Gallium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gallium szilárd állapotban . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozíció a periódusos rendszerben | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Szimbólum | Ga | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vezetéknév | Gallium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomszám | 31 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Csoport | 13. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Időszak | 4 -én időszakban | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blokk | Blokk o | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elem család | Szegény fém | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronikus konfiguráció | [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Az elektronok által energiaszint | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Az elem atomtulajdonságai | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomtömeg | 69,723 ± 0,001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomsugár (számított) | 130 óra ( 136 óra ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalens sugár | 122 ± 15 óra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals sugara | 187 óra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidációs állapot | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitás ( Pauling ) | 1.81 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Amfoterikus | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizációs energiák | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.999301 eV | 2 e : 20,51515 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 30,7258 eV | 4 e : 63.241 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 86,01 eV | 6 e : 112,7 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 140,9 eV | 8 e : 169,9 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 210,8 eV | 10 e : 244,0 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 280,7 eV | 12 e : 319,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 357,2 eV | 14 e : 471,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 508,8 eV | 16 e : 548,3 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A legtöbb stabil izotóp | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Egyszerű test fizikai tulajdonságok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rendes állapot | szilárd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Térfogat |
5,904 g · cm -3 (szilárd anyag, 29,6 ° C ), 6,095 g · cm -3 (folyadék, 29,6 ° C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristály rendszer | Ortorombos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keménység | 1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Szín | Ezüstfehér | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fúziós pont | 29,7646 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forráspont | 2,204 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fúziós energia | 5,59 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Párolgási energia | 254 kJ · mol -1 ( 1 atm , 2204 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Moláris térfogat | 11,80 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gőznyomás | 9,31 × 10 -6 Pa át 29,76 ° C-on | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hangsebesség | 2740 m · s -1 - 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tömeges hő | 370 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektromos vezetőképesség | 6,78 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hővezető | 40,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oldékonyság | talaj. a HCl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Különféle | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,330 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-163-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óvintézkedések | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Veszély H290, H314, P234, P280, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P305 + P351 + P338, P309 + P311, H290 : Maró lehet a fémekre H314 : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz P234 : Csak az eredeti edényben tárolandó . P280 : Viseljen védőkesztyűt / védőruházatot / szemvédőt / arcvédőt. P301 + P330 + P331 : Lenyelés esetén: öblítse ki a szájat. Ne hánytasd magad. P303 + P361 + P353 : Ha a bőrre (vagy hajra) kerül: Azonnal távolítson el minden szennyezett ruházatot. Öblítse le a bőrt vízzel / zuhanyzóval. P305 + P351 + P338 : Ha a szembe jut: Óvatosan öblítse le vízzel néhány percig. Távolítsa el a kontaktlencséket, ha az áldozat viseli őket, és könnyen eltávolíthatók. Öblítse tovább. P309 + P311 : Bizonyított vagy feltételezett expozíció esetén: azonnal hívjon TOXIKOLÓGIAI KÖZPONTOT vagy orvost. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Besorolatlan termékEnnek a terméknek az osztályozását még nem erősítette meg a Toxicological Directory Service 1.0% -os nyilvánosságra hozatala az összetevők közzétételi listája szerint |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Szállítás | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
80 : maró vagy kisebb mértékű maró anyag ENSZ-szám : 2803 : GALLIUM osztály: 8 Besorolási kód: C10 : Maró anyagok kiegészítő kockázat nélkül; Egyéb maró anyagok: Folyadékok; Címke: 8 : Maró anyagok Csomagolás: III . Csomagolási csoport : alacsony veszélyességű anyagok. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI és STP mértékegységei, hacsak másképp nem szerepel. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A gallium a kémiai elem a atomszámú 31 szimbólum Ga. Tartozik a csoport 13 a periódusos és a család szegény fémek .
Az egyetlen test gallium fém . A alacsony olvadáspontú ( 29,76 ° C ) lehetővé teszi, hogy elolvad a kezében. Nyoma a bauxitban és a cinkércekben található .
Az 1875-ben felfedezett Mendeleïev eka-alumínium néven jósolta , nevét felfedezője, Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran francia vegyész adta neki . Az egyik elmélet azt állítja, hogy a neve a gallium származik, hogy a felfedezője (mert a „kakas”, a latin neve gallus ), de Lecoq de Boisbaudran ellenkezőleg azt állította, hogy kapta ezt a nevet, hogy az elem „tiszteletére Franciaország” . Ezt követően a germániumot és a szkandiumot analógia útján nevezik meg Germania és Scandia vonatkozásában felfedezőik, a német Clemens Winkler és a svéd Lars Fredrik Nilson .
A tiszta gallium ezüstös megjelenésű és szilárd formában széttörik, ugyanúgy, mint az üveg . A gallium térfogata 3,1% -kal növekszik, amikor megszilárdul, ezért nem szabad üveg vagy fém edényben tárolni. A gallium a legtöbb más fémet korrodálja azzal, hogy diffundál a fémrácsba. Mivel a olvadáspontja a 29,76 ° C , a környezeti hőmérséklet közelében, gallium tartható fenn folyadékot a jelenség a túlhűtéssei - ez ugyanaz a cézium és a rubídium , a higany az egyetlen folyékony fém alacsonyabb olvadási pont, 0 ° C . Ezért magas hőmérsékletű hőmérőkben használható. Ismert, hogy alacsony a gőznyomása magas hőmérsékleten.
A galliumnak 31 ismert izotópja van, tömegszáma 56 és 86 között mozog, valamint három nukleáris izomer . Ezen izotópok közül kettő stabil, 69 Ga és 71 Ga, és az összes természetes galliumot 60/40 arányban alkotja. A gallium standard atomtömege ezért 69,723 (1) u .
A 67 Ga és 68 Ga radioizotópot orvosi képalkotásban ( gallium szcintigráfia és pozitronemissziós tomográfia ) használják. A gallium 68-at radiofarmakonként és radiojelzéssel tesztelték , de "rendkívül érzékeny, különösen a pH-ra , a hőmérsékletre vagy a szennyező fémekre" .
Az alumíniumhoz hasonlóan, amely a periódusos rendszerben éppen fent van , a gallium a természetben +3 oxidációs állapotban fordul elő. Szennyeződésként megtalálható az alumíniumércekben ( bauxit ). Amikor megszerzése alumínium-oxid által hidrometallurgiai ( Bayer-eljárás ), Ga 3+ ionok , amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, az Al 3+ ionok , extraháljuk formájában Gao 2 - gallát ionok ugyanabban az időben, mint az ionok. Aluminát AlO 2 - . Az alumínium-hidroxid Al (OH) 3 kicsapási lépése során azonban a gallátionok nem válnak ki Ga (OH) 3 gallium-hidroxid formájában , mivel túl alacsony koncentrációban vannak. A kicsapási lépés bázikus felülúszó oldatát újrafelhasználják az alumíniumionok új extrakciójához, a gallium koncentrációs jelenségen megy keresztül. Amikor a gallátionok kellően koncentrálódnak, az oldatot egy elektrolízis cellába irányítják .
Redoxpotenciáljának (E ° = -0,56 V) köszönhetően, amely sokkal magasabb, mint az alumíniumé, a gallium szelektíven redukálható gallium amalgám (Ga [Hg]) formájában elektrolízissel cellákban, higany katóddal. Ennek az amalgámnak a bázikus közegben történő bomlása ismét nátrium-gallátot eredményez, de ezúttal alumínium nélkül. A második elektrolízis jó tisztaságú fémgalliumot eredményez. Az ipari adatok bizalmasak, kevés részletes információ érhető el, de elektrolízissel történő megszerzésük réz esetében 99,99% -os tisztaságot eredményez. A gallium ultratisztítását (99,9999%), amelyet a félvezetőipar megkövetel, monokristályos növekedési eljárással ( olvadt zónás módszerrel ) hajtják végre , és a 2000/2010-es évtizedekben kereskedelemben széles körben elérhető.
A galliumot elsősorban gallium-arsenid (GaAs) és gallium-nitrid (GaN) előállítására használják.
Az éves termelés 2008-ban 111 tonna volt. Kína a világ kínálatának 83% -át állította elő 2006-ban.
A fenntartásokat nehéz felmérni. Becsléseiket azonban 1 millió tonnára , vagyis 9000 éves éves termelésre becsülik .
A gallium fő felhasználása különféle félvezető anyagok gyártására szolgál . Különösen megemlíthetjük a III-V bináris félvezetők közül a gallium- arsenidet (GaAs), a gallium antimonidot (GaSb), a gallium-foszfidot (GaP) és a gallium-nitridet (GaN), valamint a fő háromszögű félvezetők közül az alumínium gallium arsenidet (AlGaAs) és alumínium-gallium-nitrid (AlGaN). Ezen anyagok közül a leggyakoribb a gallium-arzénid, a szilícium mögött a második legszélesebb körben alkalmazott félvezető anyag ; az utóbbihoz képest érdekes elektronikus és optoelektronikai tulajdonságokkal rendelkezik, különösen nagyobb az elektronok vezetőképessége, valamint közvetlen hézaggal rendelkezik, amely lehetővé teszi a szilíciumtól eltérően optoelektronikai alkalmazásokban, valamint készülékek kibocsátásában ( LED ) mint detektálás ( fotodetektor ). Ez az aktív mikrohullámú komponensek előnyös szubsztrátja . Gallium használják betétek vékonyréteg által gőzfázisú epitaxia ( MOCVD ) való leválasztására rétegek GaAs vagy GaN epitaxiálisan növesztett, két formában:
A ötvözet gallium a indium és ón nevezett galinstan gyakran használják hőmérők , mivel a tilalmat a higany .
A gallium ( 67 Ga) radioizotópját orvosi képalkotásban ( gallium 67 szcintigráfia ), a gyulladás helyeinek, a fertőzés helyeinek - osteomyelitis , tályogok és egyéb lokalizált fertőzések, tuberkulózis és mikobaktérium fertőzések , P. Carinei által okozott tüdőgyulladás stb. . - valamint bizonyos neoplazmák , különösen a limfómák és a hepatocelluláris karcinómák keresése során . Egy másik radioizotópot, a 68 Ga-t pillanatnyilag marginális módon, pozitronemisszerként alkalmazzák a pozitronemissziós tomográfiában ( PET-vizsgálat ).
A gallium általában a fókuszált ionszondában használt ionforrás is .
A gallium használható neutrino detektorként is .
A félvezetőiparban a gallium-arsenidnek (GaAs) való kitettség potenciális kockázata ellenére úgy tűnik, hogy a galliumot nem vizsgálták kiterjedt toxikológiai vagy ökotoxikológiai vizsgálatokkal. A galliumot alacsony toxicitásúnak tekintették, és úgy ítélték meg, hogy nem jelent egészségügyi problémát a környezetünkben vagy az élelmiszerben általában alkalmazott dózisoknál. Úgy tűnik azonban, hogy maró hatású a bőrre és a nyálkahártyákra .
Egyes vegyületei toxicitást mutatnak, amelyet még mindig rosszul értenek; az egyik komponenshez kapcsolódik ( például arzén ) vagy belső.
A lenyelt vagy belélegzett gallium test kinetikája és anyagcseréje még mindig kevéssé ismert, de a rendelkezésre álló vizsgálatok szerint:
Úgy tűnik, hogy keveset tanulmányozták.
A galliumnak van némi toxicitása a baktériumok ellen , de (a Pseudomonas fluorescens-ben vizsgált jelenség ), amely bizonyos esetekben legalább többé-kevésbé magasnak tűnik a nyomelemek , például vas-foszfát jelenlététől / hiányától függően . A Pseudomonas fluorescens némi képességet mutat a gallium kiválasztására.
1 | 2 | 3 | 4 | 5. | 6. | 7 | 8. | 9. | 10. | 11. | 12. | 13. | 14 | 15 | 16. | 17. | 18. | ||||||||||||||||
1 | H | Hé | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Lenni | B | VS | NEM | O | F | Született | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Igen | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Azt | Sc | Ti | V | Kr. | | Mn | Fe | Co | Vagy | Cu | Zn | Ga | Ge | Ász | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5. | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Ban ben | Sn | Sb | Ön | én | Xe | |||||||||||||||
6. | Cs | Ba | A | Ez | Pr | Nd | Délután | Sm | Volt | Gd | Tuberkulózis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Olvas | HF | A te | W | Újra | Csont | Ir | Pt | Nál nél | Hg | Tl | Pb | Kettős | Po | Nál nél | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Tudott | Am | Cm | Bk | Vö | Is | Fm | Md | Nem | Lr | Rf | Db | Vminek | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8. | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123. | 124 | 125 | 126. | 127. | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkáli fémek |
Lúgos föld |
Lanthanides |
Átmeneti fémek |
Szegény fémek |
fém- loids |
nem fémek |
glória gének |
nemes gázok |
Besorolatlan tételek |
Aktinidák | |||||||||
Szuperaktinidek |