1,1,2-triklór-1,2,2-trifluor-etán | |||
Azonosítás | |||
---|---|---|---|
IUPAC név | 1,1,2-triklór-1,2,2-trifluor-etán | ||
Szinonimák |
triklór- trifluor - etán F113 |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100 000 852 | ||
N o EC | 200-936-1 | ||
Megjelenés | színtelen, illékony folyadék, édes illattal | ||
Kémiai tulajdonságok | |||
Brute formula |
C 2 Cl 3 F 3 [Az izomerek] |
||
Moláris tömeg | 187,376 ± 0,008 g / mol C 12,82%, Cl 56,76%, F 30,42%, |
||
Fizikai tulajdonságok | |||
T ° fúzió | -35 ° C | ||
T ° forráspontú | 48 ° C | ||
Oldékonyság | 0,17 g · s át 20 ° C-on | ||
Oldhatósági paraméter δ | 7,1 cal 1/2 · cm -3/2 ( 25 ° C ) | ||
Térfogat | 1,58 g · cm -3 hogy 20 ° C-on | ||
Öngyulladási hőmérséklet | 680 ° C | ||
Lobbanáspont | 195 ° C | ||
Telített gőznyomás |
364 mbar át 20 ° C-on 539 mbar nyomáson át 30 ° C-on 1,094 mbar át 50 ° C-on |
||
Óvintézkedések | |||
67/548 / EGK irányelv | |||
NEM Jelképek : N : Környezetre veszélyes R mondatok : R59 : Veszélyes az ózonrétegre. R51 / 53 : Mérgező a vízi szervezetekre, hosszan tartó károsodást okozhat a vízi környezetben. S-mondatok : S61 : Kerülje a környezetbe jutást . Olvassa el a speciális utasításokat / biztonsági adatlapot. R mondatok : 51/53, 59, S-mondatok : 61, |
|||
Szállítás | |||
90 : környezetre veszélyes anyag, különféle veszélyes anyagok UN-szám : 3082 : KÖRNYEZETBEN VESZÉLYES ANYAG, FOLYADÉK, NOS osztály: 9 Címke: 9 : Különféle veszélyes anyagok és árucikkek |
|||
Ökotoxikológia | |||
Szagküszöb | alacsony: 45 ppm magas: 70 ppm |
||
Kapcsolódó vegyületek | |||
Izomer (ek) | 1,1,1-triklór-2,2,2-trifluor-etán | ||
Egység SI és STP hiányában. | |||
A 1,1,2-triklór-1,2,2-trifluor- , gyakran egyszerűen, mint triklór , vagy CFC-113 vagy R-113 , egy halogén-alkánban a család klór-fluor -szénhidrogének (CFC) általános képletű Cl 2 FC- CClF 2 . Színtelen és nagyon illékony folyadék formájában jelenik meg.
A CFC-113 egy nagyon rosszul reaktív klór-fluor-szénhidrogén, amely szabadon engedve sokáig maradhat a légkörben. A sztratoszférában, CF3-113 hasítható ultraibolya fény, így képezve a klór csoport . Ez utóbbi ózonmolekulákkal reagálva molekuláris oxigént képezhet, ami a sztratoszféra ózonjának teljes kimerüléséhez vezet. A CFC-113 mennyisége az 1990-es évek óta viszonylag stabil, 80 ppt körül maradt.
A CF3-113-at eredetileg hűtőfolyadékként használták légkondicionálókban és hűtőszekrényekben, alacsony forráspontja és relatív tehetetlensége miatt. A CF3-113-at oldószerként használták az elektronikai alkatrészek, különösen a telefonok tisztításához is. Becslések szerint 1988-ban 425 millió euró CF3-113-at használtak fel, ami a világszerte előállított klór-fluorozott szénhidrogének 17% -át teszi ki. Az 1987-es montreali jegyzőkönyv felszólította az összes CFC-t, beleértve a CFC-113-t is, fokozatos megszüntetésére 2010-ig.
A CFC-113 két alkotmányos izomerrel rendelkezik: 1,1,1-triklór-trifluor-etán és 1,1,2-triklór-fluor-etán . Az első izomerben az összes klóratom az egyik szénatomhoz kapcsolódik, a 3 fluoratom pedig a másik szénatomnál van. A második izomerben két klór és egy fluor van egy szénatomon, a második szén egy klórt és két fluort tartalmaz.
A CFC-113 molekuláris moláris tömege 187,375 g mol -1 .
A CFC-113 átlagos élettartama becslések szerint 90 év. Ez a hosszú élettartam azt jelenti, hogy a CFC-113 hosszú ideig tartózkodik a légkörben, és részt vehet a sztratoszférikus ózon lebontásában.
Idézhetünk olyan felhasználásokat, mint például:
Az analitikai laboratóriumokban a CFC-113-ot más oldószerekkel helyettesítették.
A CFC-113 szintén nagyon illékony és nem poláros molekula, ezért habzószerként alkalmazható csomagolóanyagok, szigetelések, párnázó habok vagy cipőtalpak gyártásában.
A CFC-113 erős negatív hatással van a környezetre az ózon hasadásának köszönhetően, amelyet a sztratoszférában okoz. Elég hosszú élettartama van, körülbelül 90 év, ezért a sztratoszférában marad, ahol az UV sugárzás fel fogja bontani. Több, egymástól különböző hullámhosszúságú, 190 - 225 nm tartományban lévő napsugárzás fotodissociál . A CFC-113 fotokémiai úton lebontható az alábbi példa szerint:
CCl 2 F 2 + UV (< 220 nm ) ⇒ Cl + CClF 2 .Ez a reakció klórt ( Cl ) szabadít fel, amely az ózon fő rombolója. Ez káros a bolygó számára, mert a Föld ózonjának 90% -a a sztratoszférában található, és ezért ezt a ciklust követve klór jelenléte miatt potenciálisan disszociálhat:
Cl + O 3 ⇒ ClO + O 2 .Ez fél másodperc alatt megtörténik, és ezt követi:
ClO + O ⇒ Cl + O 2 .Ez a folyamat csak néhány percet vesz igénybe. A reakció vége megmutatja, hogy a klór hogyan rombolja le az ózont, majd szabadul fel O. formájában. Ezt a fajt "szabad gyököknek" nevezik, vagyis addig jöhetnek és mehetnek, amíg el nem pusztítja az O 3-ot . Ez az egész folyamat a klór teljes légköri élettartama alatt, körülbelül egy-két évig folytatódik. Ebben az időszakban 100 000 ózonmolekulát képes elpusztítani. Mivel az ózon a Föld bioszférájának elengedhetetlen vegyülete a Nap UV sugárzása ellen, nyilvánvalóan a természet jelentős pusztulása. Az ózonréteg UV-sugárzásának nem szűrése hatással lehet a bőrre (bőrrák) vagy a látásra (a teljes elvesztésig).
A triklór-trifluor-etán az egyik kevésbé veszélyes halogénezett oldószer. Volatilitása és a termikus bomlás során felszabaduló termékek toxicitása miatt azonban megelőzésre van szükség a tárolása és kezelése során. Magas koncentrációknál központi idegrendszeri depressziót, tüdőirritációt és szívritmuszavart figyeltek meg, amelyek halálos kimenetelűek lehetnek. Felvételkor ezért ellenőrizni kell, hogy az alkalmazottnak nincs-e krónikus légúti vagy szívbetegsége, különösen akkor, ha a véletlen expozíció valószínűleg jelentős.