Arany (III) -klorid | |
Azonosítás | |
---|---|
IUPAC név | Arany (III) -klorid |
Szinonimák |
Aurikus klorid |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,033,280 |
N o EC | 236-623-1 |
N o RTECS | MD5420000 (vízmentes) |
Megjelenés | Piros kristályos szilárd anyag |
Kémiai tulajdonságok | |
Brute formula | Au Cl 3 (Au 2 Cl 6 formájában ) |
Moláris tömeg | 303,326 ± 0,006 g / mol Au 64,94%, Cl 35,06%, |
Fizikai tulajdonságok | |
T ° fúzió | 253,85 ° C (bomlás) |
Oldékonyság |
680 g · L -1 (hideg víz). Oldódik etanolban , és dietil-éterrel |
Térfogat | 3,9 g · cm -3 ( 20 ° C , szilárd) |
Mágneses érzékenység | -0.000112 cm³ / mol |
Termokémia | |
A f H 0 szilárd anyag | −118 kJ / mol |
Kristályográfia | |
Kristály rendszer | monoklinika |
Tipikus szerkezet | |
Koordináció | négyzetrajz |
Interatomikus távolság | 224 pm (Au - Cl külső) 234 pm (Au - Cl áthidalás) |
Link szöge | 90 ° (Au - Cl külső) 86 ° (Au - Cl áthidalás) |
Óvintézkedések | |
NFPA 704 | |
0
1
0
(becslés) |
|
67/548 / EGK irányelv | |
Xi Szimbólumok : Xi : Irritatív R mondatok : R36 / 37/38 : Irritálja a szemet, a légzőrendszert és a bőrt. S-mondatok : S26 : Ha szembe jut, bő vízzel azonnal ki kell mosni és orvoshoz kell fordulni. S36 : Megfelelő védőruházatot kell viselni. R mondatok : 36/37/38, S-mondatok : 26, 36, |
|
Kapcsolódó vegyületek | |
Egyéb kationok |
Arany (I) -klorid Ezüst- klorid Platinum (II) -klorid Higany (II) -klorid |
Egyéb anionok |
Arany (III) fluorid Arany (III) bromid |
Egység SI és STP hiányában. | |
Az arany-klorid (III) , amelyet általában aurikus kloridnak hívnak , az egyik olyan vegyület, amely az arany leggyakoribb . Képlete Au Cl 3 . A nevében szereplő római szám azt jelzi, hogy az arany oxidációs állapota +3, amely vegyületeiben az arany legstabilabb formája. Az arany más kloridokat is képez, például az arany (I) -kloridot (AuCl), amely kevésbé stabil, mint az Au Cl 3 . A klórsav-savat (HAuCl 4 ), az arany feloldódása során képződött terméket az aqua regia-ban , néha "arany-kloridnak", "savas arany-kloridnak (III)" vagy alternatív módon "arany (III) -klorid-hidrátnak" is nevezik. .
Au (III) klorid nagyon higroszkópos , és oldódik a vízben , és etanollal . 160 ° C (433 K) felett vagy fényben lebomlik , és számos ligandummal rendelkező komplexeket alkot .
AuCl 3 létezik, mint egy dimer , mind a szilárd és a gáz fázisú; az AuBr 3 bromid ugyanazt a mintát követi. Minden Au központ négyzet alakú. Ez a szerkezet az AlCl 3 és FeCl 3 által elfogadott két kvadratikus struktúrák visszaemlékezése . Az AuCl 3 kötései túlnyomórészt kovalensek , tükrözve az arany magas oxidációs állapotát és viszonylag magas elektronegativitását (egy fém esetében).
A vízmentes AuCl 3 körülbelül 160 ° C-on AuCl- re bomlik ; ezt a reakciót azonban megfordítja a magasabb hőmérsékleten történő aránytalanság, így a fémes arany és az AuCl 3 visszajön .
AuCl 3 → AuCl + Cl 2 (> 160 ° C ) 3 AuCl → AuCl 3 + 2 Au (> 420 ° C )Az AuCl 3 egy Lewis-sav, amely könnyen képez komplexeket. Így a sósavval a klórsav (HAuCl 4 ) képződik:
HCl aq + AuCl 3 (aq) → H + AuCl 4 - (aq)Ionos kloridok, mint a kálium-klorid formájában AuCl 4 - ionok a AuCl 3 .
Az AuCl 3 vizes oldatai lúggal, például nátrium-hidroxiddal reagálva képezik a tisztátalan Au (OH) 3 csapadékot , amely NaOH-ban feloldódik, és nátrium - aurátot ( NaAuO 2 ) képez . Ha enyhén melegítjük, Au (OH) 3 elbomlik, arany (III) -oxid (Au 2 O 3 ), majd a fémes arany.
Az arany (III) -kloridot többnyire a fém magas hőmérsékleten történő közvetlen klórozásával állítják elő :
2 Au + 3 Cl 2 → 2 AuCl 3Az arany (III) -klorid az egyik leggyakoribb aranyvegyület, ezért sok más aranyvegyület szintézisének kiindulópontjaként szolgál.
Például a kálium-cianidból (KCN) megkapjuk a vízben oldódó KAu (CN) 4 komplexet, amelyet kálium-dicianoaurátnak is neveznek :
AuCl 3 + 4 KCN → KAu (CN) 4 + 3 KClA sók az arany (III), különösen NaAuCl 4 (kialakítva AuCl 3 + NaCl ), így egy nem-toxikus alternatívája sói higany (II) katalizátorok a reakciókat alkinek . Az egyik ilyen fontos reakció a terminális alkinek hidratálása metil- ketonok előállítására , mint például:
A ketonok általában több mint 90% -os hozammal képződnek ilyen körülmények között. Az összekapcsolt aminálást , amely katalizátorként aranyat használhat (oxidációs állapotban 3).
Az elmúlt években, AuCl 3 felkeltette az érdeklődést a szerves kémikusok, mint enyhe savas katalizátor más reakciók, például alkilezés a aromások és átalakítása furánok , hogy fenolok (lásd alább). Az ilyen reakciókat fel lehet használni a szerves szintézisben és a gyógyszeriparban . Így például a 2-metilfurán (szilván) az 5. helyzetben metil-vinil-ketonnal enyhe alkilezésen megy keresztül :
A reakciót 91% -os hozammal mindössze 40 perc alatt, szobahőmérsékleten, kizárólag 1% AuCl 3 in acetonitrilben . Ez a hozam figyelemre méltó abban az értelemben, hogy mind a furán, mind a keton általában nagyon érzékeny az olyan mellékreakciókra, mint a savas körülmények közötti polimerizáció. Bizonyos esetekben, amikor alkinek vannak jelen, fenol képződhet:
A reakció komplex átrendeződéssel jár, ami új aromás gyűrű kialakulásához vezet.
Biztonsági adatlap: Hazard.com