Ciklopentadién

egyenlet: ${\ displaystyle C_ {P} = (- 25,616) + (4,2049E-1) \ T-szeres (- 2,7180E-4) \ T-szeres T ^ {2} + (7,2995E-8) szorzat T ^ {3 } + (- 3,9537E-12) \ szor T ^ {4}}$
Hőkapacitása gáz J · mol -1 · K -1 és hőmérséklet kelvinben, 200-tól 1500 K.
Számított értékek:
77,495 J · mol -1 · K -1 25 ° C-on

T (K)	T (° C)	C o $(\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K})$	C o $(\ tfrac {J} {kg \ szorzat K})$
200	−73.15	48 188	729
286	12.85	74,093	1,121
330	56.85	86 123	1,303
373	99.85	97 123	1469
416	142,85	107,408	1,625
460	186,85	117,225	1,773
503	229,85	126,159	1,909
546	272,85	134,474	2,034
590	316,85	142,372	2 154
633	359,85	149,526	2 262
676	402,85	156 153	2 362
720	446,85	162,418	2 457
763	489,85	168,068	2,543
806	532,85	173,280	2,621
850	576,85	178 189	2,696

T (K)	T (° C)	C o $(\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K})$	C o $(\ tfrac {J} {kg \ szorzat K})$
893	619,85	182,602	2,762
936	662,85	186 663	2,824
980	706,85	190,483	2 882
1,023	749,85	193,917	2 934
1,066	792,85	197,082	2 982
1 110	836,85	200,071	3 027
1,153	879,85	202 775	3,068
1,196	922,85	205,292	3 106
1,240	966,85	207 699	3 142
1,283	1,009,85	209,913	3 176
1,326	1 052,85	212 017	3 207
1370	1096.85	214,082	3 239
1,413	1,139,85	216,038	3 268
1,456	1,182,85	217,959	3 297
1500	1 226,85	219,912	3 327

Elektronikus tulajdonságok

1 re ionizációs energia

8,55 ± 0,02 eV (gáz)

Óvintézkedések

WHMIS

F, F : Veszélyesen reaktív anyag
, erőszakos bomlási reakciónak kitéve,

az összetevők közzétételi listája szerint 1,0% -os közzététel

Szállítás

1993

ENSZ-szám :
1993 : Tűzveszélyes folyadék, NOS

Ökotoxikológia

Szagküszöb

alacsony: 1,8 ppm

Egység SI és STP hiányában.

A ciklopentadién vagy ciklopenta-1,3-dién egy szénhidrogén gyűrűt, amelynek képlete C 5 H 6. Könnyen képez ciklopentadienid-C 5 H 5 - (Cp) anionokat, köszönhetően az aromás tulajdonságokkal történő stabilizálásuknak. Ezt az aniont széles körben használják a fémorganikus komplexek kémiájában, és különösen úgynevezett „ szendvics ” komplexeket képez, ahol a központi kationt két párhuzamos anion veszi körül. A ciklopentadién a ciklobutadién után a legegyszerűbb a ciklikus diének közül .

Laboratóriumi használat

A ciklopentadién szobahőmérsékleten nem stabil, mert a Diels-Alder reakcióval önmagával reakcióba lépve diciklopentadiént képez . Ezért használat előtt desztillálni kell.

Ez nem oldódik vízben , de az aceton , a szén-diszulfid , a anilin , a ecetsav ... Ez molekula is elegyíthető , például, etanolban , éterben , vagy akár a benzol .

Vigyázni kell vele, mert enyhén mérgező lehet.

Megjegyzések és hivatkozások

(en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics , vol. 97., CRC Press / Taylor és Francis,2016, 2652 p. ( ISBN 978-1-4987-5428-6 és 1-4987-5428-7 ) , „Szerves vegyületek fizikai állandói ” , 1. o. 276 (3-138).
CYCLOPENTADIENE , a Vegyi Anyagok Biztonságáról Nemzetközi Program biztonsági lapja (i) , 2009. május 9-én konzultáltak
(in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008. június 16, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 és 1-4200-6679-X ) , p. 9-50
(in) Hyp Daubensee J., Jr., James D. Wilson és John L. Laity, " diamagnetikus fogékonyságnövelés szénhidrogénekben " , Journal of the American Chemical Society , Vol. 91, n o 8,1968. április 9, P. 1991-1998
számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
(a) Carl L. yaws, Handbook of termodinamikai diagramok: Szerves vegyületek C5 C7 , vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co.,1996, 400 p. ( ISBN 0-88415-858-6 )
(in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , p. 10-205
" Ciklopentadien " a vegyi termékek adatbázisában, a Reptox of the CSST (quebeci munkavédelemért felelős szervezet), hozzáférés: 2009. április 24.
" Cyclopentadiene ", a hazmap.nlm.nih.gov címen (hozzáférés : 2009. november 14. )

Ciklopentadién

Laboratóriumi használat

Megjegyzések és hivatkozások

Kapcsolódó cikkek