Ferrocén | |||
A ferrocén reprezentációi. | |||
Azonosítás | |||
---|---|---|---|
IUPAC név |
ferrocén, bisz (r | 5- ciklopentadienil) vas |
||
Szinonimák |
Vas-diciklopentadienil |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100,002,764 | ||
N o EC | 203-039-3 | ||
PubChem | |||
Mosolyok |
C1 = C [CH-] C = C1.C = 1C = C [CH-] C1. [Fe + 2] , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1 / 2C5H5.Fe / c2 * 1-2-4-5-3-1; / h2 * 1-5H; / q2 * -1; +2 |
||
Megjelenés | narancssárga kristályok, jellegzetes szag. | ||
Kémiai tulajdonságok | |||
Brute formula | Fe (C 5 H 5 ) 2 | ||
Moláris tömeg | 186,031 ± 0,011 g / mol C 64,56%, H 5,42%, Fe 30,02%, 186,04 g / mol |
||
Fizikai tulajdonságok | |||
T ° fúzió | Op .: 173 ° C | ||
T ° forráspontú |
249 ° C Szublimációs pont: 100 ° C felett |
||
Oldékonyság | vízben: nincs, a legtöbb szerves oldószerben oldódik |
||
Térfogat | 2,69 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||
Telített gőznyomás | át 40 ° C-on : 4 Pa | ||
Kristályográfia | |||
Schönflies jelölés | Elfogyott: D 5h Alternatív: D 5v |
||
Óvintézkedések | |||
SGH | |||
WHMIS | |||
Ellenőrizetlen termékEzt a terméket a WHMIS osztályozási kritériumai szerint nem ellenőrzik. Megjegyzések: Ennek az összetevőnek a kémiai azonosságát és koncentrációját fel kell tüntetni az MSDS-ben, ha az a termék kontrolljában legalább 1,0% -os koncentrációban van jelen. |
|||
67/548 / EGK irányelv | |||
R mondatok : R11 : Tűzveszélyes. R22 : Lenyelve ártalmas. R51 / 53 : Mérgező a vízi szervezetekre, hosszan tartó károsodást okozhat a vízi környezetben. S-mondatok : S22 : Ne lélegezze be a port. S61 : Kerülje a környezetbe jutást . Olvassa el a speciális utasításokat / biztonsági adatlapot. R mondatok : 11, 22, 51/53, S-mondatok : 22, 61, |
|||
Szállítás | |||
40 : gyúlékony szilárd vagy önreaktív vagy önmelegedő anyag UN-szám : 1325 : gyúlékony szerves SZILÁRD, NOS Osztály: 4.1 Címke: 4.1 : Gyúlékony szilárd anyagok, önreaktív anyagok és érzéketlenített robbanékony szilárd anyagok Csomagolás: Csomagolási csoport II / III : közepesen / enyhén veszélyes anyagok. |
|||
Ökotoxikológia | |||
DL 50 | 1320 mg / kg (Patkány, orális) | ||
Egység SI és STP hiányában. | |||
A ferrocén egy Fe (C 5 H 5 ) 2 képletű fémorganikus vegyület . A metallocén család része , egy olyan szendvicsvegyület , amelyben a fém középpontját két ciklopentadienil gyűrű veszi körül . Egy ilyen vegyület és analógjainak felfedezése növekedést váltott ki a fémorganikus kémia területén, ami Nobel-díjat eredményezett .
Mint sok termék esetében, a ferrocén első szintézise is véletlen volt. 1951-ben Pauson és Kealy, a Duquesnes-i Egyetem munkatársai beszámoltak a ciklopentadienil-magnézium-bromid és a vas (II) -klorid reakciójáról a dién összekapcsolása és a fulvalén szintézise érdekében . Ehelyett enyhén narancssárga port kaptak, "figyelemre méltó stabilitás". Ezt a stabilitást megadta a ciklopentadienil aromás jellege , de a "szendvics" szerkezetet egyelőre nem fedezték fel.
Ez volt Robert Woodward és Geoffrey Wilkinson , aki felfedezte ezt a blend alapuló reaktivitás. Az utóbbiak tipikusan aromás tulajdonságait Friedel-Crafts acilezéssel mutatták be, és úgy döntöttek, hogy ezt a vegyületet "ferrocén" -nek nevezik az azonos aromás tulajdonságokkal rendelkező benzolra hivatkozva. Függetlenül Ernst Otto Fischer ugyanarra a következtetésre jutott és elkezdett szintetizálni más metallocéneket, például a nikkelocent és a kobaltocént . A ferrocének szerkezetét ezután NMR-spektroszkópiával és röntgen-kristálygrafikával igazolták, megkülönböztető szerkezete soha nem látott őrülethez vezetett a d-blokkfémek szénhidrogénekkel való kémia szempontjából . 1973-ban Fischer a müncheni Louis és Maximilian Egyetemről, valamint Wilkinson a londoni Imperial College -ból kémiai Nobel-díjat osztott meg a metallocénekkel és a fémorganikus kémia egyéb vonatkozásaival kapcsolatos munkájáért.
Robert Burns Woodward, aki Geoffrey Wilkinsonnal fedezte fel a felfedezést, utóbbival ellentétben nem kapta meg a kémiai Nobel-díjat. Egyes történészek úgy vélik, hogy Woodwardnak meg kellett volna osztania ezt a díjat Wilkinsonnal. A történészekhez hasonlóan Woodward maga is levelet írt a Nobel Bizottságnak .
Ferrocének könnyen állítjuk elő, hogy nátrium-ciklopentadienidet a vas-klorid , vízmentes, éteres közegben.
2 NaC 5 H 5 + FeCl 2 → Fe (C 5 H 5 ) 2 + 2 NaClA vas-atom a ferrocénban +2 oxidációs állapotban van. Ezért minden pentadienilgyűrű egyszer negatív töltésű, így az π elektronok száma minden ciklusban hatra nő. Ezért aromásak. Ez a tizenkét elektron - minden gyűrűhöz hat - kovalens kötéseket képez a fémmel. A d vasréteg hat elektronához hozzáadva a komplex megfelel a 18 elektron szabálynak . A gyűrűk szén-szén kötéseinek távolsága 1,40 Å . A vas-szén kötések 2,04 Å .
A ferrocén szilárd anyag, amely stabil a levegőben, bár elég könnyen szublimálódik. Ahogy egy szimmetrikus és semleges molekula esetében elvárható, a ferrocén oldódik a szokásos szerves oldószerekben, de vízben nem oldódik. Magas hőmérsékleten stabil, legfeljebb 400 ° C-ig .
Az alábbi táblázat néhány gőznyomásértéket ad meg különböző hőmérsékleteken.
Nyomás (Pa) | 1 | 10. | 100 |
---|---|---|---|
Hőmérséklet (K) | 298 | 323 | 353 |
A ferrocén előállítása C 5 H 5 K reakcióján alapul(megjegyzett CpK) , in situ vas (II) -kloriddal oldatban készítve .
(CpH) 2 → 2 CpH CPH + KOH → CpK + H 2 O 2 CpK + FeCl 2 → Cp 2 Fe + 2 KClA ciklopentadién úgy állítjuk elő, repedés a dimer , hogy 180 ° C ; ez egy retro- Diels-Alder reakció . A reakció desztillációs oszlopban zajlik, és a monomert jéghőmérsékleten nyerjük ki.
Nitrogén atmoszférában 6 g ezt a monomert adunk 30 g KOH és 75 ml dimetoxi-1,2-etán elegyéhez ; majd 8,5 g a FeCl 2 , 4H 2 Oa 35 ml dimetilszulfoxiddal készült oldatát csepegtetjük hozzá 30 perc alatt. Néhány percig tartó erőteljes keverés után a reakcióközeget 20 ml 12 M sósav és 150 ml jég keverékében indukáljuk . Ferrocén narancssárga kristályok. A kristályokat Buchner-tölcséren átszűrjük és kevés hideg vízzel mossuk. A főzőlapra helyezett Petri-csésze aljáról szublimálhatók, és jeget tartalmazó óraüveggel letakarhatók. Élénk sárga kristályok rakódnak le ott.
A ferrocén úgy viselkedik, mint a legtöbb aromás, lehetővé téve a szubsztituált származékok szintézisét. Egy tipikus demonstrációs kísérletet egy Friedel-Crafts-reakcióval a ecetsavanhidriddel jelenlétében foszforsav katalizátor jelenlétében. A alumínium-klorid jelenlétében, Me 2 NPCl 2 és ferrocén reagálnak, hogy ferrocenil diklór-foszfin, míg a kezelés phenyldichlorophosphine ugyanolyan körülmények között vezet P, P-diferrocenyl-P-fenil-foszfin.
A ferrocén könnyen reagál a butil-lítiummal , így 1,1'-dilitioferrocént kap, amely egy többértékű nukleofil . Ez reagálhat a diethyldithio karbamát a szelén , így ferrocenophane pentadiènyles ahol mindkét gyűrű kapcsolódik egy olyan atommal szelén. Ez a ferrocefán gyűrűnyitó polimerizációs reakcióval polimerré alakítható és poli (ferrocenil-szelenid) képződik. Hasonlóképpen, szilícium- vagy foszforatommal összekapcsolt ferrocenofánok játékba juttatásával lehetséges a megfelelő polimerek (poli (ferrocenil-szilán) és poli (ferrocenil-foszfin) -ok előállítása.
A legtöbb szénhidrogénnel ellentétben a ferrocén egyszer alacsony oxidációval, körülbelül 0,5 V- mal oxidálható egy kalomel elektródhoz képest . A ferrocén oxidációja stabil iont, ferrocéniumot eredményez. Preparatív skálán az oxidációt FeCl 3 hozzáadásával végezhetjük , így kék iont, [Fe (C 5 H 5 ) 2 ] + -ot kapunk . Alternatív megoldásként ezüst-nitrát is alkalmazható oxidálószerként.
A ferrocénium-sókat néha használják oxidálószerként, elsősorban a ferrocén tehetetlenségére és annak könnyű elválasztására az ionos termékektől. Szubsztituensek hozzáadása a pentadienilgyűrűkre megváltoztatja a redoxpotenciált : az elektronelvonó csoportok, például a karbonsavak az anód felé tolják a potenciált (ezáltal pozitívabbá teszik), míg a donorcsoportok, például a metil negatívabbá teszik. Így a dekametil-ferrocén sokkal könnyebben oxidálható, mint a ferrocén. Ez utóbbit gyakran használják belső standardként a redoxpotenciálok kalibrálásához a nem vizes közegek elektrokémiájában.
A ferrocénnek és származékainak nincs sok közvetlen alkalmazása, de néha megtalálja a helyét bizonyos gyógyszerészeti, petrolkémiai és agrokémiai alkalmazásokban.
Bizonyos ferrocénszármazékokat gyógyszerként kutattak. Például bizonyos ferrocént tartalmazó sók rákellenes és maláriaellenes tulajdonságokkal rendelkeznek . 1984-ben Köpf-Meier P. Köpf H . és Neuse EW. felfedezték, hogy bizonyos ferrocénszármazékok valóban daganatellenes tulajdonságokkal rendelkeznek. Gérard Jaouen kutatócsoportja kimutatta, hogy a tamoxifennel párosuló ferrocén jótékonyan hat az emlőrák ellen. Az az elv, hogy a tamoxifen kötődik az ösztrogénhez , citotoxikus hatást produkálva .
Rausch Marvin , a Massachusettsi Egyetem , Vogel Martin , a Münsteri Egyetem és Rosenberg Harold , az amerikai légierő felfedezte, hogy a ferrocén és számos származéka kopogásgátló anyag, amelyet benzinmotorokban használnak. Kevésbé veszélyesek, mint a korábban használt tetraetil-ólom . A ferrocénben lévő vas bevonhatja a gyújtógyertyákat, javítva ezzel az elektromos vezetőképességet . Ezeket az adalékokat elsősorban az Octel Corporation gyártja .
Amelia Barreiro és kutatócsoportja a barcelonai IFW Drezdai és Autonóm Egyetemektől kifejlesztett egy módszert a szén nanocsövek szintetizálására szublimált, majd hőbontott ferrocén és argon felhasználásával . Ez a módszer jó eredményeket ad az átmérő megválasztásában a nyomás függvényében, és a jó hozamok nagy léptékű szintézishez.
A királis ferrocenil- foszfinokat ligandumként alkalmazzák az átmenetifémek által katalizált reakciókban. Közülük néhány ipari alkalmazással rendelkezik gyógyszerészeti vagy agrokémiai termékek szintézisében.
Hans-Ulrich Blaser és csapata Solvias , a szerződéses kutatási szervezet, segítségével Walter Brieden származó Lonza csoport és Antonio Togni származó ETH , kifejlesztett egy olyan a Josiphos ligand úgynevezett „ Solvias Josiphos ”. Ezt a ligandumot azután használták az S-metolaklór , egy olyan gyomirtó szer aszimmetrikus szintézisére, amelyet a Syngenta agrokémiai cég számos termékében használtak, amely helyettesíti az előd metolaklórt ( R és S enantiomerek racém keveréke ). Különösen a Syngenta Dual magnum-jában használják, amely a mezőgazdasággal kapcsolatos kutatás világelső.