Lítium-perklorát | ||
Azonosítás | ||
---|---|---|
N o CAS | ||
N o ECHA | 100,029,307 | |
N o EC | 232-237-2 | |
Megjelenés | szagtalan kristályok | |
Kémiai tulajdonságok | ||
Brute formula | LiClO 4 | |
Moláris tömeg | 106,392 ± 0,005 g / mol Cl 33,32%, Li 6,52%, O 60,15%, |
|
Fizikai tulajdonságok | ||
T ° fúzió | Op .: 236 ° C | |
T ° forráspontú | bomlás 400 , hogy 430 ° C-on | |
Oldékonyság |
29,9 % víz 0 ° C-ig 37,5 % víz 25 ° C-on 71,5 % víz 100 ° C-on . Oldható etil-acetátban , acetonban , alkoholban , éterben |
|
Térfogat | 2.43 | |
Óvintézkedések | ||
WHMIS | ||
VS, C : Az oxidáló anyag oxigén felszabadításával okozza vagy elősegíti egy másik anyag égését. Kihordás 1,0 % -ra az összetevők közzétételi listája szerint |
||
67/548 / EGK irányelv | ||
Xn O Jelképek : Xn : Ártalmas O : Oxidáló R mondatok : R8 : Éghető anyaggal érintkezve tüzet okozhat . R22 : Lenyelve ártalmas. R36 / 37/38 : Irritálja a szemet, a légzőrendszert és a bőrt. S-mondatok : S17 : Éghető anyagtól távol tartandó. S26 : Ha szembe jut, bő vízzel azonnal ki kell mosni és konzultálni kell a szakemberrel. S36 : Megfelelő védőruházatot kell viselni. R-mondatok : 8, 22, 36/37/38, S-mondatok : 17, 26, 36, |
||
Bőr | izgató | |
Egység SI és STP hiányában. | ||
A lítium-perklorát egy kémiai vegyület az empirikus képletű LiClO 4. Ez a fehéres só nagy oldhatóságú, több oldattal. Vízmentes és trihidrát formában egyaránt megtalálható .
A lítium-perklorátot oxigénforrásként használják : valójában ez a só körülbelül 400 ° C-on lítium-kloriddá és oxigénné bomlik (utóbbi gáz a tömegének 60% -át képviseli). A berillium-diperklorát után (amely drága és nagyon mérgező) a lítium-perklorát az összes perklorát tömegszázalékban és térfogatban rendelkezik a legnagyobb oxigéntartalommal.
A lítium-perklorát szervesen oldódik, beleértve az étert is . Oldatba kerülve beavatkozik például a Diels-Alder reakcióba , ahol egy sav Li + egyesül a dienofil Lewis-bázisaival, és így felgyorsítja a reakciót.
A lítium-perklorát szintén kokatalizátor az α, β alkének és aldehidek kombinációjához, Baylis-Hillman reakció néven .
A lítium-perklorátot elektrolitként használják a lítium-ion akkumulátorokban is . Különösen előnyös a hexafluor-foszfáttal és a lítium- tetrafluor-boráttal szemben nagyobb impedanciája , vezetőképessége, higroszkópossága és anódstabilitása miatt; ezeket az előnyöket azonban néha nagyrészt beárnyékolja ennek az elektrolitnak az erős oxidáló jellege , amely miatt az oldószerrel reagálni kezd , amint jelentős melegítés következik be, vagy amikor az áramfelvétel nagy.
Koncentrált oldatban (4,5 mol / l ) lítium-perklorátot alkalmaznak kaotrop szerként a fehérjék denaturálására .