Ammónium-tiocianát

Ammónium-tiocianát
Ammónium.svg   Thiocyanat-Ion.svg
Azonosítás
Szinonimák

Ammónium-szulfocianát;
Ammónium-izotiocianát;
Ammónium-szulfocianát

N o CAS 1762-95-4
N o ECHA 100,015,614
N o EC 217-175-6
Mosolyok C (# N) [S -]. [NH4 +]
PubChem , 3D nézet
InChI InChI: 3D nézet
InChI = 1 / CHNS.H3N / c2-1-3; / h3H; 1H3 / fCNS.H4N / h3h; 1H / q-1; +1
Megjelenés Fehér por;
színtelen, szagtalan oldat
Kémiai tulajdonságok
Brute formula C H 4 N 2 S   [izomerek]
Moláris tömeg 76,121 ± 0,006  g / mol
C 15,78%, H 5,3%, N 36,8%, S 42,13%,
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió Olvadáspont: 149,6  ° C
T ° forráspontú > 170  ° C bomlás
Oldékonyság 1630  g / l -1 víz 20  ° C-on .
Oldható alkoholban , acetonban , ammóniában .
Majdnem oldhatatlan CHCl 3-ban, Etil-acetát
Térfogat 1,3  g · cm -3 hogy 20  ° C-on
Lobbanáspont 190  ° C
Telített gőznyomás < 1  hPa át 20  ° C-on
Óvintézkedések
67/548 / EGK irányelv
Káros
Xn Szimbólumok  :
Xn  : Ártalmas

R mondatok  :
R32  : Savakkal érintkezve nagyon mérgező gázt szabadít fel.
R20 / 21/22  : Belélegezve, bőrrel érintkezve és lenyelve ártalmas.
R52 / 53  : Ártalmas a vízi szervezetekre, hosszan tartó károsodást okozhat a vízi környezetben.

S-mondatok  :
S13  : Élelmiszertől, italtól és takarmánytól távol tartandó.
S61  : Kerülje a környezetbe jutást . Olvassa el a speciális utasításokat / biztonsági adatlapot.

R-mondatok  :  20/21/22, 32, 52/53,
S-mondatok  :  13, 61,
Ökotoxikológia
DL 50 500  mg · kg -1 egér orálisan
500  mg · kg -1 egér ip
Egység SI és STP hiányában.

Az ammónium-tiocianát az ammónium- és tiocianát- só vegyület . Több területen használják, amelyek közül a legfontosabb a mezőgazdaság .

Szintézis

Az ammónium-tiocianát előállítható a szén-diszulfid ammóniával történő reakciójával . A ditiokarbamát- ammónium köztitermékként képződik, amely melegítéskor ammónium-tiocianáttá és hidrogén-szulfiddá bomlik :

CS 2 + 2 NH 3 (aq) → NH 2 C (= S) SNH 4 → NH 4 SCN + H 2 S

Reakciók

Endoterm reakcióval nem ivóvíz hideg víz keletkezhet, és akár az oldatot is lefagyaszthatja. Ehhez, ammónium-tiocianát NH 4 SCN és bárium-hidroxid- oktahidrát, Ba (OH) 2 .8H 2 O reagálnak:

2 NH 4 SCN (ek) + Ba (OH) 2 .8H 2 O (s) → Ba (SCN) 2 (aq) + 10 H 2 O (l) + 2 NH 3 (g)

Az ammónium-tiocianát levegőben szobahőmérsékleten stabil. Azonban, hevítésre, akkor izomerizálásához be tiokarbamid  :

Gleichgewicht Ammoniumthiocyanat Thioharnstoff.svg

Az egyensúlyi keverékek 150  ° C-on és 180  ° C-on 30,3 és 25,3 tömeg% tiokarbamidot tartalmaznak. 200  ° C- ra melegítve a száraz por ammóniává , hidrogén-szulfiddá és szén-diszulfiddá bomlik , és marad egy guanidinium-tiocianát- maradvány .

Az NH 4 SCN gyengén savas . Vízben nátrium-hidroxiddal vagy kálium-hidroxiddal reagálva nátrium - tiocianátot vagy kálium-tiocianátot képez . Ez reagál vas sókat alkotnak egy tipikus sötét vörös vas-tiocianát komplex :

6 SCN - + Fe 3+ → [Fe (SCN) 6 ] 3−

Az ammónium-tiocianát különböző fémionokkal reagál, például réz , ezüst , cink , ólom , higany stb. képző tiocianát csapadékot , amely lehet szerves oldószerrel extraháljuk.

Használ

Az ammónium-tiocianátot elsősorban a mezőgazdaságban használják herbicidek előállítására , különösen aminotriazollal kombinálva . Részt vesz a tiokarbamid , az áttetsző gyanták szintézisében és a gyufa gyártásában is . Ezt használják a stabilizátor a fotózás, egy beállítás gyorsító adjuváns betonhoz és habarcshoz. A vasfémek korrózióval szembeni bizonyos tartóssági tesztjeiben tiocianátot alkalmaznak kémiai támadóként. Festékanyagként használják a textiliparban, nyomjelzőként a kőolajkutatásban . Részt vesz a hafnium és a cirkónium elválasztásában a nukleáris ipar számára és a vizes oldatok titrálásában .

Megjegyzések és hivatkozások

  1. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .

Lásd is

Külső linkek