vagy asztmát vagy légzési nehézségeket okozhat
H340  : Genetikai hibákat okozhat (jelölje meg az expozíciós utat, ha meggyőzően bebizonyosodott, hogy más expozíciós út nem okozza ugyanazt a veszélyt)
H350  : Rákot okozhat (jelölje meg az expozíciós utat, ha meggyőzően bebizonyosodott, hogy más expozíciós
út nem okozza a veszélyt) H360FD  : Károsíthatja a termékenységet. Károsíthatja a születendő gyermeket.
H372  : A szervek súlyos károsodásának bizonyított kockázata (jelölje meg az összes érintett szervet, ha ismert) ismételt expozíció vagy tartós expozíció után (jelölje meg az expozíciós utat, ha meggyőzően bebizonyosodott, hogy más expozíciós útvonal nem vezet ugyanahhoz a veszélyhez)
H410  : Nagyon mérgező hosszú távú hatású vízi élővilágra
WHMIS
C: Oxidáló anyagD1A: Nagyon mérgező anyag, súlyos azonnali hatással
C, D1A, D2A, D2B, C  : Oxidálószer
más anyag égését okozza vagy hozzájárul az oxigénhez
D1A  : Nagyon mérgező anyag azonnali súlyos hatásokat okoz,
akut letalitás: LC50 belégzés / 4 óra (nőstény patkány) = 83,2  mg · m - 3
D2A  : Nagyon mérgező anyag, egyéb mérgező hatású hatások,
a légzőszervek érzékenysége embereknél; karcinogenitás: IARC 1. csoport, ACGIH A1; embriotoxicitás állatokban
D2B  : Mérgező anyag, amely más toxikus hatásokat okoz a
bőr szenzibilizációja emberekben; szemirritáció állatoknál; bőrirritáció állatoknál

Közzététel 0,1% -nál az összetevők közzétételi listája szerint
Szállítás
66
   3288   
Kemler-kód:
66  : nagyon mérgező anyag
ENSZ-szám  :
3288  : TOXIKUS SZILÁRD, SZERVETLEN, NOS
osztály:
6.1
Címke: 6.1  : Mérgező anyagok Csomagolás: I. csomagolási csoport  : nagyon veszélyes anyagok;
ADR 6.1 piktogram
Egység SI és STP hiányában.

A kálium-dikromát , más néven kálium-dikromát , szilárd ionos narancssárga, K 2 Cr 2 O 7 képletű.

A víz, ez disszociál -dikromát -ionok és kálium ionok .

Mivel a dikromát- ion ( Cr 2 O 7 2- ) erőteljes oxidálószer , ezt a terméket gyakran használják a redoxi reakciókban a laboratóriumokban és az iparban. Mint minden hat vegyértékű krómvegyület, a dikromát is veszélyes az egészségre.

használat

A kálium-dikromátot különösen alkoholtesztek során használják . Valójában az etanol olyan primer alkohol, amely oxidálószer feleslegének jelenlétében a reakciónak megfelelően etánsavvá oxidálódik :

3 CH 3 CH 2 OH+ 2 K 2 Cr 2 O 7+ 8 H 2 SO 4→ 3 CH 3 COOH+ 2 Cr 2 (SO 4 ) 3+ 2 K 2 SO 4+ 11 H 2 O

A reakciót katalizálja az ezüst-nitrát . A dikromát-ion narancssárga, a szín pedig zöldre változik (króm-III-ionok színe) a reakcióval, ez jelzi az alkohol jelenlétét vagy hiányát.

Ólom-acetáttal reagáltatva ólom-kromátot (PbCrO 4 ) kap, oldhatatlan szilárd anyagot, amelyet széles körben pigmentként használnak  : króm-sárga. Az ólom ma már tiltott a festékekben, toxicitása miatt, ami az ólommérgezés tényezője .

Maróanyagként vagy tanninfa , például tölgyfa festésére szolgáló szerként is használják . Valóban, a tanninokkal reagálva a fa sötétebb színt kap.

Elnevezéstan

Az IUPAC által bevezetett dikromát név helytelennek tekinthető a francia szavak felépítése szempontjából, amely azt javasolja, hogy ne keverjék össze a szavak alkotóinak eredetét. Abban az esetben, dikromátot a szó valóban készült egy görög gyökér chrom (szín) és a latin-szorzó előtag di (kettő).

A heptaoxidodikromát szisztematikus nevét soha nem használják.

Az ate vége azt jelzi, hogy az érintett kémiai elem, a króm, a legmagasabb fokon van, a VI. Ennél az oxidációs foknál a króm 4s 1 3d 5 külső elektronszerkezetének összes vegyértékelektronja átkerült.

Szerkezet

A dikromátion szerkezete egy olyan ioné, amely két kromátion, HCrO 4 - savformájának kondenzációjából származik .

- O 3 Cr-OH + HO-CrO 3 - → - O 3 Cr-O-CrO 3 - + H 2 O

A Cr-O-Cr híd kötési hossza 0,19  nm , a szög pedig 115  ° O-ban. A többi Cr-O kötés hossza 0,16  nm . Ez a jelentős csökkenés kettős kötés jellegüknek köszönhető.

Szín

A kristálytér elmélete szerint a dikromát-iont nem szabad színezni, mivel a krómon nincs d-elektron. Ennek az ionnak a színe tehát nem a 3d szintek közötti átmeneteknek köszönhető, hanem az oxidionok szintjéből a króméba történő transzferátmenetek feltöltésére.

Reakcióképesség

A dikromátion reakcióképessége főként redox, de sav-bázis is.

Acidobázisosság

A dikromátion sav-bázis egyensúlyban van a kromátionnal , utóbbi stabil egy bázikus közegben (pH = 6 felett). Csak akkor kell megváltoztatnia a pH-értéket, ha látni szeretné, hogy az oldat narancssárgáról (dikromát) sárgára (kromát) változik. Ez a fent leírt kondenzációs egyensúly.

PH 2 és pH 6 között a legstabilabb forma a HCrO 4 - .

Savasabb pH-nál a stabil forma H2Cr2O7 .

Oxidáció-csökkentés

A dikromát / króm (III) pár referencia redoxpotenciálja 1,33 V, ami közvetlenül az O 2 / H 2 pár fölé helyezi . A krómnak ez a nyomatéka tehát termodinamikailag instabil határérték, de ez az instabilitás a gyakorlatban nem jelent problémát.

Egyéb reakciók

Koncentrált sósav jelenlétében a dikromát-ion ClCrO 3 - klór-kromát-iont ad . Ez utóbbi sósav hiányában vízben hidrolizál.

A fluorochromate ionok FCrO 3 - , bromochromate BrCrO 3 - és iodochromate ICrO 3 - is keletkeznek.

A forró, jelenlétében kálium-klorid és a kénsav , képezi a kromil-klorid CrO 2 Cl 2 , sötétvörös folyadék, amely forr 117  ° C-on .

Allergiák

A kálium-dikromát allergiát, különösen atópiás vagy kontakt ekcémát okoz a krómra érzékeny embereknél. Nagyon nehéz nem érintkezni a krómmal, mert a krómsók (beleértve a kálium-dikromátot is) sok esetben jelen vannak, ideértve a cserző bőrt és a cementtel történő munkát.

Képek

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

Külső linkek

Megjegyzések és hivatkozások

  1. POTASSIUM DICHROMATE , a kémiai biztonsági nemzetközi program biztonsági adatlapja (i) , konzultálva 2009. május 9-én
  2. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .
  3. Fernand PELLERIN, Arlette BAILLET-GUFFROY és Danielle BAYLOCQ-FERRIER, "  Elemzési technikák - Redox-titrálások  " [PDF] , Mérnöki technikák,1991(megtekintés : 2010. szeptember 7. )
  4. "Kálium-dikromát" , az ESIS-en , hozzáférés: 2009. február 11
  5. A "7778-50-9" CAS-szám bejegyzése az IFA (német munkavédelemért felelős német testület) GESTIS vegyi adatbázisába ( német , angol ), hozzáférés: 2008. november 27. (JavaScript szükséges)
  6. Index szám 024-002-00-6 táblázat 3.1 függelék VI EK rendelet 1272/2008 (december 16, 2008)
  7. „  dikromát  ” az adatbázis a vegyi anyagok Reptox a CSST (Quebec szervezet felelős a munkahelyi biztonság és egészségvédelem), elérhető április 25, 2009
  8. (in) IUPAC , nómenklatúrája Szervetlen Kémia  : IUPAC ajánlások 2005 , Cambridge, RSC -IUPAC,2005, 366  p. ( ISBN  0-85404-438-8 , online olvasás [PDF] ) , fejezet.  8.4.