Lítium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lítium lebegő paraffin . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozíció a periódusos rendszerben | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Szimbólum | Li | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vezetéknév | Lítium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomszám | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Csoport | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Időszak | 2 e periódus | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blokk | Blokk s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elem család | Alkálifém | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronikus konfiguráció | [ Ő ] 2 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Az elektronok által energiaszint | 2, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Az elem atomtulajdonságai | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomtömeg | 6,941 ± 0,002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomsugár (számított) | 145 óra ( 167 óra ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalens sugár | 128 ± 19 óra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals sugara | 182 óra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidációs állapot | +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitás ( Pauling ) | 0,98 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | erős alap | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizációs energiák | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.391719 eV | 2 e : 75,6400 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 122,45429 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A legtöbb stabil izotóp | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Egyszerű test fizikai tulajdonságok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rendes állapot | Szilárd diamágneses | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Térfogat | 0,534 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristály rendszer | Kocka középre | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keménység | 0.6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Szín | Ezüst fehér / szürke | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fúziós pont | 180,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forráspont | 1342 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fúziós energia | 3 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Párolgási energia | 145,92 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritikus hőmérséklet | Olvadáspont: 3223 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritikus nyomás | 68,9 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritikus kötet | 66 cm 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Moláris térfogat | 13,02 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gőznyomás |
1,63 × 10 -8 Pa át 180,54 ° C-on |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hangsebesség | 6000 m · s -1 - 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tömeges hő | 3582 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektromos vezetőképesség | 10.8 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hővezető | 84,7 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Különféle | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,274 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-102-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óvintézkedések | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Veszély H260 , H314 , EUH014 , P223 , P231 , P232 , P280 , P305 , P338 , P351 , P370 , P378 és P422 H260 : Vízzel érintkezve gyúlékony gázokat szabadít fel, amelyek spontán meggyulladhatnak. H314 : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz EUH014 : Hevesen reagál vízzel P223 : Kerülje a vízzel való érintkezést az erőszakos reakció és a spontán meggyulladás veszélye miatt. P231 : Inert gáz alatt kell kezelni. P232 : Óvja a nedvességtől. P280 : Viseljen védőkesztyűt / védőruházatot / szemvédőt / arcvédőt. P305 : Ha szembe kerül: P338 : Távolítsa el a kontaktlencséket, ha az áldozat viseli őket, és ha könnyen eltávolíthatók. Öblítse tovább. P351 : Óvatosan öblítse le vízzel néhány percig. P370 : Tűz esetén: P378 : A… oltást használja. P422 : A tartalom tárolása ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : Gyúlékony reaktív anyag vízzel érintkezve gyúlékony gázt szabadít fel: hidrogén E : Vízzel érintkezve maró anyag maró anyagot képez: lítium-hidroxid Kibocsátás 1,0% -ban az osztályozási kritériumok szerint |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Szállítás | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X423 : gyúlékony szilárd anyag, amely veszélyes reakcióba lép a vízzel, gyúlékony gázokat szabadít fel) UN-szám : 1415 : LITHIUM osztály: 4.3 Címke: 4.3 : Vízzel érintkezve gyúlékony gázokat kibocsátó anyagok Csomagolás: I. csomagolási csoport : nagyon veszélyes áruk ; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI és STP mértékegységei, hacsak másképp nem szerepel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A lítium a kémiai elem a atomszámú 3, a szimbólum Li. Ez egy alkálifém , található, az első csoportban az elemek periódusos rendszerének .
A magok a két stabil izotópok lítium ( 6 Li és 7 Li) közé atommagok a legalacsonyabb kötési energiája per nukleonra összes stabil izotópok , ami azt jelenti, ezek a magok valójában meglehetősen instabil képest. Az egyéb fény elemek. Ez az oka annak is használható reakciókhoz maghasadás mint fúziós . Ezért van a lítium kevésbé a Naprendszerben, mint a 32 legkönnyebb kémiai elem közül 25 . A csak az ős- és a csillag nukleoszintézisek jóslataihoz viszonyított relatív túlterjedtsége valójában csillagközi nukleoszintézisével (a kozmikus spalláció jelensége ) magyarázható a nehezebb elemek kozmikus sugarak általi bombázásával .
A lítium fontos szerepet játszik a magfizikában . Lítium használják a termelés trícium a reakció: 6 Li + n → 4 He + 3 H. Ezen túlmenően, a lítium deuterid képletű 6 Li 2 H használni üzemanyagként a H bombát .
A tiszta lítium egy lágy, ezüstös szürke színű fém , amely levegővel és vízzel érintkezve nagyon gyorsan elszíneződik és oxidálódik , és sötétszürke árnyalatot kap, amely gyorsan antracitává és feketévé válik. Ez a legkönnyebb szilárd elem . Mint más alkálifémek, a fémes lítium is könnyen reagál levegővel és vízzel. Ezért az ásványolajban tartják fenn, hogy megóvja a levegőtől.
A lítiumot újratölthető vagy nagyfeszültségű cellák és elemek előállítására használják (65%), az üveg- és kerámiaiparban (18%), speciális kenőanyagokat, az elavult levegő CO 2 -val történő kezelését., a kohászat, valamint a gumi- és hőre lágyuló műanyagipar, finom vegyszerek, ötvözetgyártás révén.
Nagyon reaktív, a lítium nem létezik natív állapotban a természetes környezetben, hanem csak ionos vegyületek formájában . Pegmatit típusú kőzetekből , valamint agyagokból és sóoldatokból nyerik ki . A kémiai elemet leggyakrabban közvetlenül a bányászati koncentrátumokból használják. Fémes állapotban történő ipari előállításához az olvadt sóelektrolízis technikáját alkalmazzák (55% LiCl és 45% KCl , 400 ° C-on ).
A globális lítiumkészleteket az USGS 2010 végén 13 millió tonnára becsülte, ebből 58% Bolíviában és 27% Kínában . Ban ben2020 február, ez az USGS becslés 17 millió tonnára nőtt, és az összes azonosított erőforrás 80 millió tonnára nőtt, beleértve Bolíviában 26% -ot, Argentínában 21% -ot, Chilében 11% -ot, Ausztráliában 8% -ot és Kínában 6% -ot . A globális termelés a maga részéről 2019-ben 77 000 tonnát tett ki, kivéve az Egyesült Államokat (amelynek adatait az USGS nem hozza nyilvánosságra), amelyet elsősorban Ausztrália (55%), Chile (23%), Kína (10%) biztosít. ) és Argentína (8%).
A lítium nyomokban van jelen az óceánokban és minden élőlényben. Úgy tűnik, nincs jelentős biológiai szerepe, mert az állatok és a növények egészségesen élhetnek lítiummentes környezetben. A lítium lehetséges nem létfontosságú funkcióit sem sikerült tisztázni, azonban a Li + -ionok lítiumsók formájában történő beadása hangulatstabilizátorként hatékonynak bizonyult , különösen bipoláris rendellenességek esetén .
Lítium (a görög λίθος ( lithos ) jelentése „kő”) fedezte fel a svéd kémikus Johan August Arfwedson a 1817 elemzésével petalit (LiAlSi 4 O 10). A 1800 során egy utat Európa, José Bonifácio de Andrada e Silva felfedeztek egy új ásványt a sziget Utö a faluban a Haninge a svédországi nevezte petalit. A Berzelius laboratóriumában dolgozó Arfwedson ennek a kőzetnek az elemzésével azonosított egy új, eddig ismeretlen elemet. Később észlelt ugyanazon elemének Spodumene ásványok (LiAlSi 2 O 6) És lepidolit (K (Li, Al) 3 (Si, Al) 4 O 10 (F, OH) 2) szintén Utö szigetéről. Az ásványi eredetének hangsúlyozására, ellentétben az akkor ismert két másik lúggal , a káliummal és a nátriummal, amelyet a növényi királyságban fedeztek fel, Berzelius javasolta lionnak nevezni.
A 1818 , Christian Gmelin (1792-1860) volt az első megfigyelni, hogy ezek a (lítium) sók adott egy piros és ragyogó láng.
A két férfi azonban megpróbálta izolálni az elemet a sójától, de nem tudták megtenni. Az elem izoláltuk elektrolízis egy lítium-oxid által William Thomas Brande és Sir Humphry Davy .
Lítium A kereskedelmi gyártást 1923-ban kezdte meg a német Metallgesellschaft AG vállalat , amely lítium-klorid és kálium-klorid olvadék keverékének elektrolízisét használta .
Az 1940- es évek végén és az 1950- es évek elején a termonukleáris bomba kifejlesztésében részt vevő különféle nemzetek lítiummal dúsított lítium-deuteridot állítottak elő 6 . Kimerült lítium kerül a reagensek piacára, ami jelentősen növeli a lítium atomi tömegével kapcsolatos bizonytalanságot . Ennek eredményeként a lítium minták (természetes és kereskedelmi) atomtömege 6,938 7 és 6,995 9 u között változhat .
A természetben található két stabil lítium- izotóp 6 Li és 7 Li, ez utóbbi a legelterjedtebb (92,5%).
2012-ben már megfigyelték a 3 Li, 4 Li, 5 Li, 8 Li, 9 Li, 10 Li, 11 Li, 12 Li és 13 Li radioizotópokat is. A 12 Li-t és a 13 Li-t a legutóbb 2008-ban fedezték fel. A legstabilabb radioaktív izotópok között van a 8 Li, amelynek felezési ideje 838 ms, és 9 Li, amelynek felezési ideje 178 ms .
A kozmológia modern elmélete szerint a lítium az ősrobbanás során szintetizált három elem egyike, lítium formájában 7 . A mennyiségű lítium generált számától függ a fotonok per barion , de a bőséges lítium lehet számítani általánosan elfogadott értékek ezt a számot. Van azonban kozmológiai ellentmondás a lítiummal kapcsolatban , úgy tűnik, hogy az idősebb csillagok kevesebb lítiumot tartalmaznak, mint kellene, míg a fiatalabbaknál több. Az egyik hipotézis szerint a legrégebbi csillagokon belül a lítium összekeveredik és elpusztul, míg a legfiatalabb csillagokban termelődik. Noha a lítium két héliumatomtá alakul át, miután egy protonnal ütközött 2,4 millió Celsius fok feletti hőmérsékleten, a fiatalabb csillagokban a lítium mennyisége nagyobb, mint azt a digitális modellek sugallják. 2017-ben a Tejút tizenkét csillagát figyelték meg, amely legfeljebb 2800-szor több lítiumot tartalmaz, mint a Nap ; mivel ezek a csillagok nem érték el a vörös óriás fázist , a bennük lévő lítium állítólag keletkezésüktől származik, de jelenléte nagyrészt megmagyarázhatatlan.
Noha a három szintetizált elem egyike, amely az univerzumot létrehozta, a lítium, mint a berillium és a bór , lényegesen kevésbé bőséges, mint más elemek. Ennek oka a megsemmisítéséhez szükséges alacsony hőmérséklet és annak előállításához szükséges folyamatok hiánya.
Lítium sokkal kevésbé bőséges , mint a szokásos lúgok és alkáli földfémek ( Na , K , Mg , Ca ), bár ez a természetben széles körben elterjedt. A földkéregben a becslések szerint a koncentráció 20 és 70 ppm (ppm) között mozog (azaz 20 és 70 mg / kg között ). A 20 mg per kg kéreg, ez teszi a lítium a 33 th leggyakoribb elem a Földön. Annak ellenére, hogy a világ minden régiójában jelen van, vízzel és levegővel való magas reakcióképessége miatt nem található tiszta fémként. A lítium kis mennyiségben van jelen a magmás kőzetekben , legnagyobb koncentrációja a gránitokban van . A pegmatit gránit olyan ásványi anyag, amelyben a legmagasabb a lítium-, a spodumene- és a petalit- mennyiség , amelyek a legéletképesebb források a kereskedelmi hasznosításhoz. A lepidolit, mivel nem elhanyagolható mennyiségben tartalmaz lítiumot. Egy másik forrás a lítium a agyagok a hektorit , kihasználva különösen a nyugati Lithium Corporation az Egyesült Államokban.
A tengervíz teljes lítiumtartalmát 230 milliárd tonnára becsülik, viszonylag állandó koncentrációja 0,14 és 0,25 ppm vagy 25 mikromol között van. A hidrotermikus szellőzőnyílások közelében azonban magasabb, közel 7 ppm koncentráció figyelhető meg .
Lítium található nyomokban planktonok , sok növények és gerinctelenek közötti koncentrációtartományban 69 5760 rész per milliárd (ppb). A gerincesek létfontosságú szöveteiben és folyadékaiban a koncentráció 21 és 763 ppb között mozog . A tengeri élőlények több lítiumot halmoznak fel szöveteikben, mint a szárazföldi társaik.
A lítium szerepe az élő organizmusokban még mindig homályos, de az emlősökön végzett táplálkozási vizsgálatok a jó egészség tényezőként feltételezik, és azt javasolják, hogy esszenciális nyomelemnek kell tekinteni, napi 1 mg ADI mellett .
2011-ben egy megfigyelési epidemiológiai tanulmány összefüggést mutatott az ivóvíz lítiumszintje és a hosszú élettartam között.
A tartalékok globális lítium becsülték2020 februárAz Egyesült Államok Geológiai (USGS) 17 Mt (millió tonna) és a végső források 80 Mt (illetve 21 Mt 86 Mt a2021. január), ebből 26% Bolíviában , 21% Argentínában , 11% Chilében , 8% Ausztráliában és 6% Kínában :
Ország | Produkció 2018 | Becsült 2019-es termelés | Bizonyított tartalékok | Becsült források |
---|---|---|---|---|
Argentína | 6,400 | 6,400 | 1 700 000 | 17 000 000 |
Ausztrália | 58,800 | 42 000 | 2 800 000 | 6 300 000 |
Bolívia | nd | nd | nd | 21 000 000 |
Brazília | 300 | 300 | 95 000 | 400 000 |
Kanada | 2,400 | 200 | 370 000 | 1 700 000 |
Chile | 17 000 | 18 000 | 8.600.000 | 9 000 000 |
Kína | 7,100 | 7500 | 1 000 000 | 4.500.000 |
Kongói Demokratikus Köztársaság | nd | nd | nd | 3 000 000 |
Egyesült Államok | nd | nd | 630 000 | 6 800 000 |
Németország | nd | nd | nd | 2 500 000 |
Mexikó | nd | nd | nd | 1 700 000 |
Cseh Köztársaság | nd | nd | nd | 1 300 000 |
Spanyolország | nd | nd | nd | 300 000 |
Portugália | 800 | 1200 | 60 000 | 250 000 |
Mali | nd | nd | nd | 1 000 000 |
Oroszország | nd | nd | nd | 1 000 000 |
Szerbia | nd | nd | nd | 1 000 000 |
Zimbabwe | 1600 | 1600 | 230 000 | 540 000 |
Világ összesen | 95 000 | 77 000 | 17 000 000 | 80 000 000 |
A táblázatban nem említett más országok forrásai: Peru 130 000 tonna, Ausztria 50 000 tonna, Finnország 50 000 tonna, Kazahsztán 50 000 tonna, Namíbia 9 000 tonna.
Az USGS tartalékbecslései 2007 - ben voltak 2019. február14 Mt (millió tonna) és a végső források 62 Mt , beleértve a 24% -ban Argentínában , 15% Bolívia , 14% Chile 12%, Ausztráliában és 7% Kínában .
2019-ben a világ termelése 77 000 tonna volt (2018: 95 000 tonna), ebből 55% Ausztráliában , 23% Chilében , 10% Kínában és 8% Argentínában . 2010-ben 28 100 tonna volt, kivéve az Egyesült Államokat (amelynek adatait az USGS nem hozza nyilvánosságra ), amelyet elsősorban Chile (35%), Ausztrália (34%), Kína (18%) és Argentína (11,5%) szolgáltatott. . A Meridian International Research statisztikája szerint 2008-ban a fő termelők Chile voltak, a Salar d'Atacama (a világtermelés 39,3% -a), Kína (13,3%) és Argentína (9,8%) .
A BP lényegesen alacsonyabb termelési becsléseket ad, 2018-ban összesen 61 800 tonna volt, a legnagyobb különbség Ausztráliában volt, amely a vállalat szerint 27 200 tonnát termel. A tartalékokhoz a BP az USGS becsléseit használja. A tartalékok így 227 év termelést biztosítanának a jelenlegi ütemben.
A lítium jövedelmező gazdasági kiaknázást lehetővé tevő koncentrációban nagyon kevés helyen létezik a Földön . Főleg más alkálifém-sók szennyeződése, főleg a következő formában:
A legnagyobb betét a világon az Uyuni só lakások , a tanszék Potosí , délnyugat Bolívia . A világ erőforrásainak harmadát képviseli, és ez különösen a Bolloré csoport érdekli . Ban ben2008. március, Bolívia engedélyezte a kiaknázása lítiumnak a fosszilis só sivatagi a Uyuni és létrehozása egy extrakciós növény.
A második legnagyobb betét a chilei Atacamában található fizetés , amely 1997 óta a világ vezető exportőre, a német Chemetall társaság a fő üzemeltető.
Argentína rendelkezik lítiumlerakódással is , az ország északnyugati részén, az Antofagasta de la Sierrától száz kilométerre északra, a Salar del Hombre Muerto -ban, nehezen megközelíthető (csak ott természetes földi nyomok vezetnek), de 1995 óta az FMC üzemelteti .
A Western Australia , a pegmatit a Greenbushes bányák, Talison Lítium Ltd kivont mintegy 2010-2011 több mint 300.000 t / év a Spodumene koncentrátumot tartalmazó 8000 9000 t lítium (több mint 25% -át a világ termelés a lítium, bizonyított és várhatóan 31,4 millió tonna érckészlet, amely 1,43% lítiumot tartalmaz). Ugyanabban a régióban, Galaxy Resources kezdődött 2010-külfejtés egy pegmatit betét a hegy Cattlin az enyém , közel Ravensthorpe, amelynek célja, hogy készítsen 137.000 t / év 6% Spodumene koncentrátum. Li 2 Otantál-oxid együtttermelésével. 2012-ben 54 047 t spodumén koncentrátumot állítottak elő. Bizonyított és valószínű tartalék 10,7 Mt érc, amely 1,04% Li 2 O-t tartalmazés 146 ppm a Ta 2 O 5„Főleg Kínába szállítják és lítium-karbonáttá dolgozzák fel” ).
Egyéb betétek kihasználható különösen száraz tavak a Tibet , Oroszországban és az Egyesült Államokban (Silver Peak, Nevada, kihasználva Rockwood lítium), vagy Zimbabwe ( Bikita az enyém , külszíni, 30.000 t / év érc 4,45% Li 2 O).
A Salton-tenger (Kalifornia) geotermikus vizei ugyanolyan gazdag lítiumban vannak, mint a bolíviai és chilei sós tavak. A kitermelésüket fontolóra vették, de a projektért felelős vállalat 2015-ben bezárta kapuit.
A Kanadában , a betét fedezték fel 2010-ben mintegy James Bay által működtetett több vállalatot, egészen annak lezárásáig, 2014-ben a bányát projekt keretében tanulmány az Abitibi .
Az Afganisztánban nagyon nagy tartalékok említett 2010 júniusában a sajtóban.
EurópaAz Európai Unió a lítiumfogyasztás 18-szoros növekedését prognosztizálja 2020 és 2030 között. Azonban az általa felhasznált lítium szinte teljes egészét importálja. Csak egy lítiumbánya működik Európában, Portugáliában: évente 1200 tonnát nyer ki, amelyet a kerámiaipar használ. Brüsszel becslései szerint 2025-re Európa a legnagyobb fogyasztó autóipar szükségleteinek 80% -át képes kielégíteni. A Francia Földtani és Bányászati Kutatási Iroda (BRGM) kutatói a The Conversation weboldalon megjelent cikkében azt mondják, hogy a közép-hegység lítium-lerakódásainak vagy az elzászi franciaországi geotermikus sóoldatoknak köszönhetően autonóm lehet a lítiummal szemben, amelynek potenciálja meghaladja a potenciált. 200 000 tonna lítiumfém. Az Egyesült Államok Geológiai Szolgálata (USGS) azonban 2021-ben az európai tartalékokat (ismert méretű és gazdaságilag kiaknázható betétek) 60 000 tonnára becsüli, vagyis a világkészletek 0,7% -át, és az erőforrásokat (felfedezett vagy valószínű lelőhelyek) a világ teljes összegének 7% -ára . Ez a Natixis elemzője szerint legjobb esetben 2030-ban az elektromos autók iránti kereslet alig felét fedezné. Spanyolországban az ausztrál Infinity Lithium kutatást végez egy felszíni bánya üzemeltetésére San Jose közelében. Ausztriában, Wolfsberg közelében, az Európai Lítium 2023-tól kezdi meg termelését. Elzászban az Eramet a Rajna-árokban található geotermikus állomásokból származó sóoldat iránt érdeklődik, csakúgy, mint a németországi Vulcan Energy Resources . A legfejlettebb projekt az észak-portugáliai Mina do Barroso projektje , ahol a brit Savannah Resources cég reményei szerint hamarosan első bányát nyit az európai legnagyobb spodumén-lelőhelyen. A helyi lakosság ellenzi ezt a projektet, attól tartva, hogy az ásványok kitermelése károsítja a környező földeket.
FranciaországFranciaországban szerint a Bureau of Geológiai és Bányászati Kutató (BRGM), egy kis betét ( „nagy űrtartalmú betét alacsony Sn, Ta-Nb, Li, Be tartalom” , még kihasználatlan) van jelen a Tréguennec (Tregeneg) a Finistère és néhány betétek már időnként kihasználva a lepidolit északnyugaton a Massif Central és különösen a legkevésbé petalit és amblygonite (a Échassières , Montrebas , Monts Ambazac ). 2015-ben csak az Echassières telephely szolgáltatta (az Imerys- csoport üzemeltette ) a kaolin , a homok és az adalékanyagok kiaknázásának melléktermékeként . Ebben az esetben a lerakódás differenciált leukogranit csúcshoz ( albitit ) kapcsolódik. Potenciálját a BRGM 280 000 t Li 2 O- ra becsülte , 0,7%, formájában disszeminált lepidolit (lithiniferous csillámot) kíséretében 20.000 t az Sn , 5000 t W O 3és 5000 t Ta-Nb. Az ércet vas- és fluorgazdagsága miatt meglehetősen nehéz bányászni.
A lítium ásványi anyagok gyenge jelenlétének pontjelzéseit Guyana- ban is megtalálta a BRGM .
A BRGM 2019-ben összefoglaló jelentést tett közzé a franciaországi lítiumkészletekről, amely arra a következtetésre jutott, hogy „a kemény kőzetből származó karbonátok vagy lítium-hidroxid előállítása jelenleg kizárólag az LCT pegmatites spodumene altípusából származik; Nagyon ritka nyomok kivételével ez a fajta objektum nem létezik Franciaország szárazföldjén. A kemény kőzetből származó lítium előállítása ezért csak ipari méretű lítium-extrakciós folyamatok kifejlesztésével érhető el olyan ásványi anyagokból, mint a lepidolit sorozat, a cinnwaldite és az amblygonit sorozat. Montebrasite . Kiértékeli a Li 2 O erőforrásokat23 564 t „mért erőforrással” (Beauvoir betét, működik), plusz 65 895 t „jelzett erőforrással” (Tréguennec betét) és 443 200 t „következtetett erőforrással”.
Az elzászi síkság lítiumot tartalmaz nagyon mély rétegekben (1000 és 4000 méter között), 235 millió évvel ezelőtt lerakódott homokkőben . A BRGM hasznos tonnatartalmát 2017-ben körülbelül egymillió tonna lítiumfémre becsülte. A Francia Geotermikus Szakemberek Szövetsége (AFPG) 2021-ben becslések szerint az elzászi lítium együtttermelését évente 15 000 tonnára becsülhetik tíz geotermikus helyből. . Tény, hogy a vállalatok ES Geothermie és Fonroche Geothermie, amelyek kihasználják az elzászi altalaj a termelés hő és villamos energia által a geotermikus energia , bejelenti2019 novemberhogy az elzászi altalajból felszálló meleg vizek literenként 180-200 mg lítiumot tartalmaznak. Ezért becslések szerint a telephelyenkénti ellátás lehetősége évi 1500 tonna lítium-karbonát (LCE) egyenértékű. A Rajna-árokban található LCE-tartalékokat 10 és 40 millió tonna közé becsülik . A francia ipar, különösen az autóipar igényei évi 15 000 tonna LCE-t tesznek ki; Franciaország tehát önálló lehet az ellátásban.
Franciaország fővárosában folytatódik a lerakódások felkutatása, például 2020 szeptemberében a lítium és a kapcsolódó anyagok kizárólagos kutatási engedélyének („Limagne-medencei engedély” öt évre szóló kérelme , a Clermont régióban meghaladó 707 km 2 -ig ) . -Ferrand ) , amelyet a Fonroche Géothermie cég letétbe helyezett. A BRGM geokémiai tanulmányaiból következik, amelyek nagyon forró talajvizet tártak fel a Riom szektorban, amely 80 mg / l vagy annál több lítiumot tartalmaz.
Az USGS a 2019-es világtermelést 77 000 tonnára becsüli (2018: 85 000 tonna, 2017: 69 000 tonna, 2016: 38 000 tonna, 2015: 31 500 tonna), amelyből 42 000 tonna Ausztráliában, 18 000 tonna Chilében, 7500 tonna Kínában és 6400 tonna tonna Argentínában.
2017-ben 136 kisvállalat 157 millió dollárt fektetett be a lítiumkutatásba, ami megduplázódott 2016-hoz képest.
2005 és 2015 között a termelés évente 20% -kal, évi 16 600-ról 31 500 tonnára nőtt. A kereslet hatására ez a növekedés a lítium árának emelkedését eredményezte, ami viszont a korábban bezárt bányák, például az ausztráliai Mt Cattlin felszíni bánya újbóli megnyitását , valamint a kutatások újjáéledését idézte elő . lerakódásokat fedeztek fel Nevadában, Mexikó északi részén és Szerbiában. Számos új bányaprojekt van folyamatban: egy Citigroup tanulmány tizenhatot azonosított, különösen Kanadában, az Egyesült Államokban, Ausztráliában és Argentínában. Megszűnik az oligopol struktúra, amelyet négy vállalat alkotott, amelyek a 2014-ben felhasznált fém nagy részét előállították; ez a négy nagy az amerikai Albemarle (leányvállalatain keresztül a Rockwood Lithium, Talison Lithium stb. ) és az FMC , a chilei Sociedad Química y Minera de Chile (SQM) és a kínai Tianqi.
A Chile, Argentína és Bolívia között megosztott "lítium háromszög" a világ tartalékainak 85% -át rejti magában. Argentínában a kutatási beruházások megrobbantak: 2015 óta + 928%. Több mint húsz külföldi vállalat hajt végre projekteket; két bánya üzemel és egy építés alatt áll 2019-ben. Chilében a lítiumbányászatot az állam felügyeli, és a Corfo kormányzati szerv termelési kvótákat oszt ki vállalatoknak, főként a chilei SQM-nek, a kínai Tianqi-nak, amely megvásárolta az SQM részvényeinek 24% -át. 2018-ban, és az amerikai Albemarle. Bolíviában Evo Morales kormánya ellenőrzi a fém kiaknázását, még akkor is, ha termelése jóval alacsonyabb, mint a szomszédoké; az YLB nemzeti cég partnerségi megállapodást írt alá a német ACI Systems céggel és a kínai Xinjiang Tbea céggel. Az akkumulátorgyár építési projektjeit Chilében és Bolíviában fontolgatják.
A Karlsruhe Műszaki Intézet tudósai 2020-ban szabadalmat nyújtanak be a lítium kinyerésére a Felső- Rajna-árok mély vizéből, amikor az geotermikus erőműveken halad át. Az egyik ilyen üzemben tesztlétesítmény épül. Ezekben a vizekben a lítiumkoncentráció akár 200 milligramm / liter lehet. A Rajnából származó, a geotermikus erőműveken évente áthaladó kétmilliárd liter víz kezelésével több száz tonna lítium nyerhető ki nyereségesen és a környezetre gyakorolt negatív hatások nélkül.
A szaúd-arábiai Abdullah Király Tudomány és Technológia Egyetem (KAUST) kutatói 2021 júniusában azt állítják, hogy kifejlesztettek egy elektrokémiai cellát, amely vonzó költséggel lehetővé tette a tengervízben lévő lítium kinyerését, amelynek tartalékai szerintük , 5000-szer nagyobb, mint a földbetétek (lásd fent ). Ennek a folyamatnak a melléktermékei hidrogén és klór lennének, az előbbi a közlekedési ágazatot is érdekli.
A lítium a legkisebb moláris tömegű és sűrűségű fém, amelynek sűrűsége kisebb, mint a víz fele. Szerint a törvény Dulong és Petit , ez az anyag, amelynek a legnagyobb fajlagos hő .
Mint más alkálifémek, a lítium is könnyen reagál vízzel vagy levegővel érintkezve (de kevesebb, mint a nátrium ); a natív államban nem létezik .
A láng fölé helyezve bíbor színt kap, de amikor égni kezd, a láng nagyon élénk fehér lesz. Oldatban Li + ionokat képez .
A lítium sűrűsége nagyon alacsony, 0,534 g / cm 3 , ugyanolyan nagyságrendű, mint a fenyőfa . Szobahőmérsékleten az összes szilárd elem közül a legkevésbé sűrű, a következő a 60% -kal nagyobb sűrűségű kálium (0,862 g / cm 3 ). Ezenkívül a hidrogénen és a héliumon kívül kevésbé sűrű, mint az összes többi folyékony állapotú elem. Sűrűsége a folyékony nitrogén 2 / 3-a (0,808 g / cm 3 ). A lítium képes lebegni a legkönnyebb szénhidrogénolajokon, és a nátriummal és a káliummal együtt azon kevés fém egyike, amely a vízen lebeghet.
2019-ben, a lítium használják, hogy a lítium- sejtek és akkumulátorok (65% lítium-termelés), üvegek és kerámiák (18%), a kenőzsírok (5%), és a kisebb sebességet anyagok, mint például a kohászat (a folyamatos öntést: 3 %), a polimerek előállítása (3%), valamint a levegő kezeléséhez (levegő újrahasznosítása zárt helyiségekben: 1%).
A lítiumfelhasználás globális szintű fejlődésének becslése (2006-2019).
A lítiumot gyakran használják az akkumulátor elektródáiban nagy elektrokémiai potenciálja miatt . A lítium akkumulátorokat széles körben használják a beágyazott rendszerek területén, nagy energiasűrűségű tömegük és térfogatuk miatt. 2019-ben ez az első lítium-felhasználás világszerte: 65%.
A fém vagy aluminát formában lévő lítiumot nagy energiájú adalékként használják a rakéta meghajtásához. Ebben a formában szilárd tüzelőanyagként is használható .
Lítium időnként használják az üvegek és kerámiák alacsony hőtágulási, mint például a 200-es tükör a Hale teleszkóp át a Mount Palomar ; ráadásul gyengén reagál a röntgensugarakra , ezért lítiumüvegeket (lítium- meta- és tetraborát ) használnak az oxidok ( olvadt gyöngy módszer ) feloldására röntgenfluoreszcens spektrometriában .
A lítium harmadik leggyakoribb felhasználása a zsírok kenése. A lítium-hidroxid egy bázis , amely melegítés zsírral, termel egy szappan vegyületet lítium-sztearát . A lítium-szappan képes sűríteni az olajokat, és magas hőmérsékletű kenőzsírok előállítására szolgál.
A szerves lítium szintézisében alkalmazott és polimerizációs az elasztomerek .
A lítiumot (például lítium-karbonát formájában ) a folyamatos öntésű tej adalékanyagaként használják, amely növeli a folyékonyságot. A lítium felhasználása 2019-ben a világ összes felhasználásának 3% -át teszi ki. A lítium-vegyületeket adalékként is használják olvasztáshoz szükséges öntödei homok a véna csökkentése érdekében.
Amikor egy forrasz fluxus számára hegesztés vagy forrasztás , fém lítium elősegíti az olvadó fémek a folyamat során, és kiküszöböli a kialakulását oxidok elnyelésével szennyeződések. A fém ötvözetek a lítium -alumínium- , kadmium , réz és mangán előállításához felhasznált nagy teljesítményű repülőgépek tömegrész (lítium-alumínium ötvözeteket az Franciaországban a Rafale ).
A lítium-klorid és a lítium-bromid rendkívül higroszkópos és szárítószerként használják .
A lítium-hidroxid és a lítium-peroxid (Li 2 O 2) azok a sók, amelyeket zárt helyiségekben, például űrhajókon és tengeralattjárókon használnak, a szén-dioxid eltávolítására és a levegő tisztítására használnak . A lítium-hidroxid a levegőből felszívja a szén-dioxidot, így lítium-karbonátot képez, és alacsony súlya miatt előnyösebb más alkáli-hidroxidokkal szemben.
Páratartalom jelenlétében a lítium-peroxid szén-dioxiddal reagálva lítium-karbonátot képez, de oxigént is felszabadít. A kémiai reakció a következő:
2 Li 2 O 2+ 2 CO 2→ 2 Li 2 CO 3+ O 2
Ezen okok miatt az említett vegyületek egy részét, valamint a lítium-perklorátot használják a tengeralattjáró oxigént tápláló oxigénfejlesztőkben (fr) .
Szerint Bernard Bigot , fizikus és igazgatója a ITER projekt , 1 g lítium és 50 liter víz elegendő ahhoz, hogy kivonat a izotópok a hidrogén előállításához szükséges a villamos fogyasztás Western földi élet, az elektromos energia, akkor nélkül előállított hulladék termonukleáris fúzió .
A lítiumot már régóta használják a bipoláris rendellenességek kezelésében . Ez marad a referencia-kezelés, amellyel összehasonlítják a többi hangulatstabilizátort . A lítiumsók aktív összetevője a Li + -ion, bár a pontos hatásmechanizmusról még mindig viták folynak.
A lítiumsókat, például a lítium-karbonátot , a lítium-citrátot vagy az orotát- lítiumot, hangulatstabilizátorként alkalmazzák a bipoláris rendellenesség (korábban mániás-depressziós betegség ) kezelésében. Ennek a fémnek azonban nem jelentéktelen nephrotoxicitása, ezért a kezelés kezdetén vesemérést kell végezni, és havonta meg kell vizsgálni a vér lítiumát.
A lítiumot bizonyos antidepresszánsokkal , például fluoxetinnel is használják a rögeszmés-kényszeres rendellenességek kezelésére .
A lítium-glükonátot a dermatológiában antiallergénként és az arc seborrheás dermatitiszének kezelésében használják felnőtteknél.
A lítiumot alvászavarok és ingerlékenység esetén alkalmazzák oligoterápiában (a kimondottan kimutatott aktivitás hiánya ellenére).
A lítium lelassíthatja az amiotróf laterális szklerózis (ALS) progresszióját a Proceedings of the National Academy of Sciences (PNAS) folyóiratban publikált kísérleti tanulmány eredményei szerint .
A lítium-6 olyan nukleáris anyag, amelynek fogva tartását szabályozzák ( a védelmi törvénykönyv R1333-1. Cikke ).
A kereslet megugrott, különösen a lítium-ion akkumulátorok gyártása iránt a számítógépes és telefonos piac számára . A lítium ára 2003 és 2008 között mintegy 310-ről 2000 € / t-ra (350-ről közel 3000 $ / t ) emelkedett , és meghaladta a 9000 dollárt. / t 2017-ben.
A Világbank 2008 - ban közzétett jelentése2017. júliuselőrejelzése szerint a szél és napenergia által termelt villamos energia tárolására használt elektromos akkumulátorok fejlesztése a lítium iránti kereslet 1000% -os megugrásához vezethet, ha a világ megteszi a szükséges lépéseket annak érdekében, hogy a hőmérséklet-emelkedést 2 ° C alatt jelentősen megfékezze a - ipari szintek.
A Morgan Stanley bank elemzői azonban megjósolják2018. április2021-ig 45% -kal csökkent a lítium ára a chilei fejlesztés alatt álló számos projektnek köszönhetően, amelyek 500 000 t / év- rel növelhetik a világ kínálatát . A Wood Mackenzie szakértői azt is jósolják, hogy 2019-re a kínálat növekedése kezdi meghaladni a keresletét, és ennek megfelelően csökken az árszint.
Ben idézett kínai kormányjelentés szerint2019 májusEgy hongkongi média szerint Kína mostantól képes lenne nyolcra osztani a lítiumkitermelés költségeit: a jelenleg hosszú távú szerződések alapján átlagosan számlázott tonnánkénti 17 000 dollárról 2200 dollár alá csökken. Ilyen lehetőség és a talajban a világ negyedik legnagyobb lítiumkészletének jelenléte révén Kína kulcsfontosságú szereplővé válna az elemgyártásban .
Lítiumra van szükség a mai elektromos és hibrid autók lítium-ion akkumulátorainak gyártásához . A hiány jelenlegi kockázata a technika jelenlegi állása alapján jelentős. A Meridian International Research cég 2007-ben úgy becsülte, hogy a tartalékok még a világ autóparkjának első cseréjéhez sem lesznek elegendőek. Ez a bejelentett hiány tehát megelőzné a lítium újrahasznosításának problémáját .
2015-ben az elektromos autók iránti kereslet robbanása megterhelte a lítium piacot; a lítium-karbonát ára emelkedni kezdett Ázsiában, és 2006-ban rekordmagasságot ért el2017. október. Azóta a termelés növekedésével 40% -kal csökkentek, majd 2019-ben tonnánként körülbelül 12 000 dollárra stabilizálódtak. A Roskill elemzői szerint a kereslet 2026-ig meghaladja az 1 millió tonna lítium-karbonát-egyenértéket (LCE) alig több mint 320 000 tonna 2018-ban. A Goldman Sachs a maga részéről úgy becsüli, hogy a termelés a következő tíz évben megnégyszereződik.
A lítium akkumulátorok alternatíváit keresik: a 2010-es évek óta fejlesztés alatt álló nátrium-ion akkumulátorok olcsóbbak lehetnek és megkerülhetik a tartalékok problémáját, de még mindig gyengén teljesítenek; ugyanez vonatkozik a lítium-vas-foszfát-akkumulátorokra .
A fémlítium reagál a levegőben lévő nitrogénnel , oxigénnel és vízgőzzel . Ezért a lítium felülete erősen bázikus pH-ja , a lítium-karbonát (Li 2 CO 3 ) miatt maró hatású lítium-hidroxid (LiOH) keverékévé válik.) És lítium-nitrid (Li 3 N). Különös figyelmet kell fordítani a kitett vízi szervezetekre a lítiumsók toxicitására.
A lítium kitermelésének jelentős környezeti hatása van . Az extrakciós folyamat valóban a következőkből áll:
A sóoldat pumpálásához üzemanyagra van szükség; akkor a bepárláshoz nagy sóoldat szükséges; végül a lítium-karbonát kalcinálásával CO 2 szabadul fel.
A kitermelési helyek körüli helyi populációkat a talajuk szennyezettsége érinti. A tibeti fennsíkon, a száraz tavak környékén a rákos megbetegedések szaporodnak, a gyártáshoz használt oldószerek miatt, és a vízforrásokban található lítium mérgezést okoz.
Végül a kereslet növekedése ösztönzi az új lerakódások kutatását és feltárását, ami a Les Amis de la Terre egyesület szerint megsérti az őslakos népek földjére vonatkozó kollektív jogait, amelyet azonban az ILO 169. egyezménye előír .
A cellákban és az akkumulátorokban található lítiumot már régóta rosszul újrahasznosítják az alacsony lítiumgyűjtési arány, az alacsony és ingadozó piaci árak, valamint az elsődleges termeléshez képest magas újrahasznosítási költségek miatt.
Az első lítiumfém- és lítium-ion akkumulátor-újrahasznosító üzem 1992 óta működik a kanadai British Columbia- ban. Az Egyesült Államokban 2015 óta működik elektromos járművek lítium-ion akkumulátor-újrahasznosító üzeme Lancasterben (Ohio) .
2009-ben a japán Nippon Mining & Metals csoport bejelentette, hogy a METI segítségével és az utóbbi projektjeire való felhívás nyomán 2011-ben üzembe helyezi az akkumulátor katódok újrafeldolgozására szolgáló ipari egységet. visszanyerje a kobaltot , a nikkelt , a lítiumot és a mangánt .
Az újrahasznosítás Európában is fejlődik, különösen Belgiumban, a hoboken-i Umicore , a pirometallurgiai folyamat és Franciaországban a Domène-i Recoveryl , a hidrometallurgiai folyamat révén . A Recupyl felszámolás alatt áll2018. augusztus 7.
A belga Floridienne holding leányvállalata, a Viviezben (Aveyron) található New Metal Refining Company (Snam) évente 6000 tonna akkumulátort von vissza, amelynek 2017-ben 8% -a autóelem volt; 2018-tól újrahasznosított alkatrészekkel rendelkező elemeket gyárt. Az SNAM először 2018 tavaszán nyit kísérleti műhelyt az újrahasznosított lítium-ion akkumulátorok számára. A tömegtermeléshez a vállalat új telephelyet keres Aveyronban, hogy 2019-ben évente 20 MWh kapacitású gyárat nyisson . Ezután 2025-ig évi 4000 MWh- ra javítja a folyamatokat . Mivel az autógyártók nem akarnak újrahasznosított akkumulátorokat, a vállalat az ipar, az építőipar és a megújuló energiák egyre növekvő piacát célozza meg.
Tanulmányok keresnek új utakat visszavezetett lítium akkumulátorról. Az üvegekben és a kerámiákban található lítium azonban továbbra is túl diffúz ahhoz, hogy visszanyerje.
Franciaország 2014-ben a lítium nettó importőre volt a francia szokások szerint. Az átlagos tonnánkénti importár 7900 euró volt.
Mielőtt az újrahasznosítás fontolóra vehető, bizonyos mennyiségű lítiumot kell kinyerni, hogy a világ járműparkját akkumulátorokkal szereljék fel. Ez a mennyiség irreálisan magas százaléka a világ véglegesen visszanyerhető lítiumkészleteinek.
„Mielőtt az újrahasznosítás fontolóra vehető, bizonyos mennyiségű lítiumot kell kinyerni, hogy a világ járműparkját akkumulátorokkal szereljék fel. Ez az összeg a világ végső lítiumkészletének indokolatlanul magas százalékát képviseli . "
: a cikk forrásaként használt dokumentum.
Időszakos cikkek: a cikk forrásaként használt dokumentum.
1 | 2 | 3 | 4 | 5. | 6. | 7 | 8. | 9. | 10. | 11. | 12. | 13. | 14 | 15 | 16. | 17. | 18. | ||||||||||||||||
1 | H | Hé | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Lenni | B | VS | NEM | O | F | Született | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Igen | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Azt | Sc | Ti | V | Kr. | | Mn | Fe | Co | Vagy | Cu | Zn | Ga | Ge | Ász | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5. | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Ban ben | Sn | Sb | Ön | én | Xe | |||||||||||||||
6. | Cs | Ba | A | Ez | Pr | Nd | Délután | Sm | Volt | Gd | Tuberkulózis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Olvas | HF | A te | W | Újra | Csont | Ir | Pt | Nál nél | Hg | Tl | Pb | Kettős | Po | Nál nél | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Tudott | Am | Cm | Bk | Vö | Is | Fm | Md | Nem | Lr | Rf | Db | Vminek | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8. | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123. | 124 | 125 | 126. | 127. | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkáli fémek |
Lúgos föld |
Lanthanides |
Átmeneti fémek |
Szegény fémek |
fém- loids |
nem fémek |
glória gének |
nemes gázok |
Besorolatlan tételek |
Aktinidák | |||||||||
Szuperaktinidek |