Niobium (V) -klorid | |||
Azonosítás | |||
---|---|---|---|
IUPAC név | Niobium (V) -klorid | ||
Szinonimák |
nióbium-pentaklorid, dinóbium-pentaklorid |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.042 | ||
N o RTECS | QU0350000 | ||
PubChem | 24818 | ||
Mosolyok |
[Nb] (Cl) (Cl) (Cl) (Cl) Cl , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / 5ClH.Nb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5 InChIKey: YHBDIEWMOMLKOO-UHFFFAOYSA-I |
||
Megjelenés | sárga vagy élénk sárga-fehér kristályok, csípős szagú, nedves levegőn csillapító | ||
Kémiai tulajdonságok | |||
Brute formula | NbCl 5 | ||
Moláris tömeg | 270,171 ± 0,01 g / mol Cl 65,61%, Nb 34,39%, |
||
Fizikai tulajdonságok | |||
T ° fúzió | 208,3 ° C , 204,7 ° C . | ||
T ° forráspontú | Olvadáspont: 248,2 ° C | ||
Oldékonyság | Heves bomlás vízben Oldódik etanolban , HCl, Kloroform és tetraklórmetán |
||
Térfogat | 2,75 g · cm -3 | ||
Lobbanáspont | nem gyúlékony | ||
Termokémia | |||
Δ fus H ° | -797,47 kJ / mol (entrópia variáció 214,05 J. (K.mol) -1 ). | ||
Kristályográfia | |||
Kristály rendszer | Monoklinika | ||
Hangerő | 2,75 g cm -3 | ||
Óvintézkedések | |||
SGH | |||
H302, H312, H314, H332, P280, P310, P305 + P351 + P338,
H302 : Lenyelve ártalmas H312 : Bőrrel érintkezve ártalmas H314 : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz H332 : Belélegezve ártalmas P280 : Viseljen védőkesztyűt / védőruházatot / egyéni védőeszközöket / szemet. P310 : Azonnal forduljon TOXIKOLÓGIAI KÖZPONTHOZ vagy orvoshoz. P305 + P351 + P338 : Ha a szembe jut: Óvatosan öblítse le vízzel néhány percig. Távolítsa el a kontaktlencséket, ha az áldozat viseli őket, és könnyen eltávolíthatók. Öblítse tovább. |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 0 | |||
Szállítás | |||
80 : maró vagy kisebb mértékű maró hatású ENSZ-szám : 3260 : KORROZÍV SZILÁRD, SZAVAS, ORGAN, NSA osztály: 8 Címke: 8 : Maró anyagok |
|||
Ökotoxikológia | |||
DL 50 | 1400 mg kg −1 (patkány, orális) | ||
Kapcsolódó vegyületek | |||
Egyéb vegyületek | |||
Egység SI és STP hiányában. | |||
A niobium (V) -klorid egy szervetlen vegyület, amely a klór- klór és a nióbium- Nb elemeken alapul , egyszerűsített NbCl 5 képletű kémiai test.
A szokásos hőmérsékleti és nyomás , úgy tűnik, mint egy kristályos szilárd anyag formájában a monoklin háló és sárga színű. Ez hidrolizál könnyen nedves levegő oxikloridok. Hideg vízben lebomlik. Oldódik etanolban és sósavban , valamint kloroformban , szén-tetrakloridban CCl 4.
Az előkészített mintákat gyakran kis mennyiségű nióbium-oxi-kloriddal (en) (NbOCl 3 ) szennyezik). Még mindig lehetséges szublimációval megtisztítani .
A nióbium-pentaklorid szerkezete megmagyarázza ezeket a fő fizikai tulajdonságokat.
Szilárd állapotban két egység nióbium (V) -klorid stabilizált diklór-hidakkal kombinálva dimert képez , durván deformált bioktaéder molekuláris geometriában , ahol mindegyik nióbium-atom Nbhexacoordinált, azaz hat koordinációval .
A link hossza a következő:
Az axiális és az egyenlítői sík közötti szög körülbelül 83,7 °, az Nb-Cl-Nb szög pedig körülbelül 101,3 °. Nincs fém-fém kölcsönhatás (a nióbium atomok között), mert ezek a fémközpontok túlságosan távol vannak egymástól (398,8 µm ).
A nióbium-bromid (NBQB 5), tantál-klorid (TaCl 5) és tantál-bromid (TaBr 5) szerkezete azonos vagy hasonló molekuláris geometriájú , míg a nióbium-jodid (NbI 5) és tantál-jodid (TaI 5) molekuláris struktúrájukban különböznek egymástól.
A laboratóriumban NbCl 5leggyakrabban nióbium-pentoxid (Nb 2 O 5 klórozásával) állítják elő) vagy tionil-klorid SOCl 2- val történő reakcióval, vagy Cl 2- vel történő közvetlen klórozássalszén jelenlétében 300 ° C-on . Mindkét esetben a reakciók nem teljesek, és ez elkerülhetetlenül hagyja NbOCl 3 -oxi-kloridkis mennyiségben. Minden úgy történik, mintha a hidrolízis vagy a teljes oxidáció (nióbium-pentaoxid) és a teljes klórozás (a nióbium-pentaklorid) között lenne a legstabilabb állapot az oxohalidok által .
Az iparban a nióbium (V) -kloridot közvetlenül fémes nióbium klórozásával állítják elő, amelyet 300-350 ° C közötti hőmérsékletre hoznak légköri nyomáson a következő reakció szerint:
2 Nbszilárd + 5 Cl 2gáz → 2 NbCl 5gáz, majd lehűlés után kondenzálódikEz az iparban alkalmazott fő technika.
Gyakran előanyagként használják más nióbium- vegyületek előállítására .
NbCl 5az Nb-O típusú fémorganikus szerves vegyületek képződésének fő előfutára - a szol-gél folyamatokban használják . Ez számos más vegyület prekurzora is.
A szerves kémiában NbCl 5, amely egy Lewis-sav , lehetővé teszi az alkén vagy a szén-szén kettős kötés aktiválódását az „ene” és az „enophile” közötti reakciók során, mind az „Alder-ene” reakciókban, mind a Diels-Alder hagyományos reakciójában .
A nióbium-kloriddal is generál nitrogéntartalmú szerves vegyületek az N-acyliminium típusát pirrolidinek , amely szolgálhat a szubsztrát számára nukleofilekkel , mint például allil-trimetil, indol , vagy alternatív módon a szililezett enol-éter a benzofenon .