Ittrium

Veszély H228, H250, H302, H312, H332, P210, P222, P231, P280, P422, H228 : Gyúlékony szilárd anyag
H250 : Levegővel érintkezve spontán gyullad
H302 : Lenyelve ártalmas
H312 : Bőrrel érintkezve ártalmas
H332 : Belélegezve ártalmas
P210 : Hőtől / szikrától / nyílt lángtól / forró felületektől tartandó. - Tilos a dohányzás.
P222 : Ne hagyja levegővel érintkezni.
P231 : Inert gáz alatt kell kezelni.
P280 : Viseljen védőkesztyűt / védőruházatot / szemvédőt / arcvédőt.
P422 : A tartalom tárolása ...

WHMIS

B6, B6 : Reaktív gyúlékony anyag,
spontán éghető a levegővel érintkezve. Kibocsátási

határ 1,0% az összetevők nyilvántartási listája szerint

SI és STP mértékegységei, hacsak másként nem szerepel.

A ittrium a kémiai elem a atomszámú 39, ittrium Y. A szimbólum egy átmeneti elem fémes megjelenésű, amely egy kémiai viselkedése hasonló a lantanidák, és történelmileg közé sorolják a ritkaföldfém , a szkandium és a lantanidák . A természetben soha nem található meg natív állapotában, de a ritkaföldfém ércekben leggyakrabban lantanidokkal kombinálják. Az egyetlen stabil izotóp 89 Y. Ez az egyetlen természetes izotóp.

Az ittriumot 1789-ben fedezte fel oxidként Johan Gadolin Carl Axel Arrhenius által felfedezett gadolinit- mintában . Anders Gustaf Ekeberg elemzi az új oxid ittrium-oxid . Először 1828-ban izolálta Friedrich Wöhler .

Az ittrium legfontosabb felhasználása a foszforok gyártása , például katódsugárcsöves televíziókban vagy LED-ekben . További alkalmazásai közé tartozik elektródok , elektrolitok , elektronikus szűrők , lézerek és szupravezető anyagok gyártása , valamint különféle orvosi alkalmazások. Az ittriumnak nincs ismert biológiai szerepe, de az expozíció tüdőbetegséget okozhat az embereknél.

Történelem

1787-ben Carl Axel Arrhenius , hadsereg hadnagy és amatőr vegyész nehéz fekete sziklát fedezett fel egy volt kőfejtőben Ytterby svéd falu közelében (ma a stockholmi szigetvilágban ). Arra gondolva, hogy ez egy ismeretlen ásványi anyag, amely volfrámot tartalmaz , egy elemet, amelyet most fedeztek fel, kereszteli azt ytterbite-t (annak a falu nevének után, ahol felfedezte, valamint az -ite utótagot, hogy jelezze, hogy ásványi anyag), és mintákat küld több vegyésznek elemzés céljából.

Johan Gadolin , a University of Åbo nevez egy új oxid vagy a „föld” az Arrhenius minta 1789 és publikálja teljes elemzést 1794 Ez a munka megerősítette 1797-ben az Anders Gustaf Ekeberg aki kereszteli az újat. Ittriumbevonatú oxid . A kémiai elemek első modern meghatározását kidolgozó Lavoisier munkáját követő évtizedekben úgy gondolják, hogy a földek redukálhatók a tiszta elemek megszerzéséhez, ami azt jelenti, hogy egy új föld felfedezése egyenértékű volt egy kémiai elem felfedezésével. új elem, amely ebben az esetben az ittrium lett volna (az oxidok -a-ban, az elemek -ium-ban végződtek).

1843-ban Carl Gustav Mosander felfedezte, hogy Gadolin yttria-mintái három különböző oxidot tartalmaznak: fehér ittrium-oxidot (yttria), sárga terbium-oxidot (akkoriban "erbia" -nak hívták, ami zavartsághoz vezethet) és rózsaszínű erbium-oxidot (amelyet időbeli „terbia”, ami ismét zavart okozhat). 1878-ban Jean Charles Galissard de Marignac elkülönített egy negyedik oxidot, az itterbium-oxidot . Ezután az új elemeket minden oxidjuktól elkülönítik, és az "Ytterby" falunévre emlékeztető módon nevezik meg őket (ittrium, itterbium , terbium és erbium ). A következő évtizedekben további hét fémet fedeztek fel a Gadolin ytria-ban . Mivel végül ez az ittria nem föld, hanem ásványi anyag volt, Martin Heinrich Klaproth Gadolin tiszteletére átnevezi gadolinitnak .

Ittrium fém izolálták először 1828-ban a Friedrich Wöhler melegítésével vízmentes ittrium -kloridot és kálium- reakció szerint:

YCL 3 + 3 K → 3 KCl + Y

Az 1920-as évekig az ittrium kémiai szimbóluma az Yt volt, majd az Y került használatba.

Jellemzők

Az ittriumnak 33 ismert izotópja van , tömegszáma 76 és 108 között változik, és 29 nukleáris izomer . Ezen izotópok közül csak egy stabil , 89 Y, és az összes természetesen előforduló ittriumot alkotja, ezáltal az ittrium monoizotópos és egyben mononukleidikus elem is . Szabványos atomtömege tehát a 89 Y, vagyis a 88,905 85 (2) u izotópos tömege .

Tulajdonságok

Az ittrium egy puha fém, fémes megjelenésű, amely a periódusos rendszer 3. csoportjának elemeihez tartozik . Amint a tulajdonságok periodicitásától elvárható, kevésbé elektronegatív, mint a skandium és a cirkónium , de több elektronegatív, mint a lantán . Ez az osztályozás ötödik periódusának d csoportjának első eleme.

A tiszta ittrium ömlesztett formában viszonylag stabil, mivel annak felületén passziváló itrium-oxid réteg képződik . Ez a fólia 10 mikrométer vastagságot érhet el, ha vízgőz jelenlétében 750 ° C- ra melegítjük . Porított vagy aprított ittrium nem stabil a levegőben, és spontán meggyulladhat, ha a hőmérséklet meghaladja a 400 ° C-ot . Amikor melegítettük 1000 ° C alatt nitrogén , ittrium-nitrid YN képződik.

A lanthanidokkal közös pontok

Az ittrium annyi közös vonást mutat a lantanidokkal, hogy történelmileg ezekkel az elemekkel a ritkaföldfémek köré csoportosult, és a ritkaföldfém ércekben még mindig megtalálható a természetben.

Kémiailag az ittrium jobban hasonlít a lantanidokra, mint a periódusos rendszerben lévő szomszédja, a skandium. Ha ezeket a fizikai tulajdonságokat az atomszámhoz viszonyítva ábrázolnánk , akkor annak látszólagos száma 64,5 és 67,5 között lenne, ami a gadolinium és az erbium közé helyezné az osztályozásban.

Kémiai reakcióképessége hasonlít a terbiumhoz és a dysprosiumhoz . A atomrádiusz annyira közel állnak a nehéz ritkaföldfémek, hogy megoldást úgy viselkedik, mint egy ezek közül. Noha a periódusos rendszerben a lantanidok az yrium egy vonal alatt helyezkednek el, az ionsugarak ezen hasonlóságát a lantanidok összehúzódásával magyarázzák .

A lantanidok és az ittrium kémia közötti néhány figyelemre méltó különbség egyike az, hogy ez utóbbi szinte csak a háromértékű állapotban található meg , míg a ritkaföldfémek körülbelül felének eltérő lehet a vegyértéke.

Ittriumvegyületek és az azt érintő reakciók

Mint egy háromértékű átmenetifém, ittrium képez számos szervetlen vegyületek, általában a +3 oxidációs állapotban van, amelynek része a három vegyérték elektronok a kötések . Ez a helyzet például az ittrium-oxiddal (Y 2 O 3).

Az ittrium fluoridként , hidroxidként vagy oxalátként található, amely vízben oldhatatlan. Ezzel szemben a bromid , klorid , jodid , nitrát és szulfát vízben oldódik. A Y 3+ ion oldatban színtelen hiánya miatt a D- vagy F- elektronok annak elektronikus szerkezetét .

Az ittrium az vízzel erősen reagálva ittrium-oxidot képez. Nem tömény salétromsav vagy fluorozott sósav támadja meg gyorsan , hanem más erős savak.

A halogénatom , ez képezi trihalogenidek hőmérsékleten tartományban 200 ° C . Magas hőmérsékleten bináris vegyületeket is képez szénnel, foszforral, szelénnel, szilíciummal és kénnel.

Az ittrium fémorganikus vegyületekben is jelen van. Kis számban ismeretesek az ittrium 0 oxidációs foknál (+2 fokot figyeltek meg olvadt kloridokban, +1 állapotot pedig gázfázisú oxid halmazokban). Trimerizációs reakciókat figyeltek meg szerves itriánok katalizátorként . Ezeket a vegyületeket ittrium-kloridból nyertük, amely maga az ittrium-oxid, tömény sósav és ammónium-klorid reakciójával jött létre.

A komplex ittrium volt az első példa komplexek, amelyekben ligandok carboranyl kapcsolódnak egy központi ion 0 egy hapticity η 7 .

Esemény

Bőség, betétek

Az ittrium a ritkaföldfémeket tartalmazó ásványok többségében, valamint egyes uránércekben van jelen , de a természetben soha nem található őshonos.

Az ittrium a monazit ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO 4 ) és a bastnäsit ((Ce, La, Th, Nd, Y) (CO 3 ) F) homokban található . Nagyon nehéz elkülöníteni ugyanazon család többi fémetől, amelyhez mindig társul. Az ittrium számos ásványi anyagban jelenik meg, mindig más ritkaföldfémekkel társítva:

A allanit ( sorosilicate ) vagy orthite , a bastnäsite ;
A bétafite és samarskite ahol társított urán ;
valamint a temenit , a fergusonit , a gadolinit , a xenotime .

Ezek az ásványok többé-kevésbé radioaktívak .

Az Apollo program során gyűjtött holdminták jelentős mennyiségű ittriumot tartalmaznak.

Ittrium van jelen a kéreg földfelszíni akár 31 ppm , és ezzel a 28 th leggyakoribb elem, rengeteg 400-szor magasabb, mint az ezüst. Megállapítást nyer, talaj koncentrációban 10 , hogy 150 ppm (átlagos száraz tömegek 23 ppm ), és a tengervízben koncentrációban 9 ppt .

Az ittriumnak nincs ismert biológiai szerepe, de a legtöbb (ha nem az összes) organizmusban megtalálható, és az emberekben a májban, a vesében, a tüdőben, a lépben és a csontban koncentrálódik. Az emberi testben általában legfeljebb 0,5 mg itrium található. 4 ppm-nél található az anyatejben. Az ehető növények 20 és 100 ppm közötti koncentrációban tartalmazzák , a legnagyobb koncentrációt a káposzta tartalmazza. A fás szárú növényekben az ittrium legnagyobb koncentrációja 700 ppm-nél ismert .

Betétek

2018 áprilisában , míg Kína és Ausztrália a ritkaföldfémek vezető termelője, a Nature folyóiratban japán kutatók úgy becsülik, hogy a Kelet-Japánban észlelt új lerakódások mintegy 16 millió tonnát tesznek ki a tengeren található 2500 km 2 ritkaföldfém felett . üledék több mint 5000 méter mély; 2499 km2-nél az alja több mint 16 millió tonna ritkaföldfém-oxidot tartalmazna, vagyis 780 évnyi világellátást jelentene ittriumban (és 730 év diszprózium- tartalékot , 620 évet európium , 420 évet a terbium). , a tudományos jelentésekben 2018. áprilisban megjelent publikáció szerint .

Kiképzés

A naprendszerben az ittrium csillag nukleoszintézissel , főleg s eljárással (~ 72%), kisebbség r eljárással (~ 28%) alakult ki.

A 3. csoport összes eleme páratlan számú protonnal rendelkezik , ezért kevés stabil izotóppal rendelkezik. Az ittriumnak csak egy van, 89 Y, amely szintén egyedüli található a természetben. Az Yttrium 89 bősége nagyobb, mint amilyennek először látszik. Ezt azzal magyarázzák, hogy lassú képződési folyamata általában a 90, 138 vagy 208 körüli tömegszámú izotópokat részesíti előnyben, amelyek szokatlanul stabil atommaggal rendelkeznek, 50, 82 és 126 neutronnal . A 89 Y magszáma 89 és 50 neutron.

Termelés

Az ittrium és a lantanidok kémiai tulajdonságainak hasonlósága azt jelenti, hogy ugyanazon eljárásokkal koncentrálódik a természetben, és a ritkaföldfémeket tartalmazó ásványokban található ércekben található meg. Megfigyelhetünk részleges elválasztást a könnyű ritkaföldfémek (a család kezdete ) és a nehéz ritkaföldfémek (a család vége) között, de ez az elválasztás soha nem teljes. Jóllehet kisebb az atomtömege, az ittrium a nehéz ritkaföldfémek oldalára koncentrálódik.

Az ittriumnak négy fő forrása van:

A karbonátokat vagy könnyű ritkaföldfém-fluoridokat, például bastnäsitet ([(Ce, La stb.) (CO 3 ) F]) tartalmazó ércek átlagosan 0,1% ittriumot, valamint nehéz ritkaföldfémeket tartalmaznak. Az 1960-as és 1990-es évek között a bastnäsite fő forrása a kaliforniai Mountain Pass ritkaföldfém-bánya volt, amely az Egyesült Államokat tette a nehéz ritkaföldfémek legnagyobb szállítójává ebben az időszakban.
A monazit ([( This , The , stb.) PO 4 ]), amely főleg foszfát, a gránit eróziója által létrehozott hordalék hordalék . Ez egy könnyű ritkaföldfém érc, amely 2% (vagy 3%) ittriumot tartalmaz. A legfontosabb betéteket Indiában és Brazíliában találták meg a XIX . Század elején, ami e két országot az első ittrium-termelővé tette e század első felében.
A ritkaföldfémek nehézfoszfátja , a xenotime az utóbbi fõérc, és akár 60% itrium-foszfátot (YPO 4 ) tartalmaz. Ennek az ásványnak a legnagyobb bányái a kínai Bayan Obo lelőhelyek , így ez az ország a nehéz ritkaföldfémek legnagyobb exportőre azóta, hogy a Mountain Pass bánya az 1990-es években véget ért.
A agyag -absorbing ionok vagy Lognan agyagok által termelt mállás gránit, és tartalmaznak 1% a nehéz ritkaföldfémek. A koncentrált érc legfeljebb 8% itriumot tartalmazhat. Ezeket az agyagokat főleg Kína déli részén bányásszák. Az ittrium megtalálható a szamarskitban és a fergusonitban is .

Az ittriumot nehéz elválasztani más ritkaföldfémektől. Az ércben lévő oxid keverékéből tiszta előállításának egyik módja az oxid kénsavban történő feloldása , majd ioncserélő kromatográfia . Az oxálsav hozzáadása lehetővé teszi az ittrium-oxalát kicsapását . Ezt az oxalátot oxigén alatt melegítve oxidokká alakítják. Ezután az ittrium-fluoridot hidrogén-fluoriddal reagáltatjuk .

Az ittrium-oxid éves világtermelése 2001-ben elérte a 600 tonnát, becsült tartaléka 9 millió tonna. Évente csak néhány tonna itrium-fémet állítanak elő az ittrium-fluorid fémszivaccsá redukálásával, kalcium- és magnéziumötvözet reakciójával. Az ittrium ívkemencében 1600 ° C-on megolvasztható.

Alkalmazások

Fogyasztói felhasználások

Az ittrium-oxid adalékolható Eu 3+ ionokkal, és reagensként szolgál az ittrium-ortovanadát Y VO 4 : Eu 3+ vagy az ittrium-oxiszulfid Y 2 O 2 S előállításához.: Eu 3+ , amelyek a CRT televíziók vörös színének eléréséhez használt foszforok. Maga a vörös szín az európium atomok gerjesztésének megszüntetésével jön létre. Az ittrium-vegyületek különböző lantanid- kationokkal adalékolhatók . A Tb 3+ felhasználható a zöld lumineszcencia elérésére. Az ittrium-oxidot szintetikus adalékként használják porózus szilícium-nitrid előállításához is .

Az ittrium-vegyületeket katalizátorként alkalmazzák az etilén polimerizálásához . Fémes formában néhány nagy teljesítményű gyújtógyertya elektródáiban használják . Ittrium is használják gyártásához izzó ujjak számára propán lámpák helyett radioaktív tórium .

Az ittrium- stabilizált cirkónium-oxid alkalmazása teljes körű fejlesztés alatt áll, különösen szilárd elektrolitként (oxigénvezető) és oxigénérzékelőként az autó kipufogórendszereiben.

Gránát

Az ittriumot a legkülönbözőbb szintetikus gránátok előállításához használják, az ittrium-oxidot pedig a YIG ( Iron Yttrium Garnet ) előállításához használják, amelyek nagyon hatékony mikrohullámú szűrők. Az ittrium, a vas, az alumínium és a gadolinium gránátok (pl. Y 3 (Fe, Al) 5 O 12 és Y 3 (Fe, Ga) 5 O 12 ) fontos mágneses tulajdonságokkal rendelkeznek. A YIG-k nagyon hatékonyak az akusztikus energia közvetítőjeként és átalakítóként is .

Alumínium és ittrium gránátok (Y 3 Al 5 O 12vagy YAG) keménysége 8,5 (Mohs-skála), és ékszerekben használják gyémántok utánzására. Cériummal doppingolt , YAG kristályok: Ezeket foszforként használják a fehér LED-ekben.

YAG-kat, ittrium-oxidot, ittriumot és lítium-fluoridot, valamint ittrium-ortovanadátot használnak, különösen neodímiummal, erbiummal vagy itterbiummal adalékolva a közeli infravörös lézerekben . A YAG lézerek nagy teljesítmény mellett használhatók, és fémek vágására szolgálnak. Az egykristályos YAG-adalékot általában Czochralski módszerrel állítják elő .

Adalékanyag

Kis mennyiségű itriumot (0,1–0,2%) használtak a króm, molibdén, titán és cirkónium szemcseméretének csökkentésére. Alumínium- és magnéziumötvözetek mechanikai tulajdonságainak javítására is használják . Az ittrium ötvözetekhez való hozzáadása általában megkönnyíti képződésüket, csökkenti az átkristályosodást magas hőmérsékleten és jelentősen növeli az oxidációval szembeni ellenállást magas hőmérsékleten.

Az ittrium felhasználható a vanádium és más színesfémek dezoxidálásához. Az ittrium-oxidot a köbös cirkónium-oxid stabilizálására használják, különösen ékszereknél.

Az ittrium-oxid felhasználható kerámia és üveg készítéséhez is, amelyeknek jobb ütésállóságot és alacsonyabb hőtágulási együtthatót ad . Ezért különösen fényképészeti lencséknél használják.

Gyógyszer

A radioaktív 90 Y izotópot olyan gyógyszerekben használják, mint az ittrium Y 90-DOTA-tyr3-oktreotid és az ibritumomab- tiuxetan , amelyeket számos rák kezelésére használnak, beleértve a limfómákat, leukémiákat, petefészekrákokat, hasnyálmirigyeket, csont- és vastagbélrákot. . Úgy működik, hogy kötődik a monoklonális antitestekhez , amelyek viszont kötődnek a rákos sejtekhez és elpusztítják őket az ittrium-90 bomlásához kapcsolódó β-kibocsátások miatt.

Az ittrium-90 tűket, amelyek pontosabban képesek vágni, mint a szikék, használták a gerincvelőben fájdalmat továbbító idegekre , és az ittrium-90 izotóp szinoviorézisek elvégzésére is használták az ízületi gyulladásokat, különösen a térd, például rheumatoid arthritisben szenvedő betegek számára.

Szupravezetők

1987-ben magas kritikus hőmérsékletű szupravezetést figyeltek meg ittriumot tartalmazó anyagban, az YBa 2 Cu 3 O 7 -ben . Ez volt csak a második anyagot, hogy az ingatlan és az első, amelyre a kritikus hőmérséklet (Tc = 93K) magasabb volt, mint a forráspontja a folyékony nitrogén (77K).

Biztonság

A vízoldható itriumvegyületeket mérsékelten mérgezőnek, a vízben oldhatatlanoknak nem toxikusnak tekintik. Állatkísérletek során az ittrium és vegyületei károsították a májat és a tüdőt, de a toxicitás a figyelembe vett vegyülettől függően változó. Patkányokban az ittrium-citrát belélegzése tüdőödémát és nehézlégzést okoz, míg az ittrium-klorid belégzése a máj ödémáját, mellhártya-kiütéseket és tüdőhiperémiát okoz.

Az ytria vegyületeknek való kitettség tüdőbetegséget okozhat az emberekben. A levegőben lévő európium-vanadátnak és ittriumpornak kitett dolgozók enyhe irritációt tapasztaltak a szemen, a bőrön és a légzőrendszerben, de ezt inkább a vanádium okozta, mint az ittrium. Az yttria-vegyületek intenzív expozíciója légszomjat, köhögést, mellkasi fájdalmat és cianózist okozhat. A NIOSH azt javasolta, hogy ne lépje túl az 1 mg / m 3 expozíciós határértéket és az 500 mg / m 3 IDLH értéket . Az ittrium por gyúlékony.

Megjegyzések és hivatkozások

(fr) Ez a cikk részben vagy teljes egészében kivett angol Wikipedia cikket „ ittrium ” ( lásd a szerzők listáját ) .

(in) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia és Santiago Barragan Alvarez , " Covalent radius revisited " , Dalton Transactions ,2008, P. 2832 - 2838 ( DOI 10.1039 / b801115j )
(en) David R. Lide, CRC Kémiai és Fizikai Kézikönyv , CRC Press Inc.,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Keménytáblás ( ISBN 978-1-420-09084-0 )
Chemical Abstracts adatbázis lekérdezése a SciFinder Weben keresztül, 2009. december 15 (keresési eredmények )
Entry „ittrium, Powder” a kémiai adatbázis GESTIS az IFA (német szervezet felelős a munkahelyi biztonsági és egészségvédelmi) ( német , angol ) (JavaScript szükséges)
SIGMA-ALDRICH
" Yttrium " a vegyi termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci szervezet, amely a munkavédelemért felelős), hozzáférés: 2009. április 25.
(en) IUPAC közreműködők, " Szervetlen kémia nomenklatúrája: IUPAC-ajánlások 2005 " [PDF] , RSC Publishing,2005( ISBN 0-85404-438-8 , hozzáférés : 2007. december 17. ) ,p. 51
Van der Krogt 2005
CRC közreműködők, CRC kémia és fizika kézikönyve , vol. 4, New York, CRC Press , 2007–2008 ( ISBN 978-0-8493-0488-0 ) , „Ittrium” p. 41
(en) Simon A. Cotton , „ Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry ” , Szervetlen kémia enciklopédiája ,2006. március 15( DOI 10.1002 / 0470862106.ia211 ).
(en) OSHA közreműködők, „ Munkahelyi biztonsági és egészségvédelmi útmutató az ittriumra és vegyületeire ” , Egyesült Államok Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Hivatala,2007. január 11(hozzáférés : 2008. augusztus 3. ) (nyilvános szöveg).
Emsley 2001 , p. 496
Gadolin 1794
Greenwood 1997 , p. 944.
(in) Mosander Carl Gustav , " Ueber das die Cerium begleitenden neuen und Metalle Lathanium Didymium, so wie der über die mit den neuen Yttererde vorkommen-Metalle und Erbium Terbium " , Annalen der Physik und Chemie , vol. 60, n o 21843, P. 297–315 ( DOI 10.1002 / és 18431361008 o. )
Britannica közreműködők , "Ytterbium" , az Encyclopaedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.,2005
Stwertka 1998 , p. 115 .
(in) David L. Heiserman , feltárása Kémiai elemek és azok vegyületei , New York, TAB Books1992, 1 st ed. , 376 p. ( ISBN 978-0-8306-3018-9 , LCCN 91017687 ) , „Element 39: Yttrium” , p. 150–152
(a) Friedrich Wohler , " Ueber das berillium und ittrium " , Annalen der Physik , vol. 89, n o 8,1828, P. 577–582 ( DOI 10.1002 / and.18280890805 )
(in) Tyler B. Coplen és HS Peiser , " Az atom által ajánlott súlyértékek története 1882 és 1997 között: A jelenlegi értékek közötti különbségek összehasonlítása a korábbi értékek becsült bizonytalanságaival (technikai jelentés) " , Pure Appl. Chem. , Az IUPAC szervetlen kémiai osztályának bizottsága az atomtömegről és az izotóp bőségről, vol. 70, n o 1,1998, P. 237–257 ( DOI 10.1351 / pac199870010237 )
Greenwood 1997 , p. 946.
(en) CR Hammond , The Elements , Fermi National Accelerator Laboratory ( olvasható online [ archívum2008. június 26] [PDF] ), „ittrium”,p. 4–33
Daane 1968 , p. 817
Emsley 2001 , p. 498
Daane 1968 , p. 810
Daane 1968 , p. 815
Greenwood 1997 , p. 945.
Greenwood 1997 , p. 1234.
Greenwood 1997 , p. 948.
(a) F. Geoffrey N. Cloke , " Zero vegyületek oxidációs állapota szkandium, ittrium, és a lantanidák " , Chem. Soc. Fordulat. , vol. 22,1993, P. 17–24 ( DOI 10.1039 / CS9932200017 )
(en) Herbert Schumann , " Scandium, Yttrium & The Lanthanides: Organometallic Chemistry " , Szervetlen kémia enciklopédiája ,2006( DOI 10.1002 / 0470862106.ia212 )
(in) Mikheev Nikolai B. , LN Auerman Igor A Rumer , Alla N Kamenskaya és MZ Kazakevich , " A lantanidok és aktinidek 2+ oxidációs állapotának anomális stabilizálása " , Russian Chemical Reviews , vol. 61, n o 10,1992, P. 990–998 ( DOI 10.1070 / RC1992v061n10ABEH001011 )
(in) Weekyung Kang , " Formation ittrium-oxid klaszterek használata IMPULZUSLÉZERES elpárologtatás " , Bull. Koreai Chem. Soc. , vol. 26, n o 22005, P. 345–348 ( DOI 10.5012 / bkcs.2005.26.2.345 , online olvasás )
(a) Francis M. Turner, Jr. , Berolzheimer, Daniel D.; Vágó, William P.; Helfrich, John, The Condensed Chemical Dictionary , New York, Chemical Catalog Company,1920( online olvasható ) , p. 492
(in) James F. Spencer , A fémek a ritkaföldfémek , New York, Longmans, a zöld és Co.1919( online olvasható ) , p. 135
(in) Lenntech közreműködők , " Yttrium " , Lenntech (hozzáférés: 2008. augusztus 26. ) .
Emsley 2001 , p. négyszázkilencvenhét
(in) NS MacDonald , " Az ittrium csontvázi lerakódása " , Journal of Biological Chemistry , vol. 195, n o 21952, P. 837–841 ( PMID 14946195 , online olvasás [PDF] ).
Emsley 2001 , p. 495
(in) A mélytengeri iszap óriási lehetőségei a ritkaföldfémek forrásaként , Természet , 2018. április 10.
Science (2018), Roni Dengler által a japán mélytengeri iszapban talált ritkaföldfémek globális mennyisége | 2018. április 13
(in) Andreas Pack , " Az iktrium és a holmium iker geo- és kozmokémiája " , Geochimica és Cosmochimica Acta , vol. 71, n o 18,2007, P. 4592–4608 ( DOI 10.1016 / j.gca.2007.07.010 )
Greenwood 1997 , p. 12-13.
(en) Giulio Morteani : „ A ritkaföldfémek; ásványaik, előállításuk és műszaki felhasználásuk ” , European Journal of Mineralogy ; Augusztus; v. nem .; o. , vol. 3, n o 4,1991, P. 641–650 ( online olvasás )
(in) Yasuo Kanazawa , " Ritka Föld ásványi anyagok és erőforrások a világon " , Journal of ötvözetek és vegyületek , Vol. 408–412,2006, P. 1339–1343 ( DOI 10.1016 / j.jallcom.2005.04.033 )
(en) AV Naumov , „ A ritkaföldfémek világpiacának áttekintése ” , Russian Journal of Non-Ferrous Metals , vol. 49, n o 1,2008, P. 14–22 ( DOI 10.1007 / s11981-008-1004-6 )
Stwertka 1998 , p. 116
(in) Zuoping Zheng , " Ritkaföldfém-elemek (REE) viselkedése a gránitok mállása során a déli Guangxiban, Kína " , Chinese Journal of Geochemistry , vol. 15, n o 4,1996, P. 344–352 ( DOI 10.1007 / BF02867008 )
(de) Arnold F. Holleman , Egon Wiberg és Nils Wiberg , Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter ,1985, 1451 p. ( ISBN 978-3-11-007511-3 ) , p. 1056–1057
Daane 1968 , p. 818
US szabadalmi n o 5935888, " porózus szilícium-nitrid pálca alakú gabonával orientált ", 1999/08/10, Ind Ügynökség Science Techn (JP) és a finom kerámia Research Ass
(in) Larry Carley , " gyújtógyertyák: Mi a következő lépés után Platinum? » , Kiszolgáló , Babcox,2000. december( online olvasás , konzultáció 2008. szeptember 7-én )
US szabadalmi n o 4533317, 1985/08/06, " Ittrium-oxid köpenyek az üzemanyag-égető lámpák ", Addison Gilbert J., The Coleman, Inc.
(in) HW Jaffe , " Az ittrium és más kisebb elemek szerepe a gránátcsoportban " , amerikai ásványkutató ,1951, P. 133–155 ( online [PDF] , hozzáférés : 2008. augusztus 26. )
(in) S. Hosseini Vajargah H Madaahhosseini és Z Nemati , " Az ittrium-vas gránát (YIG) nanokristályos porok előállítása és jellemzése nitrát-citrát gél spontán elégetésével " , Journal of Alloys and Compounds , Vol. 430, nos . 1-2,2007, P. 339–343 ( DOI 10.1016 / j.jallcom.2006.05.023 )
US szabadalmi n o 6409938, " Alumínium-fluorid folyasztószer-szintézis eljárás cérium adalékolt YAG Producing " 2002-06-25, Comanzo Holly Ann, General Electrics
(in) GIA közreműködők, GIA Gem Reference Guide , Amerikai Gemológiai Intézet,1995, zseb ( ISBN 978-0-87311-019-8 )
ZJ csók , Pressley, RJ (October 1966). " Kristályos szilárd lézerek " Proceedings of the IEEE 54 : 1236-1248 o., IEEE. Hozzáférés: 2008-08-16.
(en) J. Kong , " 9,2-W dióda-pumpált Yb: Y 2 O 3 kerámia lézer " , Applied Physics Letters , vol. 86,2005, P. 116 ( DOI 10.1063 / 1.1914958 )
(en) M. Tokurakawa , " dióda-pumpált 188-FS módon zárva Yb 3+ : Y 2 O 3 kerámia lézer " , Applied Physics Letters , vol. 90,2007, P. 071101 ( DOI 10.1063 / 1.2476385 )
(en) Golubović Aleksandar V.; Nikolić, Slobodanka N.; Gajić, Radoš; Đurić, Stevan; Valčić, Andreja, „ Az Nd: YAG egykristályok növekedése ” , Journal of the Serbian Chemical Society , vol. 67, n o 4,2002, P. 91–300 ( DOI 10.2298 / JSC0204291G )
(in) IPDC közreműködők, " Rare Earth Earth & Compounds " , Pacific Industrial Development Corporation (hozzáférés: 2008. augusztus 26. )
(in) Jessica Berg , " Cubic Zirconia " , Emporia Állami Egyetem (hozzáférés: 2008. augusztus 26. )
(in) Gregory P. Adams , " Az ittrium-90-vel jelölt CHX-A-C6.5 cukorbetegség egyetlen kezelése gátolja a megállapított humán tumor xenograftok növekedését immunhiányos egerekben " , Cancer Research , vol. 64, n o 17,2004, P. 6200–6206 ( PMID 15342405 , DOI 10.1158 / 0008-5472.CAN-03-2382 )
(in) Fischer úr , " Gyulladásos betegségek radionuklidterápiája tömítés " , Nuclear Medicine Communications , vol. 23, n o 9,2002, P. 829–831 ( PMID 12195084 , DOI 10.1097 / 00006231-200209000-00003 )
(en) MK Wu , „ Szupravezetés 93 K hőmérsékleten új vegyes fázisú Y-Ba-Cu-O vegyületrendszerben környezeti nyomáson ” , Physical Review Letters , vol. 58,1987, P. 908–910 ( DOI 10.1103 / PhysRevLett.58.908 )
(in) NIOSH közreműködők, " Yttrium " , NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards , Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségvédelmi Intézet ,2005. szeptember(hozzáférés : 2008. augusztus 3. ) .

Lásd is

Bibliográfia

(en) AH Daane , The Chemical Encyclopedia of the Chemical Elements , New York, Hampel, Clifford A.,1968, 810–821 . , "Ittrium"
(en) John Emsley , a Nature's Building Blocks: AZ Guide to the Elements , Oxford, Anglia, Egyesült Királyság, Oxford University Press ,2001, 538 p. , zseb ( ISBN 978-0-19-850340-8 , online olvasás ) , "Yttrium" , p. 495-498
(en) Johan Gadolin , “ Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen.” ” , Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar , 15. évf .1794, P. 137–155
en) NN Greenwood , Earnshaw, A., Chemistry of the Elements , Oxford, Butterworth-Heinemann,1997, 2 nd ed. , zseb ( ISBN 978-0-7506-3365-9 , LCCN 97036336 )
en) Albert Stwertka , Útmutató az elemekhez , New York, Oxford University Press ,1998, 238 p. ( ISBN 978-0-19-508083-4 ) , "ittrium" , p. 115–116
(en) Peter van der Krogt , „ 39 itrium ” , Elementymology & Elements Multidict ,2005. május 5(hozzáférés : 2008. augusztus 6. )

Kapcsolódó cikkek

Ittrium 90

Külső linkek

(en) „ Az itrium technikai adatai ” (hozzáférés : 2016. augusztus 12. ) , az egyes izotópok ismert adataival az aloldalakon

10.

11.

12.

13.

16.

17.

18.

Hé

Lenni

NEM

Született

N / A

Igen

Azt

Kr. |

Vagy

Ász

Ban ben

Ön

én

Délután

Volt

Tuberkulózis

Olvas

A te

Újra

Csont

Vö

Nem

Vminek

119

120

121

122

123.

124

125

126.

127.

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

Alkáli fémek	Lúgos föld	Lanthanides	Átmeneti fémek	Szegény fémek	fém- loids	nem fémek	glória gének	nemes gázok	Besorolatlan tételek
		Aktinidák
		Szuperaktinidek