Fejlett oxidációs folyamat

A tágabb értelemben vett fejlett oxidációs folyamatok (rövidítés: POA ) olyan fizikai-kémiai kezelési eljárások összessége, amelyek célja a szerves (és néha szervetlen) anyagok vízben szuszpendált vagy oldott anyagok elpusztítása a háztartási, városi vagy települési szennyvizekből. a hidroxil-gyökök (HO • ).

A területen a szennyvíztisztító kémia , azonban ez a kifejezés általában utal, még pontosabban egy részhalmaza ilyen kémiai folyamatok alapján az ózon (O 3 ), hidrogén-peroxid (H 2 O 2) és / vagy UV fény és ritkábban ultrahangon ( sonokémia ); ezekben az esetekben „ in situ kémiai oxidációról ” is beszélünk   .
A szerves vagy félszerves szennyeződések - nagyrészt - stabil szervetlen vegyületekké alakulnak ( főleg víz és szén-dioxid , valamint fémek vagy metalloidok sói). Ezért az mineralizáció felgyorsult folyamata . A POA igyekszik csökkenteni a szerves szennyezést és a szennyvíz toxicitását olyan mértékben, hogy iható vagy kockázatmentesen visszavezethető a befogadó környezetbe, vagy a legrosszabb esetben hagyományos szennyvízkezelésbe, de a POA nem tudja egyedül megszüntetni a mérgező ásványi anyagokat. és további kezelést igénylő fémek. Ugyanakkor elpusztítja azokat a szennyező anyagokat , amelyek egyébként ellenállnak a szennyvíztisztító telepeknek, például rovarirtó szerek maradványait, antibiotikumokat és egyéb gyógyszermaradványokat, valamint számos endokrin rendszert károsító anyagot .

Történelem

A múltban a ruhaneműt (lepedőt, abroszt stb.) Fehérítették úgy, hogy szétterítették a napon (UV-sugárzásnak kitéve) réteken (ahol a növények fotoszintézissel natív oxigént termelnek ), de nem értettük, hogy az oxidáció hogyan kémiailag fehérítheti és fertőtlenítheti a még nedves ruhaneműt.

A HO • -val kapcsolatos oxidációs folyamatokat XIX .  Század vége óta ismerik és alkalmazzák (mint a Fenton reagensben (amelyet azonban analitikai reagensként használtak).

Az 1960-as években megértettük a szabad hidroxilgyököt előállító kémiai rendszerek mikrobicid hatását. Egyes akvaristák , halgazdaságok és nyilvános akváriumok UV-lámpákat használnak a víz fertőtlenítésére (anélkül, hogy néhány másodlagos, néha nem kívánt molekulát termelnének).

A hidrogén-peroxidot a Fenton reakcióban tesztelték a peszticid típusú szennyezőkkel szemben, de ehhez inputot igényel, és nem mindig hatékony bizonyos szennyezőkkel szemben. Az „elektrokémiailag támogatott Fenton-reakció” lehetővé teszi különféle szerves szennyező anyagok lebontását és mineralizálását, beleértve a klorofenolokat, növény-egészségügyi termékeket (rovarirtók, herbicidek, fungicidek), ipari szennyező anyagokat ( például nitrofenolok vagy benzol).

1987-ben Glaze és mtsai. azt sugallják, hogy az egyik lehet generálni in situ a vízben HO • „olyan mennyiségben, hogy befolyásolja a víz tisztítására  ” , míg a kifejezés meghatározásával „fejlett oxidációs eljárások” az első alkalommal 1987-ben.

A POA ezután fokozatosan fejlődött, különösen a gazdag országokban a viszonylag magas beruházási és működési költségek, valamint az oxigénnel történő tisztításnál nagyobb komplexitás miatt.

Az 1990-es években az akkor rendelkezésre álló víztisztító rendszerek alternatív megoldásainak felkutatása részeként arra törekedtünk, hogy a szabad gyökök hidroxidját alkalmazzuk, mert nagyon reaktív, és csak körülbelül 10–9  másodperces felezési ideje jellemzi. rendkívül magas redoxpotenciál (2,81  V a normál hidrogénelektródhoz képest), ami messze az egyik legerősebb oxidálószer, amely felhasználható a vízkezelésben.

Mivel a globális demográfia továbbra is erőteljesen növekszik, mivel a vízigény növekszik, és az éghajlatváltozás megzavarja a vízkészletek kezelését, a víz újrafelhasználása egyre nagyobb érdeklődést mutat az emberek számára. Ezenkívül a szabályozás szigorodik a szennyező anyagok tekintetében. Ez a kontextus azt jelenti, hogy a POA-kat egyre inkább felértékelik a harmadlagos vízkezelés szempontjából, egy olyan nagyközönség szembesülése előtt, amely egyre inkább követeli az úgynevezett ellenszenves szennyező anyagoktól (például peszticidektől és endokrin rendszert károsító anyagoktól mentes vizet , amellyel az ivóvizet nehéz eltávolítani ).

Az 1980-as és 1990-es években olyan új kifejezések jelentek meg, mint a "fejlett oxidációs folyamatok", az "elektroszennyezés" vagy az "elektrokémiai fertőtlenítés", az elektrolitikus levegőztetés, az "anódos oxidáció".

Kereskedelmi csoportok mintegy ötszáz nagy POA-telepítést telepítettek szerte a világon, főleg Európában és az Egyesült Államokban , de más országok ( Kína ...) növekvő érdeklődést mutatnak a POA iránt.

Folyamat

Részletes oxidációs folyamatok (POA) alapulnak in situ termelése (vízben) a hidroxil-gyökök ( szabad gyökök (HO • ).
A természetben, HO • keletkezik spontán módon a légköri víz gőz alatti l hatása szoláris UV vagy ózonnal vagy dinitrogén oxid, de annyira reaktív, hogy megjelenése után szinte azonnal eltűnik.

A "reaktív oxigénszármazékok" (ROS), amelyeket "reaktív oxigénfajoknak" (ROS) is neveznek, a legerősebb ismert oxidálószerek , amelyek közvetlenül a vízben keletkezhetnek és felhasználhatók: gyakorlatilag oxidatív módon lebonthatják a vízmátrixban jelen lévő összes vegyületet, gyakran diffúzióval szabályozott reakciósebességgel.

Hatékonyság

Megfelelően alkalmazva a víztisztítás területén , a POA több száz ppm-ről kevesebb, mint 5 ppb-ra csökkentheti a szennyezőanyag-tartalmat,  és ezáltal jelentősen csökkentheti a COD-t és a TOC-t, amely elnyerte ennek a címet. "A XXI .  Századi víztisztítási folyamat  "és sok reményt kelthet.

A hidroxil szabad gyökök nagyszámú szerves vegyületet szinte azonnal oxidálnak (az oxidációs sebesség 10 9- szer nagyobb, mint az ózon, mégis a természet egyik legerősebb oxidálószerének számít). Még a -C - C kettős kötésekkel is reagálnak, és megtámadják az aromás gyűrűket, amelyek számos mérgező, rákkeltő és / vagy mutagén tűzálló vegyület fő összetevői.

Hidroxilgyökök előállítása

Ezeket egy vagy több primer oxidálószer segítségével állítják elő, amelyek például:

Ezeket a szuperoxidánsokat elő lehet állítani:

Hátrányok és korlátozások

A folyamat nem tökéletes. Van hiányossága és hátránya.

Kamat, haszon

Az OEM-eknek páratlan előnye van a vízkezelés területén.

A HO • gyök figyelemre méltó reakcióképessége miatt, amely szinte minden vizes szennyező anyaggal azonnal és válogatás nélkül reagál, az AOP-k sok esetben alkalmazhatók (amikor és amikor egyszerre sok szerves szennyezőt el kell távolítani). Különösen hasznosak vizes fázisban olyan molekulák vagy ökotoxikus szerves anyagok megsemmisítésére, amelyeket más módon nehéz lebontani, és különösen a sok felbukkanó szennyező anyagot, amelyet tűzállónak vagy biorekálcitránsnak neveznek a biodegradáció szempontjából, és amelyek hajlamosak bioakkumulációra az élelmiszer- hálóban tápláléklánc, amelyek közül néhány nagyon alacsony dózisban endokrin rendellenességet okoz (beleértve bizonyos felületaktív anyagokat , paracetamolt , fogamzásgátló vagy állati hormonokat, biszfenolt ) anélkül, hogy szükség lenne ezek összegyűjtésére, sem ezen szennyező anyagok másik fázisba (szilárd gáz). Így lehetséges a szennyvízben (esetleg ihatóvá tenni) az aromás szennyező anyagok, a legtöbb peszticid vagy ezek maradványainak megsemmisítése (a réz, ólom, arzén stb. Alapú peszticidek esetében a fémek és metalloidok kivételével); ugyanez vonatkozik sok kőolajkomponensre és illékony szerves vegyületre.

A kezelés oxidálja nitrit , szulfit , cianid és bromát anionok átalakítani, hogy más ártalmatlan vegyületek, például NO 3 -, SO2-
4, CO 2illetve Br - , ill.

A folyamat a teljes redukcióját a radikális HO • eredményeket H 2 O. Ha a folyamat teljes egészében zajlott le, az OEM-ek ezért elméletileg nem vezetnek be „új” veszélyes anyagot a vízbe (ellentétben a klórozott fertőtlenítőszerek hozzáadásán alapuló kezelésekkel, például ott, ahol a maradék klór továbbra is fennáll, ami a víz esetében kívánt hatás) az ivóvíz-hálózatban kell szállítani). A POA tercier tisztítást is biztosíthat, vagyis befejezi a szennyvíz (másodlagos szennyvíz) első tisztítását.

Egyes OEM-modellekben a fém nyomelemek (TME) sem semmisíthetők meg, de a folyamat segíthet néhányuk kivált M (OH) x eltávolításában . A fertőtlenítést úgy is meg lehet szerezni, hogy a vírusokat , baktériumokat , kék-zöld algákat és minden élő szervezetet elpusztítva megsemmisítenek (kivéve, ha azokat elég erős biofilmekben védik, így a kezelésnek nem volt ideje teljesen elpusztítani őket). Ez lehetővé teszi ezeknek az OEM-eknek a vízminőség bizonyos problémáinak integrált megoldását.

Alapelvek

Kémiai elvek

Egyszerűsítve a POA kémia három részre osztható:

Fizikai elvek

Eddig POA osztható alapján négy csoportba a HO gyártási mechanizmus •  :

Ezek a módszerek jelentősen eltérnek egymástól; pl. ózontermelés ózonozáshoz, UV / H 2 O 2 termelésés fotokatalitikus oxidáció alapul nagyon különböző fizikai és kémiai folyamatok a generációs HO •  :

H 2 O 2+ UV → 2 HO • (a H 2 O 2 O - O kötésének homolitikus hasításakét HO gyökök kialakulásához vezet • );O 3 + HO - → HO 2 - + O 2(az ózon (O 3 ) és egy hidroxilion reakciója H 2 O 2 képződéséhez vezet (betöltött formában)) O 3 + HO 2 - → HO 2 • + O 3 - • (egy második ózonmolekula reagál a HO 2 -val - az ózonid gyök előállításához ) O 3 - • + H + → HO 3 • (ez a gyök ad HO • protonáció közben ) HO 3 • → HO • + O 2

Az itt bemutatott reakciólépések valójában csak a reakciósor részei (a részletekért lásd a hivatkozást);

TiO 2 + UV → e - + h + (a fotokatalitikus felület besugárzása gerjesztett elektronhoz (e - ) és elektronikus légréshez (h + ) vezet Ti (IV) + H 2 O ⇌ Ti (IV) -H 2 O (víz adszorbeálódik a katalizátor felületén ) Ti (IV) -H 2 O + h + ⇌ Ti (IV) -HO • + H + (a rendkívül reaktív elektronikus tér reakcióba lép a vízzel). Az itt bemutatott reakciólépések csak a reakció sorrendjének részét képezik (a részleteket lásd a hivatkozásban).

Jelenleg nincs egyetértés a folyamat harmadik szakaszának részletes mechanizmusaival kapcsolatban, de a kutatók rávilágítottak a kezdeti (második szakasz) támadások folyamataira.

A HO • egy radikális faj, várhatóan rendkívül reaktív elektrofilként viselkedik . Tehát a kezdeti támadások két típusát feltételezzük hidrogénelvonásként és addíciós reakcióként ( szerves reakció, ahol legalább két molekula kombinálódva egy másik, nagyobbat alkot).
Az alábbi ábra ismerteti a benzol (rákkeltő szennyező anyag) oxidációjának lehetséges mechanizmusát a hidroxilcsoportok HO • által (javasolt 1994-ben).

Mechanizmus hipotézis a benzol hidroxilgyökök általi oxidációjára.

Az első és a második fokozat egy elektrofil túlmenően amely megtöri az aromás gyűrű benzol (A), és két hidroxilcsoportot (-OH) a közbenső C.
Ezután egy HO • megragadja hidrogénatom az egyik csoportok hidroxil-, termelő radikális faj (D), amely átrendeződik, hogy stabilabb gyököt képezzen (E) . Az E-t viszont könnyen megtámadja a HO • és végül 2,4-hexadién-1,6-diont (F) képez.
Mindaddig, amíg elegendő HO • gyök van , az F vegyület elleni támadások addig folytatódnak, amíg a fragmensek mind kicsi, stabil molekulákká alakulnak, például H 2 Oés CO 2rendben  ; de a valóságban ezek a folyamatok még mindig számtalan lehetséges és részben ismeretlen mechanizmusnak vethetők alá.

Megjegyzések:

Leendő

1987 óta (az OEM-ek elvének meghatározása) ez a technika gyorsan fejlődött (elméletben és konkrét alkalmazások révén). Fokozatosan felválthatja a hagyományos technológiákat, ahol az utóbbiak nem túl hatékonyak a "tűzálló" szerves szennyezők (szervetlen és mikrobiális) tisztításában.

TiO 2 katalizátoron alapuló vagy UV (H 2 O 2/ UV) vagy a Fenton, a Photo-Fenton és az elektro-Fenton típusú rendszereket tanulmányozták a legjobban, de számos kutatási igény továbbra is fennáll ezen OEM-ek vonatkozásában, többek között optimalizálásuk és költségeik csökkentése érdekében.

Megpróbálunk új módosított OEM-eket kifejleszteni, amelyek megbízhatóak, hatékonyabbak és gazdaságosabbak, például:

Óvintézkedések

A szabad gyökök forrásai és maguk a szabad gyökök nagyon mérgezőek (különösen citotoxikusak) és ökotoxikusak, ezért körültekintően kell őket használni. A természetes környezetbe kerülő szennyvíz már nem tartalmazhat szabad gyököket.

Megjegyzések és hivatkozások

  1. William Glaze , Kang, Joon-Wun és Chapin, Douglas H., „  Az ózont, hidrogén-peroxidot és ultraibolya sugárzást magábanvízkezelési folyamatok kémia  ”, Ózon: Science & Engineering , vol.  9, n o  4,1987, P.  335–352 ( DOI  10.1080 / 01919518708552148 )
  2. Doré M (1989), Az oxidánsok kémiája és a vízkezelés . TEC. DOC. LAVOISIER (Kiadó), Párizs, Franciaország, 505 p.
  3. Martinez-Huitle CA és Ferro S (2006) Szerves szennyezők elektrokémiai oxidációja a szennyvíztisztításhoz: közvetlen és közvetett folyamatok . Chem. Soc. Rev., 35, 1324-1340.
  4. Országos Vízkutató Intézet , Kezelési technológiák a metil-tercier butil-éter (MTBE) eltávolításához az ivóvízből: III. Fejezet fejlett oxidációs folyamatok ,2000
  5. BRILLAS E., JC CALPE és J. CASADO (1999), 2,4-D ásványosítása fejlett elektrokémiai oxidációs eljárással s. Water Res., 34, 2253-2262.
  6. COLOBERT L., B. MONTAGNON. és C. NOFRE (1962). Mikrobicid hatás a szabad hidroxilgyököt előállító kémiai rendszerek Escherichia coljára. A hidrogén-peroxid és az aszkorbinsav baktericid hatásának mechanizmusa. Ann. Inst. Pasteur, 102, 278-291.
  7. Aguiar A (1992), Néhány peszticid lebomlása vizes közegben a Fe (II) Fe (III) -vá történő hidrogén-peroxiddal történő oxidációja során , doktori értekezés, University of Poitiers, Franciaország, 158 p.
  8. AGUIAR A., F. CARBONNIÈRE, H. PAILLARD és B. LEGUBE (1993), A peszticidek oxidációja és a humuszanyagok koagulációja alacsony dózisú hidrogén-peroxiddal és vas-vasal. Vízellátás, 11, 129-138
  9. BRILLAS et al. 1995; GÖZMEN et al. , 2003; OTURAN és mtsai. , 2001 az irodalomjegyzékben vagy a hivatkozásokban
  10. Duguet JP és Carpentier L (1989) Alternatív fertőtlenítési technika . Lyonnaise des Eaux, technológiai óra, november, 19. o.
  11. Maestre P (1991), Hidroxilgyök és redoxfémek: alkalmazás a kinonok toxicitására , doktori értekezés, University of Toulouse, Franciaország, 237 p.
  12. Pulgarin C, Adler N, Peringer P és Comminellis C (1994), 1,4-benzokinon oldat elektrokémiai méregtelenítése szennyvízkezelésben , Water Res. , 28, 887-893, DOI : 10.1016 / 0043-1354 (94) 90095-7
  13. GANDINI D., C. COMNINELLIS, NB TAHAR és A. SAVALL (1998), Elektrodiszennyezés: Mérgező szerves anyagokkal megterhelt szennyvíz elektrokémiai kezelése , Chemical News , 10, 68-73.
  14. Garnerone A (1979), Hozzájárulás az antiszeptikus szerek hatásmechanizmusainak tanulmányozásához a vízben: Alkalmazás közvetett elektrokémiai fertőtlenítésre , doktori értekezés, Institut national polytechnique de Grenoble, Franciaország, 165 p.
  15. GOEL RK, JRV FLORA és J. FERRY (2003), A naftalin eltávolításának mechanizmusai elektrolitikus levegőztetés során , Water Res. 37, 891-901.
  16. Pillaud JL (1987), Anódos oxidáció alkalmazása egyes ipari szennyvizek kezelésében , doktori értekezés, University of Montpellier II , Franciaország, 202 p.
  17. Rein Munter , „  Fejlett oxidációs folyamatok - aktuális állapot és kilátások.  », Az Észt Tudományos Akadémia folyóirata. Chemistry , vol.  50, n o  22001, P.  59-80
  18. SUTY H., C. DE TRAVERSAY és M. COSTE (2003) Fejlett oxidációs folyamatok alkalmazása: Jelen és jövő . A víz- és szennyvízkezelés oxidációs technológiáiról szóló 3. konferencia anyagában , május 18–22., Goslar, Németország, p. 8.
  19. Suthy H, De Traversay C és Coste M (2003), „  Fejlett oxidációs folyamatok alkalmazása: jelen és jövő”. in: „A víz- és szennyvízkezelés oxidációs technológiáiról szóló 3. konferencia anyagai  ”, május 18–22., Goslar, Németország, p. 8.
  20. Parsons S (2004) „  Fejlett oxidációs folyamatok a víz és a szennyvíz tisztításához  ”. IWA Publishing, Alliance House, London, Anglia, 356 p.
  21. GOGATE PR és AB PANDIT (2004), A szennyvízkezelés elengedhetetlen technológiáinak áttekintése I: oxidációs technológiák környezeti körülmények között . Adv. Ról ről. Res. , 8, 501-551.
  22. DROGUI P., S. ELMALEH, M. RUMEAU, C. BERNARD és A. RAMBAUD (2001), Két elektróda cellában előállított hidrogén-peroxiddal történő oxidálás és fertőtlenítés , Water Res. 35, 3235-3241.
  23. Stéphanie Lebarillier, Anne PIRAM, Stéphanie ROSSIGNOL és Pascal WONG-WAH-CHUNG, „  A LaVie rendszer tisztítási teljesítménye: szabad klór és oldott oxigénkoncentráció hatása  ” , a lavie.bio oldalon ,2020 február(elérhető : 2021. február 4. )
  24. CHIOU CH, CY WU és R.-S. JUANG (2008). A fenol és az m-nitrofenol fotokatalitikus lebontása besugárzott TiO 2 alkalmazásávalvizes oldatokban . Külön. Purif. Technol. , 62, 559–564.
  25. Lorimer, JP, TJ Mason (1987). Sonokémia. 1. rész - A fizikai szempontok. Chem. Soc. Fordulat. 16, 239-274
  26. RIEZ P., D. BERDAHL és CL CHRISTMAN (1985). Szabadgyökök ultrahanggal történő generálása vizes és nem vízmentes oldatokban, Environ. Egészségügyi szempontból. 64, 233-252, DOI : 10.1289 / ehp.8564233
  27. TRABELSI F., H. AÏT-LYAZIDI, B. RATSIMBA, AM WILHEM, H. DELMAS, PL. FABRE és J. BERLAN (1996), A fenol oxidálása a szennyvízben szonoelektrokémiával, Chem. Eng. Sci. 51, 1857-1865, DOI : 10.1016 / 0009-2509 (96) 00043-7
  28. VAN CRAEYNEST K., H. VAN LANGENHOVE és RM STUETZ (2004), AOP-k a VOC-k és szagkezelés számára. In: Fejlett oxidációs folyamatok víz- és szennyvízkezeléshez . PARSONS S. (Kiadó), IWA Publishing, Alliance House, London, Anglia, 356 p.
  29. NAFFRECHOUX E., E COMBET, B. FANGET és C. PETRIER (2003), A huminsav kloroformképződési potenciáljának csökkentése sonolys és ultraibolya besugárzás útján, Water Res. 37, 1948-1952
  30. HUA I. és HOFFMANN MR (1997). Az ultrahangos besugárzás optimalizálása fejlett oxidációs technológiaként. Ról ről. Sci. Technol. , 31, 2237-2243.
  31. NAKUI H, K. OKITSU, Y. MAEDA, R. NISHIMURA (2007), A pH hatása a hidrazin sonokémiai lebontására , Ultrahang. Sonochem. , 14, 627-632, DOI : 10.1016 / j.ultsonch 2006.11.008
  32. "  Advanced oxidációs folyamatokat . (Fejlett oxidációs folyamatok)  ” , Neopure Technologies
  33. KARAM LR, BERGTOLDS DS és SIMIC MG (1991), A biomarkerek a HO gyökök károsíthatják in vivo . Szabad gyök. Res. , 12/13, 11-16.
  34. Zaviska F, Drogui P, Mercier G és Blais JF (2009), Fejlett oxidációs folyamatok a víz és az ipari szennyvizek kezelésében: Alkalmazás tűzálló szennyező anyagok lebontásához . Revue des sciences de l'eau / Journal of Water Science , 22 (4), 535-564 ([] https://www.erudit.org/en/journals/rseau/2009-v22-n4-rseau3478/038330ar/ absztrakt).
  35. AMAT AM, A. ARQUES, MA MIRANDA, R. VINCENTE és S. SEGUI (2007). Két kereskedelmi forgalomban lévő anionos felületaktív anyag lebontása ózon és / vagy UV besugárzás útján . Ról ről. Eng. Sci. 24, 790-794.
  36. ANDREOZZI R., V. CAPRIO, R. MAROTTA és D. VOGNA (2003), Paracetamol-oxidáció vizes oldatokból ózonozás és H 2 O 2 segítségével/ UV rendszer , vízresz. , 37, 993–1004.
  37. AURIOL M., Y. FILALI-MEKNASSI és RD TYAGI (2007). A szteroid hormonok jelenléte és sorsa a szennyvíztisztító telepekben. Fordulat. Sci. Víz , 20, 89-108.
  38. IRMAK S., O. ERBATUR és A. AKGERMAN (2005). A 17β-ösztradiol és a biszfenol A bomlása vizes közegben ózon és ózon / UV technikák alkalmazásával, J. Hazard. Mater. 126, 54-62.
  39. MURUGANANTHAN M., S. YOSHIHARA, T. RAKUMA, T. SHIRAKASSHI (2008). A biszfenol A (BPA) ásványosítása anódos oxidációval bórral adalékolt gyémánt (BDD) elektróddal, J. Hazard. Mater. , 154, 213-220, DOI : 10.1016 / j.jhazmat.2007.10.011
  40. OHKO Y., I. ANDO, C. NIWA, T. TATSUMA, T. YAMAMURA, T. NAKASHIMA, Y. KUBOTA és A. FUJISHIMA (2001). A biszfenol A vízben történő bomlása TiO 2-vel, fotokatalizátor, Environ. Sci. Technol. , 35, 2365-2368, DOI : 10.1021 / es001757t
  41. TANAKA S., Y. NAKATA, T. KIMURA, M. YUSTIAWATI, M. KAWASAKI és H. KURAMITZ (2002). A biszfenol A elektrokémiai lebontása Pt / Ti és SnO2 / Ti anódok alkalmazásával, J. Appl. Electrochem. , 32, 197-210, DOI : 10.1023 / A: 1014762511528
  42. NN Misra , „  A nem termikus és fejlett oxidációs technológiák hozzájárulása a peszticidmaradványok eloszlásához  ”, Trends in Food Science & Technology , vol.  45, n o  22015, P.  229–244 ( DOI  10.1016 / j.tifs.2015.06.005 , online olvasás )
  43. Enric Brillasa, Eva Mur, Roser Sauleda, Laura Sànchez, José Peral, Xavier Domènech és Juan Casado, „  Anilin mineralizáció az AOP által: anódos oxidáció, fotokatalízis, elektro-Fenton és fotoelektro-Fenton folyamatok  ”, Alkalmazott B katalízis: Környezet , vol. .  16, n o  1,1998 március, P.  31–42 ( DOI  10.1016 / S0926-3373 (97) 00059-3 )
  44. Mills A. és S. Le Hunte (1997), A félvezető fotokatalízis áttekintése , J. Photochem. Photobiol. V: Chem. , 108, 1-35, DOI : 10.1016 / S1010-6030 (97) 00118-4
  45. W.TM Audenaert, Y. Vermeersch, SWH Van Hulle, P. Dejans, A. Dumouilin és I. Nopens, „Mechanisztikus  UV / hidrogén-peroxid modell alkalmazása teljes skálán: Érzékenységelemzés, kalibrálás és teljesítmény értékelés  ”, Chemical Engineering Journal , vol.  171, n o  1,2011, P.  113–126 ( DOI  10.1016 / j.cej.2011.03.071 , hdl  1854 / LU-1260447 )
  46. Félicien Mazille , „  Fejlett oxidációs folyamatok | SSWM. A fenntartható szennyvíz és Vízügyi  ” [ Archive of2012. május 28] (hozzáférés : 2012. június 13. )
  47. GONCHARUK VV, NG POTAPCHENKO, OS SAVLUK, VN KOSINOVA és AN SOVA (2003), Víz O 3 / UV fertőtlenítésének különböző körülményeinek vizsgálata , Khimiya i Tecknologiya Vody , 25, 487-496.
  48. Fernando J. Beltrán , ózonreakció-kinetika a víz- és szennyvízrendszerekhez , CRC Press, Florida,2004, 384  p. ( ISBN  978-1-56670-629-2 )
  49. GALEY C és PASLAWSKI D (1993), Mikroszennyezők eltávolítása ózonnal, hidrogén-peroxiddal párosítva az ivóvíz kezelésében , Water, Industry, Les Nuisances , 161, 46-49.
  50. Solarchem Környezeti Rendszer, UV: Manuális oxidáció ,1994
  51. PRAKASH NS, ET PUTTAIAH, BR KIRAN, BK HARISH és KM MAHADEVAN (2007), Ipari textil szennyvíz fotooxidációja félvezető részecskék jelenlétében napsugárzás hatására , Res. J. Chem. Ról ről. , 11, 73-77
  52. Tracy L Thompson és Yates, John T, „  Felülettudományi tanulmányok a TiO 2 fotoaktiválásáról- új fotokémiai folyamatok  ”, Chemical Reviews , vol.  106, n o  10,2006, P.  4428–4453 ( PMID  17031993 , DOI  10.1021 / cr050172k )
  53. Gogate PR és Pandit AB (2000). I kavitációs reaktorok tervezési módszerei: sonokémiai reaktorok, AIChE J. , 46, 372.
  54. Gogate PR és Pandit AB (2001). Hidrodinamikus kavitációs reaktorok: A legkorszerűbb felülvizsgálat, Rev. Chem. Eng. , 17,1-85.

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

Külső linkek

Bibliográfia