Libethenit
| Libethenite VIII. Kategória : foszfátok, arzenátok, vanadátok | |
| |
| Tábornok | |
|---|---|
| Strunz osztály |
8.BB.30
8 FOSZFÁTOK, ARZÉNÁTOK, VANADÁTOK |
| Dana osztálya |
41.06.06.02
Foszfátok, arsenátok és vanadátok |
| Kémiai formula | Cu 2 PO 4 (OH) |
| Azonosítás | |
| Forma tömeg | 239,071 ± 0,008 amu H 0,42%, Cu 53,16%, O 33,46%, P 12,96%, |
| Szín | sötét olajzöld |
| Kristályosztály és űrcsoport | dipyramidal, Pnnm |
| Kristály rendszer | ortorombos |
| Mohs-skála | 4 |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Sűrűség | 3.6-3.8 |
| SI és STP mértékegységei, hacsak másként nem szerepel. | |
A libethenite egy ásványi álló foszfát a réz -hidrát a képletű Cu 2 PO 4 (OH). Az oliveniták csoportjának része .
A leírás és a megnevezések története
A libethenitet a XIX . Században találták meg a jelenleg Szlovákiában Ľubietová-ban található Libethen ( Osztrák-Magyar Birodalom ) rézércereinek kiaknázása során .
Fizikokémiai jellemzők
Kristálykémia
A libethenit az olivenit csoport része .
Kristályográfia
|
Libethenite kristályosodik a rombos kristály rendszer, a tér -csoport Pnnm (Z = 4 formában egység per hagyományos sejt ).
A P 5+ kationok vannak tetraéderes koordinációját az O 2- anionok egy átlagos PO kötés hossza 1,537 Å . |
A Cu 2+ kationok két nem ekvivalens helyen oszlanak el : Cu1 és Cu2. A Cu1 az O 2− és OH hidroxilcsoportok torzult (2 + 4) oktaéderes koordinációja négy rövid Cu1-O kötéssel (átlagos kötéshossz 1,971 Å ) és két hosszú Cu1-O kötéssel (2,394 Å ). A kötéshosszak ezen eloszlása a Cu1O 4 (OH) 2 oktaéderekbentipikus a Cu (II) vegyületeknél tapasztalt Jahn-Teller-effektusra, és lehetővé teszi a szerkezet alternatív leírását a négyzet alakú sík Cu1O 2 (OH) 4 csoportok szempontjából. Cu2 van O 2- és OH torzított bipiramis trigonális (4 + 1) koordinációs átlagos Cu2-O kötés hossza 2.002 Å .
Cu1O 2 (OH) 4 csoportokéleikkel összekapcsolódnak és a c irány mentén CuO (OH) láncokat alkotnak . Cu2O 4 (OH) csoportot köti össze a gerinc és a forma Cu 2 O 6 (OH) 2 -dimerek ; azok kapcsolódnak a CuO (OH) láncok egy hidroxilcsoport a tér síkok Cu1O 2 (OH) 4gyengébben pedig egy oxigénatom képezi a Cu1O 4 (OH) 2 oktaéder hosszú kötéseit.
Kémiai tulajdonságok
- A libethenit erőteljes katalizátorként működik a redoxreakciókban .
- 500 ° C- tól a libethenit a kiszáradás jeleit mutatja ; különösen a c irányú hőtágulási együttható negatívvá válik. 580 ° C felett a libethenit teljesen lebomlik Cu 4 (PO 4 ) 2 O- vá+ H 2 O.
Fizikai tulajdonságok
Az alábbiakban a 110 K , libethenite mutat a spin gap: a mágneses momentum a Cu 2+ ionok nem rendelik az alapállapot , még közel abszolút nulla . A domináns mágneses kölcsönhatások a Cu 2 O 6 (OH) 2 dimerek között vannak és CuO (OH) láncok.
Megjegyzések és hivatkozások
- A osztályozása ásványok választott , hogy a Strunz , kivéve a polimorf szilícium-dioxid, amelyek közé sorolják szilikátok.
- számított molekulatömege a „ atomsúlya a Elements 2007 ” on www.chem.qmul.ac.uk .
- ICSD 200 422; (en) A. Cordsen , „ A libethenite kristályszerkezeti finomítása ” , The Canadian Mineralogist , vol. 16, n o 21978, P. 153-157
- (in) F.-S. Xiao , J. Sun , X. Meng , R. Yu , H. Yuan , J. Xu , T. Song , D. Jiang és R. Xu : „ A réz-hidroxi-foszfát szintézise és szerkezete és magas katalitikus aktivitása a fenol hidroxilálásában H 2 O 2 ” , Journal of Catalysis , vol. 199, n o 22001, P. 273-281 ( DOI 10,1006 / jcat.2001.3166 )
- (in) Zema úr , SC Tarantino és AM Callegari , " A libethenit termikus viselkedése szobahőmérséklettől a kiszáradásig " , Mineralogical Magazine , vol. 74, n o 3,2010, P. 553-565 ( DOI 10.1180 / minmag.2010.074.3.553 )
- (in) AA Belik , HJ Koo , M.-H. Whangbo , N. Tsujii , P. Naumov és E. Takayama-Muromachi : „ A szintetikus libethenit Cu 2 PO 4 OH mágneses tulajdonságai: egy új spin-gap rendszer ” , Inorganic Chemistry , vol. 46, n o 21,2007, P. 8684-8689 ( DOI 10.1021 / ic7008418 )