1 | 2 | 3 | 4 | 5. | 6. | 7 | 8. | 9. | 10. | 11. | 12. | 13. | 14 | 15 | 16. | 17. | 18. | ||
1 | H | Hé | |||||||||||||||||
2 | Li | Lenni | B | VS | NEM | O | F | Született | |||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Igen | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | Azt | Sc | Ti | V | Kr. | | Mn | Fe | Co | Vagy | Cu | Zn | Ga | Ge | Ász | Se | Br | Kr | |
5. | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Ban ben | Sn | Sb | Ön | én | Xe | |
6. | Cs | Ba |
* |
Olvas | HF | A te | W | Újra | Csont | Ir | Pt | Nál nél | Hg | Tl | Pb | Kettős | Po | Nál nél | Rn |
7 | Fr | Ra |
* * |
Lr | Rf | Db | Vminek | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
A | Ez | Pr | Nd | Délután | Sm | Volt | Gd | Tuberkulózis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
Ac | Th | Pa | U | Np | Tudott | Am | Cm | Bk | Vö | Is | Fm | Md | Nem | |||||
Li | Alkálifémek | ||||||||||||||||||
Lenni | Alkáliföldfémek | ||||||||||||||||||
A | Lanthanides | ||||||||||||||||||
Ac | Aktinidák | ||||||||||||||||||
Sc | Átmeneti fémek | ||||||||||||||||||
Al | Szegény fémek | ||||||||||||||||||
B | Metalloidok | ||||||||||||||||||
H | Nemfémek | ||||||||||||||||||
F | Halogén | ||||||||||||||||||
Hé | nemesgázok | ||||||||||||||||||
Mt | Ismeretlen kémiai természet |
Felhívjuk nemesgázok , vagy a ritka gázok , a kémiai elemek a csoport 18 (korábban „ csoport VIIIA ”, vagy akár „ 0 csoport ”) a a periódusos rendszer . Ezek a hélium 2 He, neon 10 Ne, argon 18 Ar, kripton 36 Kr, xenon 54 Xe és radon 86 Rn, utóbbi radioaktív , felezési ideje 3,8 nap a radon számára. A 222 , a legstabilabb izotópja . Ezek alkotják a család nagyon homogén kémiai elemek a színtelen és szagtalan egyatomos gázok, amelyek kémiailag nagyon reaktív, vagy akár teljesen közömbös a két könnyebb is - kivéve a nagyon különleges feltételek. A oganesson 118 Og felfedezett elején XXI th század kiterjeszti a 18 th csoport, de kémiai tulajdonságai még mindig túl nagyrészt ismeretlen, hogy képes tenni minden családban; a relativisztikus hatások egy erősen töltött atommag annak elektronikus menetet tudott kellően tulajdonságait megváltoztatja, tehát ez az elem, amely valószínűleg a szilárd és nem gáz halmazállapotú, már nem szükségszerűen egy nemesgázt.
A nemesgázok tulajdonságai jól egyeznek az atomok szerkezetét leíró modern elméletekkel. A vegyérték-réteget telített, így általában nem létre kovalens kötést létesíteni más atomokkai, ezért ezek a kémiai semlegesség. Csak néhány száz nemesgáz-vegyület ismert , főleg a xenon. Légköri nyomáson a nemesgáz forráspontja és olvadáspontja közötti különbség soha nem haladja meg a 10 ° C-ot , így folyékony állapotban csak nagyon hőmérsékleti tartományban léteznek.
Neon, argon, kripton és xenon kapjuk a Föld légkörébe által cseppfolyósító és frakcionált desztillációval . A hélium földgázból származik , amelyből kriogén elválasztási technikákkal nyerik ki . A radont általában az oldott rádium- , tórium- vagy uránvegyületek radioaktív bomlásából izolálják .
A nemesgázok kémiailag inert természete felhasználhatóvá teszi azokat minden olyan alkalmazásban, ahol a kémiai reakciók nem kívánatosak. Argon ekként használják izzólámpák , hogy elkerüljék a oxidációját az izzószál a volfrám . Egy másik nyilvántartásban a héliumot használják a búvárkodás során légzési gázként heliox vagy trimix formájában, hogy korlátozzák mind a légzőkészülékben keringő gáz turbulenciáját, mind a nitrogén ( narkózis-nitrogén ) és az oxigén toxicitását ( hiperoxia ). A nemesgázokat olyan változatos területeken is használják, mint a világítás , a hegesztés vagy akár az asztronautika .
A név nemes gázok származik a kis történelmi prevalenciája nemesgázok a vegyi anyagok, bár ez az elnevezés műszakilag nem megfelelő, mert a hélium alkotja 24% -a baryonic számít az univerzumban , és argon 0,94%. A légkör Föld a tenger szintje , így nem ritkák.
A múltban előforduló inert gázok elnevezéssel már nem használatosak, mivel közel ezer vegyületet és vegyi anyagot szintetizáltak, amelyek mind a hat nemesgázt tartalmazzák, bár ezek a fajok gyakran - de nem feltétlenül - külső körülményeket igényelnek .
Ajánlott a IUPAC és a Hivatalos Közlönyben a francia Nemzeti Oktatási Minisztérium , a neve nemes gázok , nyert a német Edelgas által kitalált német vegyész Hugo Erdmann 1908 analógiájára nemesfémeket (mint L ( arany is nem túl reaktív), ezért egyre inkább úgy tűnik, hogy hosszú távon jogszerűen kell helyettesítenie a ritka gázokét ; ez megmaradt ebben a cikkben.
A nemesgázok gyenge interatomikus kölcsönhatásokat mutatnak, ezért forráspontjuk nagyon alacsony. Under normál hőmérsékleten és nyomáson , ezek mind egyatomos gázok: radon tehát gáz halmazállapotú, míg annak atomtömege nagyobb, mint a ólom és a bizmut , például. A hélium különböző módon különbözik a többi nemesgáztól: olvadáspontja és forráspontja alacsonyabb, mint az összes többi ismert anyagé; ez az egyetlen ismert elem, amely nem lehet megszilárdult atmoszférikus nyomáson (nyomás legalább 2,5 MPa át -272,2 ° C van szükség , hogy ezt); ez az egyetlen ismert elem, amely a szuperfolyékonyság jelenségét mutatja be . A nemesgázok olvadási és forrási hőmérséklete az atomszámukkal növekszik, vagyis a periódusos rendszer oszlopának mentén haladva.
A nemesgázok elektronikus konfigurációját az jellemzi, hogy a külső s és p alrétegük teljes, kettő, illetve hat elektron van, így nincs kémiai összeköttetésükhöz rendelkezésre álló vegyértékű elektron egy másik atomnál , a bájt szabály . Ez magyarázza kémiai tehetetlenségüket. Ez a tehetetlenség relatívabb a kripton és még inkább a xenon esetében , amelyből több száz vegyületet izoláltak, amelyek közül néhány szobahőmérsékleten stabil. A radon szintén elég érzékenynek tűnik, de radioaktivitása akadályozta a tanulmányt. A numerikus szimulációk szerint az oganessonnak olyan elektronikai konfigurációja lenne, amelyet a spin-pálya kapcsolások befolyásolnak, ami kémiai reakcióképességét a többi elem többségéhez hasonlóan teszi; az oganessonra vonatkozó alábbi numerikus adatok numerikus extrapolációkból származnak, és jelzésként kerülnek bemutatásra, ez az elem eleve nem tartozik a nemesgázok közé.
Elem |
Atomic tömeges |
olvadási hőmérséklet |
Hőmérséklet forr |
tömeg térfogata |
Ray kovalensen |
Elektronikus konfiguráció |
Ionizációs energia |
Elektronegativitás | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Pauling | Allen | ||||||||
Hélium | 4.002602 u | - | -268,928 ° C | 0,1786 g / L -1 | 28 óra | 1s 2 | 2 372,3 kJ · mol -1 | - | 4.16 |
Neon | 20.1797 (6) u | -248,59 ° C | -246,046 ° C | 0,9002 g / L -1 | 58 óra | [ He ] 2s 2 2p 6 | 2080,7 kJ · mol -1 | - | 4.79 |
Argon | 39 948 (1) u | -189,34 ° C | -185,848 ° C | 1,784 g / L -1 | 106 ± 22 óra | [ Ne ] 3s 2 3p 6 | 1 520,6 kJ · mol -1 | - | 3.24 |
Kripton | 83,798 (2) u | -157,37 ° C | -153,415 ° C | 3,749 g / L -1 | 116 ± 16 óra | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 6 | 1 350,8 kJ · mol -1 | 3.00 | 2.97 |
Xenon | 131 293 (6) u | -111,75 ° C | -108,099 ° C | 5,894 g / L -1 | 140 ± 21 óra | [ Kr ] 5S 2 4d 10 5p 6 | 1 170,4 kJ · mol -1 | 2.6 | 2.58 |
Radon | [222] | -71 ° C | -61,7 ° C | 9,73 g · L- 1 | 150 óra | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 | 1037 kJ · mol -1 | 2.2 | 2.60 |
Oganesson | [294] | - | 80 ± 30 ° C | 4,9 - 5,1 g · cm -3 | 157 óra | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 | 839,4 kJ · mol -1 | - | - |
A xenonig terjedő nemesgázoknak egyenként több stabil izotópja van ; a radonnak viszont nincs: radioaktív elem. A radon-222 , ez a legstabilabb izotópja van egy felezési a 3,8 nap , és ad polónium 218 által α dezintegráció , így végső soron.
A atomrádiusz a nemesgáz növeli mentén lefelé 18 th oszlop miatt egyre több alrétegből elektronikus . Ezen atomok mérete meghatározza számos tulajdonságukat. Így az ionizációs potenciál csökken, amikor az atomsugár megnő, mert a vegyérték elektronok egyre távolabb vannak a magtól, ezért egyre kevésbé érintkeznek ez utóbbival. A nemesgázok ionizációs potenciálja az egyes periódusokban a legmagasabb az elemek közül, ami tükrözi elektronikus konfigurációjuk stabilitását , amelyet vegyértékrétegük telítettsége jellemez.
Az ionizációs potenciáljuk nagy értéke alacsony kémiai reakcióképességükkel is összefügg. A nehezebb nemesgázok viszont olyan ionizációs energiával rendelkeznek, amely összehasonlíthatóvá válik más kémiai elemek és bizonyos molekulákéval. Megfigyelés, hogy a xenon ionizációs energiája ugyanolyan nagyságrendű, mint az O 2 oxigénmolekulaéami arra késztette Neil Bartlettet , hogy a xenont PtF 6 platina-hexafluoriddal oxidálja, amelyről ismert, hogy oxidálja az oxigént, ami lehetővé tette az első ismert xenonvegyület, a xenon-hexafluor-platinát szintetizálását .
A nemesgázok nem olyan elektronfogadók, amelyek képesek stabil anionokat alkotni: elektronikus affinitásuk negatív.
A nemesgázok makroszkopikus tulajdonságait az atomok közötti gyenge van des Waals-erők uralják . Ez a vonzó erő az atomok méretével növekszik, mert polarizálhatóságuk növekszik, és ionizációs potenciáljuk csökken. Ennek eredményeként, ahogy az ember az oszlopon lefelé halad, az olvadás- és forráspont hőmérséklete, valamint a párologtatás és az oldhatóság entalpiája növekszik .
A nemesgáz gyakorlatilag tökéletes gáz , hogy szabványos nyomás és hőmérséklet , de az eltérések a ideális gáztörvény előírt kulcsfontosságú elemei a tanulmány intermolekuláris kölcsönhatások . Az Lennard-Jones potenciál , gyakran modellezni intermolekuláris kölcsönhatások, abból következtettek, hogy John Lennard-Jones kísérleti adatok argon , kialakulása előtt kvantummechanika biztosított az eszközöket, hogy megértsük őket. Ezen kölcsönhatások elméleti elemzése viszonylag könnyű volt, amennyiben a nemesgázak monoatomosak, gömb alakú atomokkal rendelkeznek, így az atomok közötti kölcsönhatások irányuktól függetlenek, vagyis izotrópok .
Elem | Kritikus pont | Hármas pont | Kibocsátási spektrum | Kibocsátás színe | |||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Hélium 3 | 3,3093 K | 114,59 kPa | 0,04119 g · cm -3 | Nem létezik | |||
Hélium 4 | 5.2014 K | 227,5 kPa | 0,06945 g · cm -3 | ||||
Neon | 44,448 K | 2,66 MPa | 0,4835 g · cm -3 | 24,54 K | 43,3 kPa | ||
Argon | 150,7 K | 4,87 MPa | 0,535 g · cm -3 | 83,798 K | 68 892 kPa | ||
Kripton | 209,40 K | 5,51 MPa | 0,909 g · cm -3 | 115,96 K | 732 kPa | ||
Xenon | 289,777 K | 5,88 MPa | 1,105 g · cm -3 | 161,35 K | 816 kPa | ||
Radon | 377,7 K | 6,19 MPa | 1,528 g · cm -3 | 200,0 K | 58,8 kPa |
A nemesgázok bősége az univerzumban annál kisebb, mivel atomszámuk nagyobb. Ezek közül a hélium a leggyakoribb, és az univerzumban a hidrogén után a második leggyakoribb elem , amely a barionos anyag tömegének körülbelül 24% -át teszi ki . A legtöbb hélium az univerzumban során alakult primordiális nukleoszintézis követő Big Bang , és annak teljes összegét folyamatosan növekszik, mivel a proton-proton lánc a csillagok nukleoszintézis .
A Földön a nemesgázok relatív bősége eltérő. A hélium csak a harmadik leggyakoribb nemesgáz a Föld légkörében . A hélium valóban túl könnyű ahhoz, hogy az őshélium képes legyen megtartani a Föld gravitációját, így a Földön jelen lévő hélium a földkéregből származó radioaktív elemek, például urán és tórium α-bomlásából származik .
Az argon azonban a Földön és az univerzumban nagyobb mennyiségben található meg, mert a kálium-40 β bomlásából származik , amely szintén megtalálható a földkéregben, és az Argont 40 adja , a földi fő argont, amely azonban meglehetősen ritka. a Naprendszerben : ez a jelenség a kálium-argon datálás alapja .
A xenon szokatlanul ritka a Földön, ami régóta rejtély. Lehetséges, hogy csapdába esik az ásványi anyagokban, a xenon-dioxidban ( XeO 2)helyettesítheti a szilícium-dioxid SiO 2-ta szilikátok , mint például a kvarc .
A radont a litoszférában a rádium α bomlása képezi .
Hélium nyerik frakcionált desztillációval a földgáz , amely tartalmazhat legfeljebb 7% héliumot. A neont, az argont, a kriptont és a xenont levegőből nyerik cseppfolyósítással , majd frakcionált desztillációval. Az argon ára a legalacsonyabb, míg a xenon a legdrágább nemesgáz.
A nemesgázok kémiáját kísérletesen tanulmányozták az 1960-as évek óta, valamint Neil Bartlett xenon-hexafluor- platináttal kapcsolatos munkáját . A xenon a nemesgázok leginkább reakcióképes hatása - a radonon kívül túl radioaktív ahhoz, hogy részletesen tanulmányozni lehessen - és számos olyan oxidot és fluoridot képez , amelyekben a xenon oxidációs állapota 2, 4, 6 és 8:
XeO 3 trioxidés tetraoxid XEO 4xenon vízben oldódnak, ahol adnak két oxoacids rendre xenonsav H 2 XEO 4és perxenic sav H 4 XEO 6. Ez utóbbi perxenátokat , például nátrium-perxenátot eredményez, Na 4 XeO 6, Kálium-perxenate K 4 XEO 6, vagy bárium-perxenát Ba 4 XeO 6.
Az 1980-as évekig előállított xenonvegyületek túlnyomó többsége fluort és / vagy oxigént kombinált a xenonnal ; amikor intégraient más elemek, mint például a hidrogén vagy a szén , de általában nem volt szén elektronegatív az oxigén és / vagy fluoratommal . Ennek ellenére egy csapat, amelyet Markku Räsänen vezetett a Helsinki Egyetemről, 1995-ben közzétette az XeH 2 xenon- dihidrid szintézisét, majd a HXeOH xenon-hidroxi-hidridé, hidroxenoacetilén HXeCCHés más xenonvegyületek . Ezt követően Khriatchev et al. közzétette a HXeOXeH vegyület szintézisétáltal fotolízis vízben egy kriogén xenon mátrixot. Beszámoltak a HXeOD és a DXeOD deuterált molekulákról is. A xenon ismert vegyületeinek száma ma nagyságrendileg ezer nagyságrendű, némelyikben xenon és szén , nitrogén , klór , arany vagy higany közötti kötések láthatók, míg mások, extrém körülmények között megfigyelve ( kriogén mátrixok vagy szuperszonikus gázsugarak), kötéseket mutatnak xenon és hidrogén , bór , berillium , kén , jód , bróm , titán , réz és ezüst .
A xenon egyik legváratlanabb vegyülete az arannyal képzett komplex . A tetraxenon-arany kation AuXe 4A 2+ -ot valóban Konrad Seppelt német csapata jellemezte az AuXe 4 2+ (Sb 2 F 11 - ) 2 komplexumban..
Ha a nemesgázok kémiája lényegében a xenoné, akkor a xenonon kívül más nemesgázokkal is vannak kémiai vegyületek. Így ismerjük az RnO 3 radon-trioxidotvalamint az RnF 2 radon-difluorid. A kripton a KrF 2 kripton- difluoridot képezi, amely a KrF + és Kr 2 F 3 kationokat adja+ . A könnyebb nemesgázok exciplexeket is alkotnak , vagyis olyan molekulákat, amelyek csak gerjesztett állapotban stabilak , különösen lézerek ( excimer lézerek ) előállításához használják. A nemesgázok számos molekuláris ionját is ismerjük, még kevésbé reaktívak közöttük, például a neont , amely a HNe + , HeNe + , Ne2 + és NeAr + ionokat adja .
A nemesgázok olvadáspontja és forráspontja különösen alacsony, ezért kriogén hűtőközegként használják őket . Különösen azt a folyékony héliumot alkalmazzák, amely -268,95 ° C- on forral atmoszférikus nyomáson, szupravezető elektromágnesekkel (en), mint a mágneses rezonancia képalkotásban (MRI) és a magmágneses rezonanciában (NMR). A neonfolyadékot a kriogenikában is használják, annak ellenére, hogy nem éri el olyan hideg hőmérsékletet, mint a folyékony hélium, mert hűtőkapacitása negyvenszerese a folyékony héliumnak, és több mint megháromszorozza a folyékony hidrogénét .
A héliumot a légzőgáz alkotóelemeként használják nitrogén helyett, mivel alacsony az oldhatósága a fiziológiás folyadékokban, különösen a lipidekben . A gázok nyomás alatt felszívódnak a vérbe és a biológiai szövetekbe , például búvárkodás közben , nitrogén narkózisnak nevezett zsibbadó hatást váltva ki . Köszönhetően csökkent oldhatósága, héliumot gyengén szívódnak fel a sejtmembránok , így a használata hélium helyett nitrogén HELIOX vagy trimix csökkenti a narkotikus hatás a légúti gáz a testben. Búvártanfolyamot. Ennek az alacsony oldhatóságnak az az előnye is, hogy korlátozza a dekompressziós betegség kockázatát , mivel a szövetek kevesebb oldott gázt tartalmaznak, amelyek buborékok képződésére képesek, amikor az emelkedés során a nyomás csökken. Az argon eközben tartják a legjobb jelöltet, hogy töltse ki a búvárruhákra .
Hélium használják, biztonsági okokból, ahelyett, hidrogén a léghajók és léggömbök , annak ellenére, hogy egy 8,6% -os veszteséget a felvonó.
A nemesgázokat számos olyan alkalmazásban is használják, amelyek kémiailag inert atmoszférát igényelnek . Az argont légköri nitrogénre érzékeny vegyületek szintézisére használják . A szilárd argon lehetővé teszi a nagyon instabil molekulák vizsgálatát azáltal, hogy szilárd mátrixba rögzíti őket nagyon alacsony hőmérsékleten, ami megakadályozza az érintkezést és a bomlási reakciókat. Hélium lehet használni a gázkromatográfia (GC), hogy töltse ki a gáz hőmérők , és a mérő- radioaktivitás , mint például a Geiger számlálók és buborékkamra . A héliumot és az argont általában használják a fém szigetelésére a légkörtől az elektromos ívre történő vágás vagy hegesztés során , valamint különféle egyéb kohászati eljárásokhoz és az ipari félvezetők által szilícium előállításához .
A nemesgázokat kémiai tehetetlenségük miatt általában világításra használják . A argon összekeverjük a nitrogén megtöltésére használt ampullák a izzólámpák , amely megakadályozza oxidációját az izzószál a volfrám , miközben korlátozza a újra lerakódását volfrám szublimált a falakon a bura. A Kryptont nagy teljesítményű izzókhoz használják, amelyek színhőmérséklete magasabb és jobb az üzemanyag-hatékonyság, mert csökkenti az izzószál párolgási sebességét az argon izzókhoz képest; különösen a halogén lámpák kripton keverékét használják kis mennyiségű jód- és brómvegyületekkel . A nemesgázok különleges színekkel világítanak, ha kisülőlámpákban , például "neoncsövekben" használják. Annak ellenére, hogy a közös neve, ezek a lámpák általában eltérő gázok neon , mint egy foszforeszkáló anyag, amely hozzáteszi, sok színárnyalatokat a narancs-vörös színű neon. A Xenont gyakran használják a xenonlámpákban (en), mivel szinte folyamatos spektrumuk hasonlít a nappali fényre, olyan alkalmazásoknál, mint a filmvetítők és az autó fényszórói.
A nemesgázokat excimer lézerek előállítására használják, amelyek elve a molekulák elektronikus gerjesztésén alapul, hogy excimerekké alakuljanak ki . Lehetnek dimerek , például Ar 2, Kr 2vagy Xe 2, vagy gyakrabban halogénezett fajok , például ArF, KrF, XeF vagy XeCl. Ezek a lézerek ultraibolya fényt produkálnak, amelynek rövid hullámhossza ( 193 nm ArF és 248 nm KrF esetén) nagyfelbontású képek előállítását teszi lehetővé. Az excimer lézerek számos ipari, orvosi és tudományos alkalmazással rendelkeznek. Használják őket a mikrolitográfiában és a mikrokészítésben , az integrált áramkörök gyártásához elengedhetetlen technológiákban , valamint a lézeres műtétekben , például az angioplasztikában és a szemsebészetben .
Bizonyos nemesgázok közvetlenül alkalmazhatók az orvostudományban. A héliumot néha használják az asztmás emberek légzésének megkönnyítésére , a xenont pedig altatásban használják, mind a lipidekben való magas oldhatósága miatt, ami hatékonyabbá teszi, mint a nitrogén-oxid N 2 O-ját, és mivel könnyen eltávolítható a szervezetből, ami lehetővé teszi a gyorsabb helyreállítást. Xenon is használják az orvosi képalkotás a tüdő által hiperpolarizálása MRI . A csak kis mennyiségben kapható radont a sugárterápiában használják .
1 | 2 | 3 | 4 | 5. | 6. | 7 | 8. | 9. | 10. | 11. | 12. | 13. | 14 | 15 | 16. | 17. | 18. | ||||||||||||||||
1 | H | Hé | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Lenni | B | VS | NEM | O | F | Született | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Igen | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Azt | Sc | Ti | V | Kr. | | Mn | Fe | Co | Vagy | Cu | Zn | Ga | Ge | Ász | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5. | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Ban ben | Sn | Sb | Ön | én | Xe | |||||||||||||||
6. | Cs | Ba | A | Ez | Pr | Nd | Délután | Sm | Volt | Gd | Tuberkulózis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Olvas | HF | A te | W | Újra | Csont | Ir | Pt | Nál nél | Hg | Tl | Pb | Kettős | Po | Nál nél | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Tudott | Am | Cm | Bk | Vö | Is | Fm | Md | Nem | Lr | Rf | Db | Vminek | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8. | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123. | 124 | 125 | 126. | 127. | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkáli fémek |
Lúgos föld |
Lanthanides |
Átmeneti fémek |
Szegény fémek |
fém- loids |
nem fémek |
glória gének |
nemes gázok |
Besorolatlan tételek |
Aktinidák | |||||||||
Szuperaktinidek |