Hidrogén cianid

Hidrogén cianid
Azonosítás
IUPAC név	hidrogén cianid
Szinonimák	Ciano- hidrogén-sav Por-sav
N o CAS	74-90-8
N o ECHA	100 000 747
N o EC	200-821-6
Mosolyok	C ([H]) # N PubChem , 3D nézet
InChI	InChI: 3D nézet InChI = 1 / CHN / c1-2 / h1H
Megjelenés	színtelen folyadék vagy gáz jellegzetes szaggal
Kémiai tulajdonságok
Brute formula	C H N   [izomerek]HCN
Moláris tömeg	27,0253 ± 0,0011  g / mol C 44,44%, H 3,73%, N 51,83%,
pKa	9,2 - 9,3
Dipoláris pillanat	2,985188  D
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió	-13  ° C
T ° forráspontú	26  ° C
Oldékonyság	vízben: keverhető, éterben oldódó etanollal elegyedik
Oldhatósági paraméter δ	24,8  MPa 1/2 ( 25  ° C )
Térfogat	0,69  g cm −3 (folyadék) egyenlet: ρ=1.3413/0.18589(1+(1-T/456,65)0,28206){\ displaystyle \ rho = 1.3413 / 0.18589 ^ {(1+ (1-T / 456.65) ^ {0.28206})}} A folyadék sűrűsége kmol · m -3-ban és a hőmérséklet Kelvinben, 259,83 és 456,65 K között. Számított értékek: 0,67957 g · cm -3 25 ° C-on. T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 ) 259,83 −13,32 27.202 0,73516 272,95 −0,2 26.51484 0.71659 279,51 6.36 26.165 0,70714 286.07 12.92 25.81053 0,69756 292,63 19.48 25.45114 0,68784 299.19 26.04 25.0865 0.67799 305,75 32.6 24,71625 0.66798 312,32 39.17 24.33997 0.65781 318,88 45,73 23.95723 0.64747 325,44 52.29 23.5675 0.63694 332 58.85 23.17021 0.6262 338,56 65.41 22.7647 0,61524 345.12 71.97 22.35021 0,60404 351,68 78.53 21.92587 0,59257 358,24 85.09 21.49065 0,58081 T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 ) 364.8 91,65 21.04336 0,56872 371,36 98.21 20.58256 0,55626 377,92 104,77 20.10652 0,5434 384.48 111,33 19.61312 0,53006 391.04 117.89 19.09974 0,51619 397.6 124,45 18.56303 0,50168 404.16 131.01 17.99862 0,48643 410,73 137,58 17.40067 0,47027 417,29 144.14 16,761 0,45298 423,85 150.7 16.06765 0,43424 430,41 157,26 15.30185 0,41355 436.97 163,82 14.43108 0,39001 443.53 170.38 13.38959 0,36187 450.09 176.94 11.99738 0,32424 456,65 183,5 7.216 0,19502
Öngyulladási hőmérséklet	538  ° C
Lobbanáspont	−18  ° C (zárt pohár)
Robbanási határok a levegőben	5,6 - 40,0  térfogat%
Telített gőznyomás	át 20  ° C-on  : 82,6  kPa egyenlet: Pvs=exo(36,75+-3927.1T+(-2.1245)×lnem(T)+(3.8948E-17.)×T6.){\ displaystyle P_ {vs} = exp (36,75 + {\ frac {-3927.1} {T}} + (- 2,1245) \ l-szer (T) + (3,8848E-17) \ -szer T ^ {6})} Pascál nyomás és hőmérséklet kelvinben, 259,83 és 456,65 K között. Számított értékek: 98 839,88 Pa 25 ° C-on. T (K) T (° C) P (Pa) 259,83 −13,32 18 687 272,95 −0,2 34 947,97 279,51 6.36 46,691.84 286.07 12.92 61,514.12 292,63 19.48 79 995,56 299.19 26.04 102,782,53 305,75 32.6 130,589,16 312,32 39.17 164,199,57 318,88 45,73 204,470,38 325,44 52.29 252 333,76 332 58.85 308,801.2 338,56 65.41 374,968,42 345.12 71.97 452.021.6 351,68 78.53 541.245.3 358,24 85.09 644 032,45 T (K) T (° C) P (Pa) 364.8 91,65 761,896.89 371,36 98.21 896 488,77 377,92 104,77 1 049 613,46 384.48 111,33 1 223 254,58 391.04 117.89 1 419 601,73 397.6 124,45 1 641 083,95 404.16 131.01 1 890 409,67 410,73 137,58 2 170 614,62 417,29 144.14 2 485 118,89 423,85 150.7 2 837 795,06 430,41 157,26 3 233 049,53 436.97 163,82 3 675 919,68 443.53 170.38 4,172,190,22 450.09 176.94 4,728,532,67 456,65 183,5 5 352 700
Dinamikus viszkozitás	0,192  mPa · s ( 20  ° C )
Kritikus pont	53,9  bar , 183,55  ° C
Termokémia
S 0 folyadék, 1 bar	109 kJ / mol
Δ f H 0 folyadék	113,01 J / mol K
C o	71,09 J mol -1 K -1 ( 20  ° C , folyékony) 35,85  J · mol -1 · K -1 ( 25  ° C , gáz) egyenlet: VSP=(9.5398E4)+(-197.52)×T+(0,388830)×T2{\ displaystyle C_ {P} = (9.5398E4) + (- 197.52) \ szor T + (0.38830) \ szor T ^ {2}} A folyadék hőteljesítménye J kmol -1 K -1 -ben és hőmérséklet Kelvinben, 259,83 és 298,85 K között. Számított értékek: 71,025 J mol -1 K -1 25 ° C-on. T (K) T (° C) C o (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K}})} C o (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ szorzat K}})} 259,83 −13,32 70,290 2 601 262 −11.15 70,302 2 601 263 −10.15 70,309 2 602 265 −8.15 70,324 2 602 266 −7.15 70 332 2 602 267 −6.15 70 342 2 603 268 −5.15 70 352 2 603 270 −3.15 70 375 2 604 271 −2.15 70,387 2 604 272 −1.15 70,401 2 605 274 0,85 70,430 2 606 275 1.85 70,445 2 607 276 2.85 70,462 2 607 278 4.85 70,497 2 608 279 5.85 70,516 2 609 T (K) T (° C) C o (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K}})} C o (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ szorzat K}})} 280 6.85 70,535 2,610 281 7.85 70,555 2,611 283 9.85 70,598 2,612 284 10.85 70 621 2,613 285 11.85 70 644 2,614 287 13.85 70,694 2,616 288 14.85 70 719 2,617 289 15.85 70 746 2,618 291 17.85 70,801 2,620 292 18.85 70 830 2,621 293 19.85 70 860 2,622 294 20.85 70 890 2,623 296 22.85 70 953 2,625 297 23.85 70,986 2,627 298,85 25.7 71,050 2,629 egyenlet: VSP=(25,766)+(3.7969E-2)×T+(-1.2416E-5.)×T2+(-3.2240E-9.)×T3+(2.2610E-12.)×T4{\ displaystyle C_ {P} = (25.766) + (3.7969E-2) \ szor T + (- 1.2416E-5) \ szor T ^ {2} + (- 3.2240E-9) \ szor T ^ {3 } + (2.2610E-12) \ szor T ^ {4}} A gáz hőkapacitása J · mol -1 · K -1 és hőmérséklete Kelvinben, 100–1 500 K. Számított értékek: 35,915 J · mol -1 · K -1 25 ° C-on. T (K) T (° C) C o (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K}})} C o (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ szorzat K}})} 100 −173.15 29,436 1,089 193 −80.15 32,611 1,207 240 −33.15 34,126 1,263 286 12.85 35,549 1315 333 59.85 36 942 1,367 380 106,85 38,272 1,416 426 152,85 39,513 1462 473 199,85 40,720 1,507 520 246,85 41,865 1,549 566 292,85 42 926 1,588 613 339,85 43 952 1,626 660 386,85 44 919 1,662 706 432,85 45 811 1 695 753 479,85 46,667 1,727 800 526,85 47,470 1,756 T (K) T (° C) C o (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ szorzat K}})} C o (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ szorzat K}})} 846 572,85 48 208 1784 893 619,85 48 913 1,810 940 666,85 49,574 1,834 986 712,85 50,179 1,857 1,033 759,85 50,760 1 878 1,080 806,85 51 305 1,898 1,126 852,85 51,809 1,917 1,173 899,85 52,297 1,935 1,220 946,85 52 763 1 952 1,266 992,85 53 201 1,969 1313 1 039,85 53 637 1 985 1360 1086,85 54,064 2000 1,406 1132.85 54,481 2,016 1,453 1,179,85 54,910 2,032 1500 1 226,85 55,349 2,048
PCS	671,5  kJ · mol -1 ( 25  ° C , gáz)
Elektronikus tulajdonságok
1 re ionizációs energia	13,60  ± 0,01  eV (gáz)
Óvintézkedések
SGH
Veszély H224, H330, H410, H224  : Fokozottan tűzveszélyes folyadék és gőz H330  : Belélegezve halálos H410  : Nagyon mérgező a vízi élővilágra, hosszan tartó károsodást okoz Veszély H300, H310, H330, H410, H300  : Lenyelve halálos H310  : Bőrrel érintkezve halálos H330  : Belélegezve halálos H410  : Nagyon mérgező a vízi élővilágra, hosszan tartó károsodást okoz
WHMIS
B2, D1A, F, B2  : gyúlékony folyadék flash- pont = -18  ° C zárt téri (módszer nem jelentett) D1A  : Nagyon mérgező anyag, amelynek súlyos azonnali hatása veszélyes anyagok szállítása: Osztály 6.1 I csoport F  : veszélyesen reaktív anyag alá egy heves reakció polimerizációs 1,0% közzététel az összetevők közzétételi listája szerint
NFPA 704
4 4 1
Szállítás
-    1051    ENSZ-szám  : 1051  : HIDROGÉN-CIANID, STABILIZÁLT, 3% -nál kevesebb vízzel osztály: 6.1 Osztályozási kód: TF1  : Gyúlékony mérgező anyagok: Folyadékok; Címkék: 6.1  : Mérgező anyagok 3  : Gyúlékony folyadékok Csomagolás: I. csomagolási csoport : nagyon veszélyes anyagok; 663    1613    Kemler-kód: 663  : nagyon mérgező és tűzveszélyes anyag (lobbanáspontja legfeljebb 60  ° C ) ENSZ-szám  : 1613  : HIDRO-CIANSAV VÍZ MEGOLDÁSBAN, legfeljebb 20% hidrogén-cianidot tartalmaz; vagy legfeljebb 20% hidrogén-cianidot tartalmazó HIDROGEN-CIANID-VÍZMEGOLDÁS Osztály: 6.1 Osztályozási kód: TF1  : Gyúlékony mérgező anyagok: Folyadékok; Címkék: 6.1  : Mérgező anyagok 3  : Gyúlékony folyadékok Csomagolás: I. csomagolási csoport  : nagyon veszélyes anyagok; -    1614    UN-szám  : 1614  : HIDROGÉN-CIANID, STABILIZÁLVA, kevesebb mint 3% vízzel és inert porózus anyagban felszívódva Osztály: 6.1 Osztályozási kód: TF1  : Gyúlékony mérgező anyagok: Folyadékok; Címkék: 6.1  : Mérgező anyagok 3  : Gyúlékony folyadékok Csomagolás: I. csomagolási csoport : nagyon veszélyes anyagok; 663    3294    Kemler-kód: 663  : nagyon mérgező és gyúlékony anyag (lobbanáspontja legfeljebb 60  ° C ) ENSZ-szám  : 3294  : HIDROGÉN-CIANID, ALKOHOLOS MEGOLDÁS, legfeljebb 45% hidrogén-cianidot tartalmaz. Osztály: 6.1 Kód Osztályozás: TF1  : Gyúlékony mérgező anyagok: Folyadékok; Címkék: 6.1  : Mérgező anyagok 3  : Gyúlékony folyadékok Csomagolás: I. csomagolási csoport  : nagyon veszélyes anyagok;
Belélegzés	Nagyon mérgező
Bőr	Nagyon mérgező
Szemek	Kötőhártya-gyulladást okoz
Lenyelés	Nagyon mérgező
Ökotoxikológia
LogP	−0,25
Szagküszöb	alacsony: 2  ppm magas: 10  ppm
Egység SI és STP hiányában.

A hidrogén-cianid egy kémiai vegyület , amelynek képlete HC≡N. Egy vizes oldat a cianid a hidrogén nevezzük hidrociánsav (vagy kéksav ).

Rendkívül mérgező termék, és halálos kimenetelű lehet, mert anoxiát okoz . A természetben gyakran benzaldehiddel társul, amely jellegzetes keserű mandula szagot áraszt , amelyre néhány ember nem érzékeny.

Történelem

A hidrogén-cianidot eredetileg egy kék pigmentből ( porosz kék ) izolálták , amely 1704 óta ismert, de amelynek szerkezete ismeretlen volt. Ma már tudjuk, hogy ez egy koordinációs polimer, bonyolult felépítésű és a hidratált vas-ferrocianid empirikus képlete.

1752-ben Pierre Macquer francia vegyész megmutatta, hogy a porosz kék átalakulhat vas-oxiddá és illékony vegyületté, és hogy e két termék kombinációja visszaadta a porosz kéket. Az új vegyület pontosan hidrogén-cianid volt. Miután Macquer, a svéd kémikus Carl Wilhelm Scheele szintetizált hidrogén-cianid 1782-ben, és nevezte el Blausäure ( világít „Acid kék”), miután felismerte a savasság. Angolul jobban ismert, mint porzsav.

1787-ben Claude Louis Berthollet francia vegyész kimutatta, hogy a hidrogén-cianid nem tartalmaz oxigént, ami elengedhetetlen a savak elméletéhez , Lavoisier azt feltételezte, hogy minden sav tartalmaz oxigént (az oxigén neve a görögből származik, ami azt jelenti, hogy "ami savasságot generál"). ", mint a német Sauerstoff esetében ). 1811-ben Joseph Louis Gay-Lussac-nak sikerült a tiszta hidrogén-cianid cseppfolyósítása, majd 1815-ben megalkotta kémiai képletét.

Természetes források

Rendkívül mérgező hidrogén-cianidot bizonyos növények termelnek természetesen, és megtalálható különösen a keserűmandulában, az őszibarackban (és általában a Prunus nemzetség gyümölcsének köveiben ), a medlárokban , a cseresznye levelében ( Prunus avium ) és a cseresznye babérjában ( Prunus laurocerasus ), cirok (a fiatal növény éretlen magvakat), Hieble bodza és manióka . Részt vesz a cseresznye (például a benzaldehid) aromájában is.

Cianohidrinekben , például mandelonitrilekben van jelen , és kémiailag kivonható belőlük . Néhány ezerlábú védőmechanizmusként a hidrogén-cianidot adja le. Ez tartalmazza a kipufogógázok belső égésű járművek, a dohány füst és az égési füst bizonyos nitrogén - tartalmú műanyagok - jellegzetesen, poliakrilnitril és rokon kopolimerek, ABS és SAN , hanem poliuretán .

Előkészítés és szintézis

A hidrogén-cianidot nagy mennyiségben állítják elő két eljárással:

• a Degussa folyamatban , a ammóniát és a metán reagál 1200  ° C felett katalizátor a platina .

CH 4+ NH 3→ HCN + 3 H 2 Ez a reakció hasonló a metán és vízzel reagáltatva CO és H 2 ("gázról vízre" néven ismert eljárás);

• az Andrussow-folyamatban dioxigént adnak hozzá:

CH 4+ NH 3+ 1,5 O 2→ HCN + 3 H 2 O Ez a reakció olyan platina / ródium ötvözetű ötvözetből álló katalizátoron megy végbe (jellemzően 90/10%), körülbelül 1100  ° C hőmérsékleten .

• A Shawinigan-eljárás meglehetősen hasonlít az előzőekhez, de fő alkotórészként szénhidrogén-részecskéket használ propánnal:

C 3 H 8+ 3 NH 3→ 3 HCN + 7 H 2 A reakció zajlik egy fluidizált ágyban a koksz részecskék 1300  ° C feletti hőmérsékleten . Nincs szükség katalizátorra.

• A laboratóriumban kis mennyiségű HCN keletkezik a sav lúgos cianidra gyakorolt ​​hatásával.

H + + NaCN → HCN + Na +

Ez a reakció a véletlen mérgezések forrása.

Tulajdonságok

Fizikai tulajdonságok

A hidrogén-cianid tiszta állapotában színtelen, nagyon illékony folyadékként, vagy színtelen gázként fordul elő, amely jellegzetes keserű mandula szagot áraszt. 26  ° C-on forr .

Minden arányban elegyedik vízzel és etanollal , oldható dietil- éterben ( éter ).

A levegőben levő hidrogén-cianid gáz 56 000 ppm (5,6%) koncentrációtól robbanásveszélyes  .

Kémiai tulajdonságok

A tiszta hidrogén-cianid stabil.

Kevésbé tiszta, mivel forgalmazzák, és ha nem stabilizálódik, polimerizálva barna lerakódást eredményez. Ez az exoterm és autokatalitikus folyamat víz és lúgos reakciótermékek jelenlétében felgyorsul, és így robbanásszerű reakcióhoz vezethet. A leggyakoribb stabilizátor foszforsav, arányban alkalmazzuk a 50 , hogy 100  ppm .

A hidrogén-cianid gyengén savas és gyárt CN cianid-ionokat - vizes oldatban. A hidrociánsav sóit cianidoknak nevezzük.

Reakciók

HCN + R-CO-R '( keton vagy aldehid ) → RC (OH) (CN) -R' ( cianohidrin )

A hidrogén-cianid ég a levegőben, víz , szén-dioxid és nitrogén keletkezve .

Prebiotikus kémia

A hidrociánsav állítólag a légkörben jelenlévő molekuláris nitrogén disszociációja révén keletkezett. Az ultraibolya sugarak képesek végrehajtani ezt a reakciót, feltéve, hogy kellően energikusak (hullámhosszuk kevesebb, mint 100 nm ), ami kizár minden olyan reakciót a légkör legalacsonyabb rétegeiben, ahol a legenergiásabb ultraibolya sugarak  elnyelődnek. Úgy tűnik, hogy a hidrogén-cianidsav nitrogénből történő szintézisének előnyös módja a villámlás, amely jelentős energiát szabadít fel az útjukon, amely képes sok molekula megtörésére. Miután a dinitrogén molekula megszakadt, egy nitrogénatom reakcióba léphet egy metán (CH 4 ) molekulával , így hidrogén-cianinsavat és hidrogént kap.

A diaminomaleonitril  (en) tetramer hidrogén-cianid polimerizációjával képződik. Fotokémiai reakcióval 4-amino-imidazol-5-karbonitrillé alakul át, amely ezután számos heterociklus szintézisét teszi lehetővé . Ezért lehetséges prebiotikus kémia eredetű vegyületjelöltnek tekintik.

Használ

A hidrogén-cianidot a következők előállítására használják:

• a fertőtlenítést végző , a peszticidek  ;
• a nitrilek és gyanták monomerek (a akrilnitril , különösen, előállításához használt akril szálak, műanyagok);
• ez a Zyklon B fő eleme , amelyet a náci megsemmisítő táborok gázkamráiban használnak .

Biztonság

Lásd az EK irányelvek szerinti címkézés részt a cikk végén.

Tűzveszély

A hidrogén-cianid, amelynek lobbanáspontja a -17,8  ° C (zárt téri), rendkívül tűzveszélyes. Robbanékony keverékeket képezhet a levegővel, robbanási határértékei 5,6 és 41 térfogatszázalék.

Nyilvános létesítmények (ERP)

Franciaországban a módosított 1975. november 4-i rendelet előírja, hogy a belső berendezésekben használt gyúlékony anyagok tömege ne eredményezzen olyan nitrogénmennyiséget, amely hidrogén-cianid formájában több mint öt gramm / térfogat köbméter. a figyelembe vett helyi.

Toxicitás emberre

Akut mérgezés történhet lenyeléssel , belélegzéssel vagy a bőrrel való érintkezéssel. A levegőben 300 ppm koncentráció  perceken belül megöli az embert. Toxicitását a cianidion okozza. A hidrogén-cianidot az Egyesült Államokban a halálbüntetés végrehajtásának módszereként alkalmazzák, és a náci rezsim ( Zyklon B néven ) megsemmisítő táborokban használta a "halál megsemmisítésének" eszközeként. Ugyanazt a terméket a mai napig gyártják Csehországban, „  Uragan D2  ” néven, és rovarirtóként használják.

A szaglásérzékelési küszöb figyelmes, egészséges és megszokatlan személyeknél kevesebb, mint 1  ppm ; genetikai okokból azonban sok embernek alig vagy egyáltalán nincs érzéke a hidrogén-cianid szagához.

A fél óránál hosszabb ideig belélegzett 50 ppm feletti levegőben lévő koncentrációk  jelentős kockázatot jelentenek, míg a 200–400 ppm vagy annál magasabb szintet  néhány perces expozíció után végzetesnek tekintik. Mint egy útmutató, a halálos adag patkány 484  ppm egy öt perces expozíció.

Forrás

• Institut National de Recherche et de sécurité, hidrogén-cianidot és vizes oldatok [PDF] , SDB n o  4 1997 Paris, 5  p.

Az alomban

• Az Embargo (1976) című cikkben Gérard de Villiers szerző azt képzeli, hogy a terroristák hidrogén-cianid segítségével ölik meg áldozataikat.
• A James Bond 007 Skyfall című filmben jelenik meg, mint motívuma annak, hogy Tiago Rodriguez (a film ellensége) bosszút álljon Mr.
• A Thérèse Raquin- ben Thérèse és Laurent a cianhidrogénnel öngyilkosságot követ el.
• Oscar Wilde Dorian Gray portréjában jelenik meg , gyaníthatóan a méreg okozta halálát Sybil Vane-nek.

A moziban

• A vizes oldatot a hidrogén-cianid alatt jelenik meg a neve kéksav során közötti párbeszéd Bernard Blier és Annie Girardot a filmben Elle oka plusz ... elle flingue (1972) által Michel Audiard idéző, egy korábbi vacsora a szemtől szemben a két karakterek és amelyek rosszul végződtek.
• Laurent és Thérèse Raquin szerelmeseinek a Titokban (2013) című filmjében porzsav néven használták életük befejezéséhez.
• Használt a Jurassic World: Fallen Kingdom film a Lokwood Mansionben.
• Használt a "Skyfall" filmben, amelyet 2012-ben adtak ki M és az MI6-os Da Silva volt ügynök párbeszéde során.

Megjegyzések és hivatkozások

1. HIDROGÉN-CIANID, FOLYTATOTT, a Kémiai Biztonság Nemzetközi Programjának biztonsági adatlapja (i) , konzultálva 2009. május 9-én
2. (in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008. június 16, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 és 1-4200-6679-X ) , p.  9-50
3. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .
4. (a) James E. Mark, fizikai tulajdonságai: Polymer Handbook , Springer,2007, 2 nd  ed. , 1076  p. ( ISBN  978-0-387-69002-5 és 0-387-69002-6 , online olvasás ) , p.  294
5. (en) Robert H. Perry és Donald W. Green , Perry vegyészmérnökök kézikönyve , Egyesült Államok, McGraw-Hill,1997, 7 -én  ed. , 2400  p. ( ISBN  0-07-049841-5 ) , p.  2-50
6. "  Különböző gázok tulajdonságai  ", a flexwareinc.com címen (hozzáférés : 2010. április 12. )
7. (a) Carl L. yaws, Handbook of Termodinamikai diagramok , Vol.  1., 2. és 3., Huston, Texas, Gulf Pub. Co.,1996( ISBN  0-88415-857-8 , 0-88415-858-6 és 0-88415-859-4 )
8. (in) David R. LiDE , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press,2002. június 18, 83 th  ed. , 2664  p. ( ISBN  0849304830 , online előadás ) , p.  5-89
9. (in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , p.  10-205
10. Indexszám 006-006-00-X 3.1 táblázatában függelék VI EK rendelet 1272/2008 (december 16, 2008)
11. Indexszám: 006-006-01-7 az 1272/2008 / EK rendelet (2008. december 16.) VI. Függelékének 3.1. Táblázatában
12. "  Hidrogén-cianid  " a vegyi termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci munkavédelemért felelős szervezet), hozzáférés: 2009. április 25.
13. "  Hidrogén-cianid  " a hazmap.nlm.nih.gov címen (hozzáférés : 2009. november 14. )
14. Tom Maimone, a Prebiotikus Vegyészet .
15. Cleaves, HJ, Prebiotikus kémia: Amit tudunk, amit nem , Evo. Edu. Outreach , 2012, 5, 342.

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

• Cianid
• Nitril

Külső linkek

• Toxikológiai lap [PDF] , INRS
• Nemzetközi biztonsági adatlap
• Lap [PDF] , INERIS