Az ozmometria törvénye

A fizikai kémia során az ozmometria törvénye , amelyet van 't Hoff törvényének vagy ozmotikus nyomás törvényének is neveznek , az ozmózis jelenségére vonatkozó törvény . Jacobus Henricus van 't Hoff 1886-ban kijelentette, és 1901-ben megkapta az első kémiai Nobel-díjat "annak a rendkívüli szolgáltatásnak az elismeréseként, amelyet a kémiai dinamika és az ozmotikus nyomás törvényeinek felfedezésével nyújtott" .

Ez a törvény az egyik olyan törvény, amely a kémiai oldatok kolligatív tulajdonságaira vonatkozik , François-Marie Raoult 1878- ból fogalmazta meg a hármat : az ebulliometria , a kriometria és a tonometria törvényét ( Raoult törvényei ). Ez a négy törvény lehetővé tette különösen a vegyi anyagok moláris tömegének kísérleti meghatározására szolgáló módszerek kidolgozását .

Törvénynyilatkozat

Általános eset

Amikor egy tiszta oldószert , és egy oldatot a bármely oldott anyag ugyanabban az oldószerben vannak elhelyezve mindkét oldalán egy féligáteresztő membrán (amely lehetővé teszi csak az oldószert átengedi), az oldószert spontán módon vándorol át a membránon. A rekesz tartalmazza a tiszta oldószer az oldatot tartalmazó B rekesz (lásd az 1. ábrát ): ezt a jelenséget ozmózisnak nevezzük . Bizonyos idő elteltével az oldószer migrációja megszűnik, és egyensúly alakul ki a két rekesz között. Ozmotikus egyensúly esetén a membrán nagyobb nyomáson megy keresztül az oldatból, mint a tiszta oldószerből; az oldószer így az alacsonyabb nyomású rekeszből, az A rekeszből a nagyobb nyomás, a B rekesz felé vándorol . $s$ $\ sigma$

Van 't Hoff törvénye lehetővé teszi az oldatot tartalmazó rekesz által kifejtett többletnyomás kiszámítását nagyon híg oldatok esetén az alábbiak szerint:

Van 't Hoff törvénye vagy az ozmometria törvénye:

{\ displaystyle \ Pi V = n _ {\ sigma} RT}

val vel:

$\ Pi$ A ozmózisnyomás (Pa-ban), azaz a kiegészítő kifejtett nyomás a membrán által a megoldás a B rekeszbe, viszonyítva a tiszta oldószer a rekesz ;
$V$ az oldat térfogata a B rekeszben (m 3 -ben );
${\ displaystyle n _ {\ sigma}}$ az oldott oldott anyag mennyisége (vagy molszáma ) (molban);
$R$ az ideális gázok univerzális állandója (J / (K · mol));
$T$ a hőmérséklet (K-ban).

E törvény formája emlékeztet az ideális gázokra . Teljesen független az oldószer és az oldott anyag belső tulajdonságaitól. A működési körülményektől függetlenül ezért mindig az oldatot tartalmazó B rekesz gyakorolja a legnagyobb nyomást a membránra. $PV = nRT$ ${\ displaystyle \ Pi> 0}$

A koncentrációtól függően

Figyelembe véve az oldott anyag moláris koncentrációját a B rekeszben, a következő összefüggéssel: ${\ displaystyle c _ {\ sigma}}$

{\ displaystyle c _ {\ sigma} = {n _ {\ sigma} \ felett V}}

írhatunk még:

Az ozmometria törvénye:

{\ displaystyle \ Pi = c _ {\ sigma} RT}

Ha a két rekesz oldott anyag oldatát tartalmazhatja, amely ugyan eltérő lehet, de ugyanabban az oldószerben van, akkor a membránra gyakorolt összes ozmotikus nyomás megegyezik a két oldat által kifejtett ozmotikus nyomások különbségével. Észrevettük :

${\ displaystyle c _ {\ mathsf {A}}}$ az oldott anyag koncentrációja az A rekeszben (mol / m 3 -ben );
${\ displaystyle c _ {\ mathsf {B}}}$ az oldott anyag koncentrációja a B rekeszben (mol / m 3 -ben );
${\ displaystyle \ Pi _ {\ mathsf {A}}}$ a koncentrációs oldatot tartalmazó A rekesz által kifejtett ozmotikus nyomás, ha a B rekesz tiszta oldószert tartalmaz; ${\ displaystyle c _ {\ mathsf {A}}}$
${\ displaystyle \ Pi _ {\ mathsf {B}}}$ a koncentrációs oldatot tartalmazó B rekesz által kifejtett ozmotikus nyomás, amikor az A rekesz tiszta oldószert tartalmaz; ${\ displaystyle c _ {\ mathsf {B}}}$

val vel:

{\ displaystyle \ Pi _ {\ mathsf {A}} = c _ {\ mathsf {A}} RT}

{\ displaystyle \ Pi _ {\ mathsf {B}} = c _ {\ mathsf {B}} RT}

A teljes ozmotikus nyomást fejtünk ki a membránon, amikor a két rekesz egy oldatot egyenlő, figyelembe rekesz B referenciaként közegben (például a citoplazmában egy sejt a biológiában , lásd a 2. ábrát ):

{\ displaystyle \ Pi = \ Pi _ {\ mathsf {B}} - \ Pi _ {\ mathsf {A}} = \ balra (c _ {\ mathsf {B}} - c _ {\ mathsf {A}} \ jobbra) RT}

Három eset merül fel:

ha a B rekesz koncentrációja kisebb, mint az A rekesz volt , akkor a membránra és az ozmózisra legnagyobb nyomást gyakorló A közeg B-től A-ig történik; az A közeget hipertóniásnak nevezzük a B táptalajhoz képest ; ${\ displaystyle \ Pi <0}$
ha a membrán mindkét oldalán a koncentráció megegyezik, az ozmotikus nyomás nulla és nincs ozmózis; A közeget egy mondják izotóniás képest a B tápközegen ;
ha a B rekesz koncentrációja nagyobb, mint az A rekesz koncentrációja, akkor van egy B közeg, amely a legnagyobb nyomást gyakorolja a membránra, és az ozmózist A-ból B-be hajtják végre; az A táptalajt hipotonikusnak mondják a B táptalajhoz képest . ${\ displaystyle \ Pi> 0}$

A molalitástól függően

Az ozmometria törvénye kifejezhető az oldott anyag molalitásának függvényében is , amely az oldott anyag mennyiségét jelenti 1 kg oldószerre vonatkoztatva (mol / kg): ${\ displaystyle b _ {\ sigma}}$

Az ozmometria törvénye:

{\ displaystyle \ Pi = \ rho _ {s} RT \ cdot b _ {\ sigma}}

azzal a sűrűsége a tiszta oldószer hőmérsékleten (kg / m 3 ). $\ rho _ {s}$ $T$

Demonstráció

Definíció szerint a molalitás :

{\ displaystyle b _ {\ sigma} = {n _ {\ sigma} \ m_ {s}}} felett

val vel:

$Kisasszony$ az oldószer tömege (kg-ban);
${\ displaystyle n _ {\ sigma}}$ az oldott anyag mennyisége (mol).

Ennek eredményeként írhatunk:

{\ displaystyle \ Pi = {n _ {\ sigma} \ felett m_ {s}} {m_ {s} \ felett V} RT = b _ {\ sigma} {m_ {s} \ felett V} RT}

Mivel feltételezzük, hogy az oldott anyag csak elhanyagolható mértékben járul hozzá az oldat tulajdonságaihoz, az arány összehasonlítható a tiszta oldószer sűrűségével azonos hőmérsékleten: ${\ displaystyle m_ {s} / V}$

{\ displaystyle {m_ {s} \ felett V} \ kb \ rho _ {s}}

Diszociatív oldott anyaghoz

Ha az oldott anyag disszociál a folyékony oldatban, például egy ionokban disszociáló só, akkor a törvény kifejezését van 't Hoff tényező módosítja : $én$

Van 't Hoff törvénye vagy az ozmometria törvénye:

{\ displaystyle \ Pi V = i \ cdot n _ {\ sigma} RT}

Demonstráció

Ez a törvény csak a következő feltételezések alapján érvényes:

az oldott anyag mennyisége elhanyagolható az oldatban lévő oldószer mennyiségéhez képest;
a folyékony oldat ideális megoldásként viselkedik .

A fázisegyensúlyban megfigyeltekkel ellentétben (például folyadék-gőz egyensúly esetén) az ozmotikus egyensúly elérhető, miközben a két A és B fázis által a membránra kifejtett nyomás különbözik (lásd 1. ábra ). Van:

$P$ az A rekeszben az oldószer által a membránon kifejtett nyomás;
${\ displaystyle P + \ Pi}$ a B rekesz oldatának a membránra gyakorolt nyomása;
$\ mu ^ {*}$ a tiszta oldószer kémiai potenciálja ;
$\ mu$ az oldószer kémiai potenciálja az oldatban.

Ezután ozmotikus egyensúlyban megegyezik az A tiszta oldószerének és a B oldatban azonos oldószer kémiai potenciáljának egyenlősége :

( 1 )

{\ displaystyle \ mu ^ {*} \! \ bal (P \ jobb) = \ mu \! \ bal (P + \ Pi \ jobb)}

Ez az egyensúly az oldószer mólfrakciójának hőmérsékletén a B rekeszben, megírható az oldószer kémiai potenciálja, tekintve, hogy az oldat ideális : $T$ $x_ {s}$

{\ displaystyle \ mu \! \ bal (P + \ Pi \ jobb) = \ mu ^ {*} \! \ bal (P + \ Pi \ jobb) + RT \, \ ln x_ {s}}

átírjuk az ( 1 ) relációt :

( 2 )

{\ displaystyle \ mu ^ {*} \! \ bal (P \ jobb) = \ mu ^ {*} \! \ bal (P + \ Pi \ jobb) + RT \, \ ln x_ {s}}

Tehát, ha az oldószer tiszta a B rekeszben, vagyis megvan , ami ezt előírja : Megtaláljuk a normál egyensúlyi állapotot két azonos tartalmú rekesz között, nevezetesen azt, hogy a membrán mindkét oldalán azonos a nyomás. ${\ displaystyle x_ {s} = 1}$ ${\ displaystyle \ mu ^ {*} \! \ bal (P \ jobb) = \ mu ^ {*} \! \ bal (P + \ Pi \ jobb)}$ ${\ displaystyle \ Pi = 0}$

A Gibbs-Duhem összefüggés megadja a tiszta oldószer kémiai potenciáljának változását állandó hőmérsékleten:

{\ displaystyle \ mathrm {d} \ mu ^ {*} = {\ bar {V}} ^ {*} \, \ mathrm {d} P}

azzal a moláris mennyiség a tiszta oldószer. Ezért integrálhatunk egy kis nyomásváltozást figyelembe véve, amelynél a moláris térfogat állandónak tekinthető: ${\ displaystyle {\ bar {V}} ^ {*}}$

{\ displaystyle \ int _ {P} ^ {P + \ Pi} \ mathrm {d} \ mu ^ {*} = {\ bar {V}} ^ {*} \ int _ {P} ^ {P + \ Pi} \ mathrm {d} P}

{\ displaystyle \ mu ^ {*} \! \ bal (P + \ Pi \ jobb) - \ mu ^ {*} \! \ bal (P \ jobb) = {\ bar {V}} ^ {*} \ cdot \ left (P + \ Pi -P \ right) = \ Pi {\ bar {V}} ^ {*}}

Ezért átírhatjuk a ( 2 ) relációt :

( 3 )

{\ displaystyle \ Pi {\ bar {V}} ^ {*} = - RT \, \ ln x_ {s}}

Figyelembe véve, hogy az oldott anyag mennyisége elhanyagolható a B rekesz oldatában lévő oldószer mennyiségéhez képest : ${\ displaystyle n _ {\ sigma}}$ $n_ {s}$

{\ displaystyle n _ {\ sigma} \ ll n_ {s}}

vagy az oldott anyag moláris frakciója: ${\ displaystyle x _ {\ sigma} = 1-x_ {s}}$

{\ displaystyle x _ {\ sigma} = {n _ {\ sigma} \ over n _ {\ sigma} + n_ {s}} \ kb {n _ {\ sigma} \ over n_ {s}} \ kb 0 }

majd korlátozott fejlesztéssel :

{\ displaystyle \ ln x_ {s} = \ ln \! \ balra (1-x _ {\ sigma} \ jobbra) \ kb -x _ {\ sigma} \ kb - {n _ {\ sigma} \ felett n_ {s}}}

átírjuk a ( 3 ) relációt :

{\ displaystyle \ Pi n_ {s} {\ bar {V}} ^ {*} = RTn _ {\ sigma}}

Ugyanezen oknál fogva úgy tekinthetjük, hogy ez az oldat térfogata a B rekeszben. Végül megkapjuk az ozmometria törvényét : ${\ displaystyle V = n_ {s} {\ bar {V}} ^ {*}}$

Van 't Hoff törvénye vagy az ozmometria törvénye:

{\ displaystyle \ Pi V = n _ {\ sigma} RT}

Alkalmazások

Oszmometria, az oldott anyag moláris tömegének meghatározása

Az ozmometria az oldott anyag molekulatömegének meghatározására szolgáló technika .

Két rekeszt veszünk figyelembe, amelyeket félig áteresztő membrán választ el egymástól (lásd 1. ábra ). Mindegyik rekesz függőlegesen emelkedő csővel van felszerelve, a két cső állandó gázegyensúlyban van. Az egyik rekeszt (A rekesz) tiszta sűrűségű oldószerrel töltjük , a másikat (B rekesz) ugyanabban az oldószerben oldott oldattal, tömegkoncentrációval ( az oldott anyag tömege oldat térfogatában ). A két rekeszt úgy töltjük meg, hogy a folyadékok kezdetben azonos magasságban legyenek a csövekben. Az oldószert vándorol ozmózissal a membránon keresztül a rekesz a B rekeszbe . Az ozmotikus egyensúly kialakulásakor a B csőben lévő folyadék magassága nagyobb, mint az A csőben lévő folyadék magassága . Megmérjük a két magasság közötti különbséget . Az ozmotikus nyomás érvényes . $\ rho$ ${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$ ${\ displaystyle m _ {\ sigma}}$ $V$ ${\ displaystyle \ Delta h}$ ${\ displaystyle \ Pi = \ rho g \ Delta h}$

Demonstráció

Észrevettük :

${\ displaystyle c _ {\ sigma}}$ az oldott oldott anyag moláris koncentrációja ;
${\ displaystyle m _ {\ sigma}}$ az oldott anyag oldott anyagának tömege ;
${\ displaystyle M _ {\ sigma}}$ az oldott anyag moláris tömege ;
${\ displaystyle n _ {\ sigma}}$ az oldott oldott anyag mennyisége ;
$V$ az oldat térfogata;
${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$ az oldott anyag oldott tömegkoncentrációja ;

kapcsolatokkal, definíció szerint:

{\ displaystyle m _ {\ sigma} = M _ {\ sigma} n _ {\ sigma}}

{\ displaystyle c _ {\ sigma} = {n _ {\ sigma} \ felett V} = {m _ {\ sigma} \ felett M _ {\ sigma} V}}

{\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma} = {m _ {\ sigma} \ felett V} = M _ {\ sigma} {n _ {\ sigma} \ felett V} = M _ {\ sigma} c _ { \ sigma}}

Az ozmometria törvénye:

{\ displaystyle \ Pi = c _ {\ sigma} RT}

ezért lehetővé teszi, hogy írjon:

{\ displaystyle M _ {\ sigma} = {m _ {\ sigma} RT \ over \ Pi V}}

továbbá :

( A )

{\ displaystyle \ Pi M _ {\ sigma} = \ gamma _ {\ sigma} RT}

Feltételezzük, hogy az ozmózis révén a membránon átmenő oldószer mennyisége az A rekeszből a B rekeszbe elég alacsony ahhoz, hogy ne változtassa meg az oldott anyag kezdeti koncentrációját a B rekeszben (az indukált térfogatváltozás elhanyagolható). ${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$

Észrevettük :

$P ^ {\ circ}$ a két cső folyadék-gáz interfészének közös nyomása;
${\ displaystyle h _ {\ mathsf {A}}}$ és a megfelelő folyadékmagasság az A és a B csőben az ozmotikus egyensúlyban (with ). ${\ displaystyle h _ {\ mathsf {B}}}$ ${\ displaystyle h _ {\ mathsf {B}}> h _ {\ mathsf {A}}}$

Az oldott anyagot megfelelően oldottnak tekintjük, így az oldószer és az oldat sűrűsége azonos . A membrán mindkét oldalán az ozmotikus egyensúlyban kifejtett nyomás az A és a B rekeszre vonatkozik, a hidrosztatika törvénye alapján : $\ rho$

{\ displaystyle P = P ^ {\ circ} + \ rho gh _ {\ mathsf {A}}}

{\ displaystyle P + \ Pi = P ^ {\ circ} + \ rho gh _ {\ mathsf {B}}}

Ezért:

( B )

{\ displaystyle \ Pi = \ rho g \ left (h _ {\ mathsf {B}} - h _ {\ mathsf {A}} \ right) = \ rho g \ Delta h}

val vel:

$g$ a gravitáció gyorsulása ;
${\ displaystyle \ Delta h = h _ {\ text {B}} - h _ {\ text {A}}> 0}$ .

Az ( a ) és ( b ) összefüggésekkel megkapjuk:

{\ displaystyle M _ {\ sigma} = {\ gamma _ {\ sigma} RT \ over \ rho g \ Delta h}}

Ha az így meghatározott két kifejezés jobb oldalán lévő kifejezéseket a nemzetközi egységrendszer egységeiben fejezzük ki, a kapott moláris tömeget kg / mol-ban fejezzük ki. A moláris tömegeket általában g / mol-ban kifejezve konverziós tényezőt kell bevezetni.

{\ displaystyle M _ {\ sigma}}

Az oldott anyag moláris tömegét g / mol-ban az alábbiak szerint kapjuk meg: ${\ displaystyle M _ {\ sigma}}$

Az oldott anyag moláris tömege:

{\ displaystyle M _ {\ sigma} = 1 \; 000 {m _ {\ sigma} RT \ over \ Pi V} = 1 \; 000 {\ gamma _ {\ sigma} RT \ over \ rho g \ Delta h }}

A a gravitációs gyorsulás . $g$

1. példaElőállítása 7,68 mg a β-karotin a kloroformos kész . Az oldat térfogata 10 ml . A mért ozmotikus nyomás 3542 kPa át 25 ° C-on .Ezért SI egységekben :

$\ Pi$ = 3542 Pa ,
$V$ = 10 × 10 −6 m 3 ,
$T$ = 298,15 K .

A β-karotin mennyisége:

{\ displaystyle n _ {\ beta} = {\ Pi V \ RT felett = = 3, 542-szer 10-szer 10 ^ {- 6} \ több mint 8 {,} 314 \ szor 298 {,} 15} }

= 1,429 × 10 −5 mol A β-karotin tömege = 7,68 × 10-3 g . A β-karotin moláris tömege:

{\ displaystyle m _ {\ beta}}

{\ displaystyle M _ {\ beta} = {m _ {\ beta} \ over n _ {\ beta}} = {7 {,} 68 \ szor 10 ^ {- 3} \ 1 felett {,} 429 \ alkalommal 10 ^ {-5}}}

= 537 g / mol

Emlékeztetőül: a fent megadott képletek csak akkor érvényesek, ha az oldott anyag koncentrációja nagyon alacsony. Az ozmometria törvényének alkalmazási körének kiterjesztésére a nem ideális megoldásokra a képletet kibővítik virális egyenlet formájában : ${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$

{\ displaystyle {\ Delta h \ over \ gamma _ {\ sigma}} = {RT \ over M _ {\ sigma} \ rho g} \ left (1 + B_ {2} {\ gamma _ {\ sigma} \ felett M _ {\ sigma}} + B_ {3} \ balra ({\ gamma _ {\ sigma} \ felett M _ {\ sigma}} \ jobbra) ^ {2} + \ cdots \ right)}

Az együtthatók nevezik együtthatók az ozmotikus Virial . Ez a kifejezés általában a második kifejezésnél csonka: $Kettős}$

{\ displaystyle {\ Delta h \ over \ gamma _ {\ sigma}} = {RT \ over M _ {\ sigma} \ rho g} \ left (1 + B_ {2} {\ gamma _ {\ sigma} \ felett M _ {\ sigma}} \ jobbra)}

Ezután méréssorozatot készítünk állandó hőmérsékleten történő változtatással . A kapcsolatot ezután a függvényében ábrázoljuk (lásd a 3. ábrát ). A kapott egyenes szakaszt extrapoláljuk : az origónál lévő ordináta érvényes, és lehetővé teszi annak meghatározását (figyelni kell a különböző mennyiségek mértékegységeire). ${\ displaystyle \ Delta h}$ ${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$ ${\ displaystyle {\ Delta h \ over \ gamma _ {\ sigma}}}$ ${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$ ${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma} = 0}$ ${\ displaystyle {RT \ over M _ {\ sigma} \ rho g}}$ ${\ displaystyle M _ {\ sigma}}$

2. példaA ozmózisnyomása számos megoldást a PVC- ben ciklohexánban (sűrűsége 980 kg / m 3 ) mérjük 298 K ( 25 ° C ).A PVC-oldatok ozmotikus nyomása

${\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma}}$ (g / l)	${\ displaystyle \ Delta h}$ (cm)	${\ displaystyle {\ Delta h \ over \ gamma _ {\ sigma}}}$ (cm l / g)
1.00	0,28	0,28
2.00	0,71	0,36
4.00	2.01	0,503
7.00	5.10	0,739
9.00	8.00	0,889

Megrajzoljuk a grafikont , és kapunk egy pozitív meredekségű vonalat, amelyre extrapolálunk (lásd a 3. ábrát ). A y-metszet így meghatározott egyenlő = 0,21 cm · l / g , amiből arra következtetünk, hogy = 1,2 × 10 5 g / mol .

{\ displaystyle {\ Delta h \ over \ gamma _ {\ sigma}} = \ operátornév {f} \ left (\ gamma _ {\ sigma} \ right)}

{\ displaystyle \ gamma _ {\ sigma} = 0}

{\ displaystyle {RT \ over M _ {\ sigma} \ rho g}}

{\ displaystyle M _ {\ mathsf {PVC}}}

Fordított ozmózis, oldószeres tisztítás

Ugyanazt az eszközt vesszük figyelembe, mint az ozmometriában (lásd az 1. ábrát ), de a két cső közötti gázegyensúly megszűnik, ami lehetővé teszi a két rekesz különböző nyomásának alkalmazását. A nyomás az a kiegészítő nyomás, amelyet a B rekeszben, az oldatban kifejteni kell, hogy a B csőben lévő folyadék magassága elérje az A csőben lévő folyadék, a tiszta oldószer magasságát (lásd az ábrát). 4 ). $\ Pi$

Demonstráció

Észrevettük :

$P ^ {\ circ}$ az A rekesz égén kifejtett nyomás;
${\ displaystyle h _ {\ mathsf {A}}}$ valamint a megfelelő folyadékmagasság az A és B csőben. ${\ displaystyle h _ {\ mathsf {B}}}$

A nyomást a B rekesz égére gyakorolják. A membrán mindkét oldalán kifejtett nyomás az A és a B rekeszre érvényes: ${\ displaystyle P ^ {\ circ} + \ Pi}$

{\ displaystyle P = P ^ {\ circ} + \ rho gh _ {\ mathsf {A}}}

{\ displaystyle P + \ Pi = P ^ {\ circ} + \ Pi + \ rho gh _ {\ mathsf {B}}}

Következésképpen:

{\ displaystyle P = P ^ {\ circ} + \ rho gh _ {\ mathsf {A}} = P ^ {\ circ} + \ rho gh _ {\ mathsf {B}}}

{\ displaystyle h _ {\ mathsf {A}} = h _ {\ mathsf {B}}}

{\ displaystyle \ Delta h = h _ {\ mathsf {B}} - h _ {\ mathsf {A}} = 0}

Ez a fordított ozmózis elve : az oldatot tartalmazó B rekeszben nagyobb nyomás kifejtésével, mint az oldószert tartalmazó A rekeszben , amelynek nyomáskülönbsége nagyobb, mint az ozmotikus nyomás, az oldószer áthalad a féligáteresztő membránon a B rekeszből a rekesz , tehát az ozmózissal ellentétes irányban. Ez lehetővé teszi az oldószer extrakcióját és tisztítását. A reverz ozmózist különösen a tengervíz sótalanításakor használják: a tengervíz ozmotikus nyomása (3 tömeg% nátrium-klorid a vízben) 25 bar, a sótalanítást 40 és 80 bar közötti nyomáson végezzük . A másik rekeszből kis nyomáson kivont víz lágy és iható.

Megjegyzések és hivatkozások

Megjegyzések

Larousse szótár, „ Osmométrie ” , a Larousse.fr webhelyen (hozzáférés : 2020. november 16. ) .
Kotz és mtsai. 2006 , p. 35.
Atkins 1998 , p. 140.

Bibliográfia

A molekulatömeg meghatározása: MM emlékei. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot , Gauthier-Villars,1938(bpt6k90412x), a Gallicán.
Paul Arnaud, Françoise Rouquérol, Gilberte Chambaud , Roland Lissillour, Abdou Boucekkine, Renaud Bouchet, Florence Boulc'h és Virginie Hornebecq, általános kémia: tanfolyam 330 kérdéssel és javított gyakorlattal, 200 MCQ-val , Dunod , coll. "Paul Arnaud órái",2016, 8 th ed. , 672 p. ( ISBN 978-2-10-074482-4 , online olvasás ) , p. 340-341.
Peter William Atkins és Julio De Paula, fizikai kémia , De Boeck Superieur,2013, 4 th ed. , 1024 p. ( ISBN 9782804166519 , online olvasás ) , p. 173-176.
Peter William Atkins , a fizikai kémia elemei , De Boeck Supérieur,1998, 512 p. ( ISBN 978-2-7445-0010-7 , online olvasás ) , p. 138-141.
Peter William Atkins, Loretta Jones és Leroy Laverman ( angol fordítás ), Principes de chimie , Louvain-la-Neuve, De Boeck Superieur,2017, 4 th ed. , 1088 p. ( ISBN 978-2-8073-0638-7 , online olvasás ) , p. 390-393.
Mohamed Ayadim és Jean-Louis Habib Jiwan, általános kémia , Louvain, Louvain-i Egyetemi Nyomda , koll. "Egyetemi tanfolyamok",2013, 376 p. ( ISBN 978-2-87558-214-0 , online olvasás ) , p. 262-266.
Danielle Baeyens-Volant, Pascal Laurent és Nathalie Warzée, Megoldások kémiája: Gyakorlatok és módszerek , Dunod , koll. "Általános kémia",2017, 320 p. ( ISBN 978-2-10-076593-5 , online olvasás ) , p. 33-36.
Jean-Pierre Corriou, Kémiai termodinamika: Definíciók és alapvető viszonyok , vol. J 1025, Mérnöki technikák , koll. «Dokumentum alap: Termodinamika és kémiai kinetika , Egység műveleti csomag . Kémiai reakciótechnika , kémia - bio-agro folyamategyetem »,1984, 19 p. ( online olvasható ) , p. 19..
Claude Friedli , általános vegyészmérnököknek , Lausanne / Párizs, PPUR politechnikai sajtók,2002, 747 p. ( ISBN 2-88074-428-8 , online olvasás ) , p. 312-314.
John C. Kotz és Paul M. Treichel Jr ( angol fordítás ), Chemistry of solutions , Bruxelles / Issy-les-Moulineaux, De Boeck Supérieur, coll. "Általános kémia",2006, 358 p. ( ISBN 978-2-8041-5232-1 , online olvasás ) , p. 34-36.
Claude Strazielle, Jellemzés a molekulatömegek meghatározásával , vol. PE 595, mérnöki technikák ,1984( online olvasható ) , p. 1-5.

Az ozmometria törvénye

Törvénynyilatkozat

Általános eset

A koncentrációtól függően

A molalitástól függően

Diszociatív oldott anyaghoz

Demonstráció

Alkalmazások

Oszmometria, az oldott anyag moláris tömegének meghatározása

Fordított ozmózis, oldószeres tisztítás

Megjegyzések és hivatkozások

Megjegyzések

Bibliográfia

Lásd is