Cirkónium (IV) -klorid | |||
__ Zr 4+ __ Cl - cirkónium (IV) -klorid szerkezete |
|||
Azonosítás | |||
---|---|---|---|
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.041 | ||
N o EC | 233-058-2 | ||
N o RTECS | ZH7175000 | ||
PubChem | 24817 | ||
Mosolyok |
Cl [Zr] (Cl) (Cl) Cl , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / 4ClH.Zr / h4 * 1H; / q ;;;; + 4 / p-4 Std. InChIKey: DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J |
||
Kémiai tulajdonságok | |||
Brute formula | ZrCl 4 | ||
Moláris tömeg | 233,036 ± 0,01 g / mol Cl 60,85%, Zr 39,15%, |
||
Fizikai tulajdonságok | |||
T ° fúzió | Olvadáspont: 437 ° C | ||
Térfogat | 2,8 g · cm -3 hogy 15 ° C-on | ||
Óvintézkedések | |||
SGH | |||
Veszély H302, H314, EUH014, P280, P301 + P330 + P331, P305 + P351 + P338, P309 + P310, H302 : Lenyelve ártalmas H314 : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz EUH014 : Hevesen reagál vízzel P280 : Viseljen védőkesztyűt / védőruházatot / szemvédőt / az arcot. P301 + P330 + P331 : Lenyelés esetén: öblítse ki a szájat. Ne hánytasd magad. P305 + P351 + P338 : Ha a szembe jut: Óvatosan öblítse le vízzel néhány percig. Távolítsa el a kontaktlencséket, ha az áldozat viseli őket, és könnyen eltávolíthatók. Öblítse tovább. P309 + P311 : Ha ki van téve, vagy ha rosszul érzi magát: azonnal hívjon TOXIKOLÓGIAI KÖZPONTOT vagy orvost. |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 1 W | |||
Szállítás | |||
80 : maró vagy kisebb mértékű maró anyag ENSZ-szám : 2503 : ZIRKÓNIUM-TETRAKLORID Osztály: 8 Címke: 8 : Maró anyagok Csomagolás: III . Csomagolási csoport : alacsony veszélyességű anyagok. |
|||
Egység SI és STP hiányában. | |||
A cirkónium-klorid ( IV ) , vagy cirkónium-tetraklorid , egy kémiai vegyület a általános képletű ZrCl 4. Úgy tűnik, fehér por formájában, amely hevesen reagál a vízzel , és s' hidrolízis gyorsan a szabadban, így a oktahidrát a cirkonil-klorid ZrOCl 2 · 8H 2 O. A titán-tetraklorid TiCl 4-től eltérően, ZrCl 4szilárd elfogad egy polimer szerkezetet , amelyben minden Zr 4+ kation IS oktaéderes koordinált a csíkos vagy réteges szerkezet hasonló a hafnium-tetraklorid HfCl 4. Ezt a szerkezetet könnyen lebontják a Lewis-bázisok , amelyek hasítják a Zr-Cl-Zr kötéseket .
A cirkónium ( IV ) -klorid fontos vegyület, amelyet a cirkónium kémiájában használnak . Ez lehet előállítani klórozása a cirkónium-dioxid ZrO 2. Az utóbbit ezután a koksz egy elektromos ívkemencében , hogy egy cirkónium karbonitrid amelyet azután reagáltatjuk klórral Cl 2 cirkónium (IV) -kloridot kapunk:
ZrO 2+ 2 C + 2 Cl 2⟶ ZrCl 4+ 2 CO át 900 ° C-on .Cirkónium is klórozva 650 ° C-on klórral vagy át 500 ° C-on a ólom (II) klorid PbCl 2 :
Zr + 2 Cl 2⟶ ZrCl 4a 650 ° C-on . Zr + 2 PbCl 2⟶ ZrCl 4+ 2 Pb át 500 ° C-on .Egy másik szintetikus úton a cirkónium-dioxid reagál a szén-tetrakloriddal CCl 4egy nitrogén áramlási közötti 450 és 500 ° C-on :
ZrO 2+ 2 CCl 4⟶ ZrCl 4+ 2 COCl 2A 450 , hogy 500 ° C-on .A cirkónium ( IV ) -klorid a cirkóniumércek (főleg oxidok ) Kroll-eljárással történő fémzirkóniummá történő átalakításának intermedierje . Ugyancsak a prekurzor leggyakoribb a kémiai gőzfázisú a cirkónium-dioxid ZrO 2vagy cirkónium-diborid ZrB 2. A szerves szintézis , akkor használják, mint egy gyenge Lewis-sav a Friedel-Crafts- reakció , a Diels-Alder-reakció , és intramolekuláris ciklizációs reakciók . Ez a kiindulási pont a cirkónium számos fémorganikus komplexének szintéziséhez is . Általában molekuláris komplexekké alakítják, hogy polimer jellege ellenére is felhasználható legyen. A tetrahidrofuránnal szilárd 1: 2 arányú komplexet képez, amely 175 - 177 ° C körül olvad ( CAS-szám: ). A nátrium-ciklopentadienid NaC 5 H 5 reagál ezzel a ZrCl 4 (THF) 2 komplextelAnnak érdekében, hogy a cirkonocén-diklorid ZrCl 2 (C 5 H 5 ) 2, sok reakcióban használják.