Europium

Iso	ÉV	Időszak	MD	Ed	PD
Iso	ÉV	Időszak	MD	MeV	PD
150 Eu	{syn.}	36,9 év	ε	2,261	150 Sm
151 Eu	47,8 %	stabil 88 neutronnal
152 Eu	{syn.}	13 537 év	ε β -	1,847 1,819	152 Sm 152 Gd
153 Eu	52,2 %	stabil 90 neutron mellett

Egyszerű test fizikai tulajdonságok

Rendes állapot

szilárd

Térfogat

5,244 g · cm -3 ( 25 ° C )

Kristály rendszer

Kocka középre

Szín

ezüstfehér

822 ° C

1596 ° C

9,21 kJ · mol -1

143,5 kJ · mol -1

28,97 × 10 -6 m 3 · mol -1

Gőznyomás

144 Pa a 1095 K

Tömeges hő

180 J · kg -1 · K -1

Elektromos vezetőképesség

1,12 x 10 6 S · m -1

Hővezető

13,9 W · m- 1 · K -1

Különféle

7440-53-1

231-161-7

Óvintézkedések

SGH

Figyelem H302, H373, H411, H302 : Lenyelve ártalmas
H373 : Ismételt vagy tartós expozíciót követően károsíthatja a szerveket (jelölje meg az összes érintett szervet, ha ismert) (jelölje meg az expozíciós utat, ha meggyőzően bebizonyosodott, hogy más expozíciós
útvonal nem okoz veszélyt) H411 : Mérgező hosszú távú hatású vízi élővilágra

67/548 / EGK irányelv

F Jelképek :
F : Tűzveszélyes

R-mondatok :
R17 : Spontán gyúlékony a levegőben.
R14 / 15 : Vízzel érintkezve hevesen reagál, rendkívül gyúlékony gázokat szabadít fel.

S-mondatok :
S43 : Tűz esetén használja ... (Az oltóanyagokat a gyártó határozza meg. Ha a víz növeli a kockázatot, tegye a következőket: "Soha ne használjon vizet").
S7 / 8 : A tartályt szorosan lezárva és szárazon kell tartani.

R mondatok : 14/15, 17,
S mondatok : 7/8, 43,

SI és STP mértékegységei, hacsak másként nem szerepel.

Az európium egy kémiai elem , szimbólum Eu és atomszámú 63.

Figyelemre méltó funkciók

Az Europium a legreaktívabb a ritkaföldfém elemek közül .

A levegőben gyorsan oxidálódik, így a reakciónak megfelelően európium-trioxidot kapunk: 4 Eu + 3 O 2→ 2 Eu 2 O 3
Vízzel való reakciója összehasonlítható a 20 Ca kalcium reakciójával, amikor vízzel reagál:2 Eu + 6 H 2 O → 2 Eu (OH) 3 + 3 H 2
Ez könnyen oldódik kénsav :2 Eu + 3 H 2 SO 4 → 2 [Eu (H 2 O) 9 ] + 3 SO 4 + 3H 2
Mint más ritkaföldfémek (kivéve lantán 57 La), európium égési levegő jelenlétében mintegy 150 , hogy 180 ° C-on .
Olyan kemény, mint az ólom, és nagyon képlékeny .
1,8 K-ra lehűtve és 80 GPa nyomásnak kitéve az európium szupravezetővé válik .

A természetes európium 151 Eu-ból és 153 Eu-ból áll, és a 153-as europium a legelterjedtebb, természetes bősége körülbelül 52,2%.

Alkalmazások

Nukleáris mező

Közepes élettartamú hasadási termékek

Ingatlan: Egység:	t ½ a	Hozam %	Q * keV	βγ *
155 Eu	4.76	0,0803	252	βγ
85 Kr	10.76	0,2180	687	βγ
113m Cd	14.1	0,0008	316	β
90 Sr	28.9	4.505	2826	β
137 Cs	30.23	6.337	1176	β γ
121m Sn	43.9	0,00005	390	βγ
151 Sm	88.8	0,5314	77	β

Mint az összes neutronban szegény lantanid izotópja , az európium is jó képességgel képes felszívni a neutronokat . A nukleáris reaktorokban való alkalmazását is tanulmányozták . Főként a szabályozó rudak, a nukleáris reaktorok az orosz tengeralattjárók használni európiummal. A keresztmetszet 2980 istálló és a két stabil izotóp magával ragadó.
Az Europium hasadási termék , amelynek hasadási hozama alacsony, mivel a nukleonok száma közel van a nagy hasadási fragmensek felső határához. A legstabilabb képződött izotópok a következők:
- egyrészt az europium 151 (stabil) a 151-es szamárium (96,6 éves periódus) béta-bomlásával, amely egy neutronméreg (15 000 keresztmetszetű pajta), amelyet főleg szamárium 152-vé (stabil) alakítanak át a a reaktor;
- egyrészt a 153-as szamárium béta-bomlásával képzett europium 153 (stabil) (46,8 óra);
- másrészről az európium 155 (4,76 éves időszak), amely egy neutronméreg, amely rövid életű hulladékok között található meg;
- másrészt európium 156 (15 napos időszak).

Hőfogó hatásos szakaszok

Izotóp	151 Eu	152 Eu	153 Eu	154 Eu	155 Eu	156 Eu
Hozam	<< 0,45%	neg.	0,14%	neg.	0,03%	0,01%
Istállók	5,900	12,800	312	1340	3,950

Más területek

Az europium kereskedelmi alkalmazásai korlátozottak.

Bizonyos poharak doppingolására használják lézerek készítéséhez .
Háromértékű európium , különösen európium (III) -oxid (en) Eu 2 O 3 formájábanhasználunk DOPE a fényporok a katódsugárcsövek a különösen a vanadát ittrium YVO 4vörös foszforokban. A kétértékű európiumot egy másik mátrixban használják kék foszforok előállítására. A thiogallate a stroncium SrGa 2 S 4európiummal adalékolva néhány másodpercig tartó zöld foszforeszcenciát eredményez. A stroncium-aluminát SrAl 2 O 4Az európiummal adalékolva alacsony hőmérsékleten kéket ( 450 nm ), szobahőmérsékleten és alacsony hőmérsékleten zöldet ( 520 nm ) bocsát ki . A hatékonyság árán nagyobb hosszúságú foszforeszkálások lehetségesek.
Az Europiumot a geokémiában használják a kőzetek és ásványok eredetének felkutatására . Koncentrálódik, különösen, az Eu II állapotban , a kalcium- plagioclases (gazdag anortit ), helyettesítésével kalcium. Például, a Hold Highlands (anorthosites) közölt pozitív anomáliát európiummal összehasonlítva más ritkaföldfémek , míg a Hold tengerek (bazalt áramlások ) kimerült ezen elemet .
Az Europium és származékai felhasználhatók az NMR egyes magjainak kémiai eltolódásának módosítására ( magmágneses rezonancia ), például szelektív kapcsolódás után a Lewis-bázis típusú atomokhoz . Ez lehetővé teszi a természetes vagy szintetikus szerves termékek összetett molekuláris szerkezeteinek meghatározását.

Történelem

Ritkaföldfémek felfedezései.

Ittrium (1794)

Ittrium

Terbium (1843)

Erbium (1843)

Erbium

Thulium (1879)

Holmium (1879)

	Holmium

	Dysprosium (1886)

Ytterbium (1878)

Itterbium

	Itterbium

	Lutécium (1907)

Szkandium (1879)

Cérium (1803)

Cérium

Lantán (1839)

Lantán

Didyma (1839)

Didyma

	Neodímium (1885)

	Praseodymium (1885)

Szamárium (1879)

Szamárium

	Szamárium

	Europium (1901)

Gadolinium (1880)

	Prométium (1947)

Ritkaföldfelfedezések diagramjai. A zárójelben szereplő dátumok a felfedezések bejelentésének dátumai. Az ágak az elemek elválasztását jelentik a régitől (az egyik új elem megtartja a régi nevét, a didyma kivételével).

Europium fedezte fel Paul Émile Lecoq de Boisbaudran a 1890 , aki kapott koncentrált frakció szamárium - gadolínium a spektrális vonalak nem egyikéhez tartozó szamárium vagy gadolinum. A felfedezés elismerése azonban általában Eugène Anatole Demarçay francia kémikusnak mondható , aki 1896-ban gyanította, hogy a közelmúltban felfedezett szamáriumminták ismeretlen elemekkel szennyeződtek. 1901- ben képes volt elkülöníteni az európiumot .

A klatrátok európium állítottuk elő, abban a reményben, hogy azok a tulajdonságok termoelektromos érdekes.

Toxikológia, ökotoxikológia

Az európium sejt- és molekuláris szintű komplexképződésének és bioakkumulációjának jelenségei tanulmányok hiányában sokáig ismeretlenek voltak. Háromértékű állapotban az európium (mint a trivalens aktinidok analógja ) és az urán (VI) kölcsönhatásba lép bizonyos fehérjékkel ( fitokelatinokkal ), amelyekről ismert, hogy megvédik a sejteket a nehézfémek toxikus növényi szervezetbe történő behatolásának hatásaitól, és ezt szintén gondolták. részt vesz az élő szervezetek radionuklidjainak megkötésében. Szintén tanulmányozták alkotó alkategóriáik ( glicin , glutaminsav , cisztein ; polipeptidek ( redukált és oxidált glutation )) reakcióképességét , valamint az oldatban lévő szennyezők specifikációját ( sztöchiometria ) és az ezen fajok kialakulásával járó egyensúlyi állandókat.

Az alegységek mérsékelten magas komplexképző képességet mutattak a radionuklidok tekintetében (log ß1.1 nagyságrendileg 2 vagy 5, 3 vagy 6 pH mellett), mononukleárisan előállított fajokkal (fajonként egyetlen ligandum molekula (1: 1)) és a kemény csoportokhoz kapcsolódó kölcsönhatások (oxigenizált). Bizonyos fitochelatinok (PC2-PC4) azonban hatékonyabban komplexálják az európiumot, mind a "biológiai" kontextust utánzó szintetikus oldatok (semleges pH és 0,1 mol / l ionerősség stb.), Mind a tényleges sejt-szennyeződés során különböző mennyiségű európiummal. A sejtek jelentősen elfoglalták az európiumot.

Betétek

2018 áprilisában , míg Kína és Ausztrália a ritkaföldfémek vezető termelője, a Nature folyóiratban japán kutatók úgy becsülik, hogy a Kelet-Japánban észlelt új lerakódások mintegy 16 millió tonnát tesznek ki a tengeren található 2500 km 2 ritkaföldfém felett . üledék több mint 5000 méter mély; 2499 km 2 felett az alja több mint 16 millió tonna ritkaföldfém-oxidot tartalmazna, vagyis 620 év globális ellátást jelentene az Europiumból (és 780 év ittriumtartalékot , 730 év diszpróziumot , 420 évet terbiumot tartalmazna egy április szerint. 2018. évi publikáció a tudományos jelentésekben .

A romániai van ritkaföldfém bányák termelő európiummal diszprózium . Az 1980-as években bezárták, 2019-ben tervezik azok újbóli megnyitását.

Megjegyzések és hivatkozások

(en) David R. Lide, CRC Kémiai és Fizikai Kézikönyv , CRC Press Inc.,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Keménytáblás ( ISBN 978-1-420-09084-0 )
(in) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia és Santiago Barragan Alvarez , " Covalent radius revisited " , Dalton Transactions ,2008, P. 2832 - 2838 ( DOI 10.1039 / b801115j )
(in) David R. LiDE, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC,2009, 89 th ed. , P. 10-203
Chemical Abstracts adatbázis lekérdezése a SciFinder Weben keresztül, 2009. december 15 (keresési eredmények )
"Europium" bejegyzés az IFA GESTIS vegyi adatbázisába (a munkavédelemért felelős német testület) ( német , angol ) (JavaScript szükséges)
Laurent Sacco, a L'europium, az új szupravezető , futura-sciences .com, 2009. május 20.
"Heterociklusok kinonfunkcióval. A butándion rendellenes reakciója 1-2 diaminoantrakinon-kristályos szerkezettel, amelyet nafto (2,3-f) kinoxalin-7,12-dionból nyernek". M. báró, S. Giorgi-Renault, J. Renault, P. Mailliet, D. Carré, J. Etienne, Can. J. Chem., 1984, 62, 3, 526-530.
(in) Epizódok a ritka földfémek történetéből , Springer Hollandia, al. "Vegyészek és kémia",1 st január 1996( ISBN 9789401066143 és 9789400902879 , DOI 10.1007 / 978-94-009-0287-9 ) , xxi.
Igen. Mudryk, P. Rogl, C. Paul, S. Berger, E. Bauer, G. Hilscher, C. Godart, H. Noël, A. Saccone, R. Ferro, Kristálykémia és ritkaföldfém szubsztitúciójú klatrátok hőelektromos tulajdonságai ; Physica B: Sűrített anyag, 328. kötet, 2003. április 1–2. Szám, 44–48. Oldal ( Összegzés )
Valérie Lourenco, az Orsayi Nukleáris Fizikai Intézetben megvédett doktori (University of Paris XI) tanulmány: „ A radionuklidok biológiai érdeklődésű molekulákkal történő speciációjának tanulmányozása ”, 2007. július 5.
Időfelbontású lézeres spektrofluorimetriával (SLRT), elektrospray-tömegspektrometriával (ES-MS) és röntgenfelvételi abszorpciós spektroszkópiával (EXAFS) végzett vizsgálatok
(in) A mélytengeri iszap óriási lehetőségei a ritkaföldfémek forrásaként , Természet , 2018. április 10.
Science (2018), Roni Dengler által a japán mélytengeri iszapban talált ritkaföldfémek globális mennyisége | 2018. április 13
Olivier Duquesne, " Elektromos autók: Románia újra megnyitja a bányákat " , a www.moniteurautomobile.be oldalon ,2019. június 21(hozzáférés : 2019. június 25. ) .

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

Ritka föld

Külső linkek

(en) „ Műszaki adatok az Europium számára ” (megtekintés időpontja : 2016. augusztus 11. ) , az egyes izotópok ismert adataival az aloldalakon.

Bibliográfia

Donnot, M., Guigues, J., Lulzac, Y., Magnien, A., Parfenoff, A. és Picot, P. (1973). Új típusú európium betét: szürke monazit európiummal a göbökben a bretagne-i paleozoikus sávokban . Mineralium Deposita, 8. (1), 7-18.

10.

11.

12.

13.

16.

17.

18.

Hé

Lenni

NEM

Született

N / A

Igen

Azt

Kr. |

Vagy

Ász

Ban ben

Ön

én

Délután

Volt

Tuberkulózis

Olvas

A te

Újra

Csont

Vö

Nem

Vminek

119

120

121

122

123.

124

125

126.

127.

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

Alkáli fémek	Lúgos föld	Lanthanides	Átmeneti fémek	Szegény fémek	fém- loids	nem fémek	glória gének	nemes gázok	Besorolatlan tételek
		Aktinidák
		Szuperaktinidek