Nitrogén-monoxid

Nitrogén-monoxid
Nitrogén-oxid-2D.png   Nitrogén-oxid-3D-vdW.png
Nitrogén-oxid molekula
Azonosítás
IUPAC név Nitrogén-monoxid
N o CAS 10102-43-9
N o ECHA 100,030,233
N o EC 233-271-0
ATC kód R07 AX01
PubChem 145068
Mosolyok N = O
PubChem , 3D nézet
InChI InChI: 3D nézet
InChI = 1 / HNO / c1-2 / h1H
Megjelenés színtelen sűrített gáz.
Kémiai tulajdonságok
Brute formula N O   [izomerek]
Moláris tömeg 30,0061 ± 0,0005  g / mol
N 46,68%, O 53,32%,
Dipoláris pillanat 0,15872  D
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió -163,6  ° C
T ° forráspontú -151,8  ° C
Oldékonyság 0  ° C-os vízben  : 7,4 ml / 100 ml
Térfogat 1,3  kg · l -1 (folyékony)

egyenlet:
A folyadék sűrűsége kmol m -3-ban és hőmérséklet Kelvinben, 109,50 és 180,15 K között.
Számított értékek:

T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 )
109.50 −163.65 44,487 1.33488
114.21 −158.94 43.79392 1.31408
116.57 −156.59 43.4375 1.30339
118.92 −154.23 43.07395 1.29248
121.28 −151.88 42.70283 1.28134
123,63 −149.52 42,32362 1.26996
125,99 −147.17 41.93576 1,25832
128,34 −144.81 41.53865 1.24641
130.7 −142.46 41.13156 1.23419
133.05 −140.1 40.71372 1.22166
135,41 −137,75 40.28422 1,20877
137,76 −135,39 39.84203 1.1955
140.12 −133.04 39.38599 1.18182
142,47 −130.68 38.91472 1.16768
144,83 −128,33 38.42662 1.15303
T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 )
147.18 −125,97 37.91979 1.13782
149,54 −123,62 37,39199 1.12198
151,89 −121.26 36.84047 1.10544
154,25 −118,91 36.26188 1.08807
156.6 −116.55 35.65201 1.06977
158.96 −114,2 35.0055 1.05038
161.31 −111.84 34.31533 1.02967
163,67 −109.49 33,572 1.00736
166.02 −107.13 32.7622 0,98306
168,38 −104,78 31.86627 0,95618
170,73 −102.42 30.85305 0,92578
173.09 −100,07 29.66808 0.89022
175,44 −97.71 28.19948 0.84615
177.8 –95,36 26.13458 0,78419
180.15 −93 17.234 0,51712

P = f (T) grafikon

Telített gőznyomás

egyenlet:
Pascálban mért nyomás és hőmérséklet Kelvin-ben, 109,5 és 180,15 K között.
Számított értékek:

T (K) T (° C) P (Pa)
109.5 −163.65 21 956
114.21 −158.94 42,265,09
116.57 −156.59 57 221,65
118.92 −154.23 76,325.53
121.28 −151.88 100,399,87
123,63 −149.52 130,359.17
125,99 −147.17 167,208.27
128,34 −144.81 212 040,23
130.7 −142.46 266 033,48
133.05 −140.1 330,448,54
135,41 −137,75 406,624,56
137,76 −135,39 495,976.21
140.12 −133.04 599,991,28
142,47 −130.68 720 229,4
144,83 −128,33 858,322,34
T (K) T (° C) P (Pa)
147.18 −125,97 1 015 976,24
149,54 −123,62 1 194 976,29
151,89 −121.26 1 397 194,18
154,25 −118,91 1 624 598,79
156.6 −116.55 1,879,270,49
158.96 −114,2 2 163 419,52
161.31 −111.84 2 479 408,95
163,67 −109.49 2 829 782,61
166.02 −107.13 3 217 298,82
168,38 −104,78 3 644 970,38
170,73 −102.42 4,116,111,73
173.09 −100,07 4 634 394,41
175,44 −97.71 5 203 911,78
177.8 –95,36 5 829 254,72
180.15 −93 6 515 600
P = f (T)
Kritikus pont 65,8  bar , -93,35  ° C
Hangsebesség 325  m · s -1 ( 10  ° C , 1  atm )
Termokémia
S 0 gáz, 1 bar 211 J / Mol K
Δ f H 0 gáz 90,29  kJ · mol -1
Δ f H 0 folyadék 87,7 kJ / Mol
Δ vap H ° 13,83  kJ · mol -1 ( 1  atm , -151,74  ° C )
C o

egyenlet:
A folyadék hőteljesítménye J kmol -1 K -1 -ben és hőmérséklet Kelvinben, 109,5 és 150 K között.
Számított értékek:

T
(K)		 T
(° C)		 C o
 C o
109.5 −163.65 62,290 2,076
112 −161.15 66,099 2,203
113 −160.15 67,550 2 251
114. −159.15 68 975 2 299
116 −157.15 71,797 2393
117. −156.15 73 215 2,440
118 −155.15 74 653 2488
120 −153.15 77 635 2,587
121 −152.15 79,202 2,640
123. −150.15 82,543 2 751
124 −149.15 84,340 2,811
125 −148.15 86 236 2 874
127. −146.15 90 372 3,012
128 −145.15 92 635 3,087
129 −144.15 95 042 3 167
T
(K)		 T
(° C)		 C o
 C o
131 −142.15 100 336 3 344
132 −141.15 103 245 3,441
133 −140.15 106,345 3,544
135 −138.15 113,159 3,771
136 −137.15 116,897 3,896
137 −136.15 120 870 4,028
139 −134.15 129,567 4 318
140 −133.15 134,314 4,476
141 −132.15 139,341 4,644
143 −130.15 150,283 5,008
144 −129.15 156 221 5 206
145 −128.15 162,484 5,415
147 −126.15 176,034 5,867
148 −125.15 183,344 6 110
150 −123.15 199,090 6,635

P = f (T)

Elektronikus tulajdonságok
1 re ionizációs energia 9,26438  ± 0,00005  eV (gáz)
Óvintézkedések
WHMIS
V: Sűrített gázC: Oxidáló anyagD1A: Nagyon mérgező anyag, súlyos azonnali hatássalE: Maró anyag
A, C, D1A, E, A  : Sűrített gáz
kritikus hőmérséklete = −93  ° C
C  : Az oxidáló anyag
oxigén felszabadításával más anyag égését okozza vagy elősegíti
D1A  : Nagyon mérgező anyag, súlyos azonnali hatással
Veszélyes áruk szállítása: 2.3
E osztály  : Maró anyagok
Veszélyes áruk szállítása : 8. osztály

Közzététel 1,0% -nál az összetevők közzétételi listája szerint
67/548 / EGK irányelv
Nagyon mérgező
T + Maró
VS Oxidálószer
O Szimbólumok  :
T +  : Nagyon mérgező
C  : Maró
O  : Oxidáló

R-mondatok  :
R8  : Éghető anyaggal érintkezve tüzet okozhat .
R26  : Belélegezve nagyon mérgező.
R34  : Égési sérülést okoz.

S-mondatok  :
S9  : A tartályt jól szellőző helyen kell tartani.
S17  : Éghető anyagtól távol tartandó.
S26  : Ha szembe jut, bő vízzel azonnal ki kell mosni és konzultálni kell a szakemberrel.
S28  : A bőrrel való érintkezés után azonnal és bőségesen mosson… (megfelelő termékeket a gyártó jelzi).
S45  : Baleset vagy rosszullét esetén azonnal orvoshoz kell fordulni (lehetőség szerint mutassa meg a címkét).
S36 / 37/39  : Viseljen megfelelő védőruházatot, kesztyűt és szem- / arcvédőt.

R mondatok  :  8, 26, 34,
S-mondatok  :  9, 17, 26, 28, 36/37/39, 45,
Szállítás
265
   1660   
Kemler-kód:
265  : mérgező és oxidáló gáz (elősegíti a tüzet)
ENSZ-szám  :
1660  : NITROGÉN-MONOXID, Sűrített; vagy NITRIN-OXID, Sűrített
osztály:
2.3
Címkék: 2.3  : Mérgező gázok (megfelel a nagybetűvel T jelölt csoportoknak, azaz T, TF, TC, TO, TFC és TOC). 5.1  : Oxidáló anyagok 8  : Maró anyagok
ADR 2.3 piktogram

ADR 5.1 piktogram

ADR 8.svg
Belélegzés Veszélyes, halálhoz vezethet
Bőr Izgató
Szemek Irritációt okozhat
Lenyelés Terápiás célokra használják, de mellékhatásai vannak, és túladagolás esetén veszélyes
Ökotoxikológia
Szagküszöb alacsony: 0,29  ppm
magas: 0,97  ppm
Egység SI és STP hiányában.

A nitrogén-oxid , oxid nitrogén , nitrogén-oxid vagy NO egy kémiai vegyület képződik egy atom a oxigén- és egy atom nitrogén . Ez egy gáz a normál hőmérséklet és a nyomás . Ez egy fontos neurotranszmitter a emlősökben  ; oldva könnyen áthalad a biológiai membránokon, és egyik sejtből a másikba kerül, „ideális parakrin hírvivőt” alkotva .

A nitrogén-monoxidot (NO) nem szabad összetéveszteni más nitrogén-oxidokkal , például az N 2 O dinitrogén-oxiddal , amelyet nevetőgáznak neveznek, és amely általános érzéstelenítő , vagy ismételten, például a nitrogén-dioxid- NO 2 , rendkívül irritáló hatású. és káros vörösbarna gáz, amely a NO gyors oxigén általi oxidációjával keletkezik a levegőben.

A nagy reaktivitást (az oldatfázisban különösen) felé gyökös vegyületek, így például molekuláris oxigén -, amely egy két vegyértékű - vagy a szuperoxid-anion van annak a ténynek köszönhető, hogy ez önmagában egy radikális vegyületet - a centrifugálás teljes elektronika 1/2. Biológiai környezetben felezési ideje 1 és 5 másodperc, vagy akár 30 másodperc között van. A kapott peroxinitritek erős oxidáló és nitráló szerek. Ez megmagyarázza a még mindig rosszul ismert mindenütt jelenlévő hatásokat, az immunválasztástól kezdve a mikrobiális támadásokon és gyulladásos folyamatokon át a szeptikus sokkig és az idegsejtek haláláig az iszkémia fázisában . Részt vesz a memória tanulásának sejtmechanizmusaiban vagy az erekció jelenségében is .

Termelési és környezeti hatások

Ezt a gázt kis mennyiségben szintetizálhatja sok szervezet, beleértve az emberi testet is.

A természetben magas hőmérsékleten nitrogén és oxigén reagálva nitrogén-oxidot kap, például villámlás hatására .

Az emberi tevékenység gyökeresen megváltoztatta a bioszféra nitrogén-oxid termelését , mivel ennek a gáznak nagy mennyisége képződött a belső égésű motorok égéstérében , egyes kazánokban és ipari motorokban, valamint a vegyipar egyes folyamataiban . A katalitikus kipufogógáz-átalakítók egyik célja ennek a reakciónak a megfordítása és a gáz kibocsátásának csökkentése.

Tulajdonságok

A nitrogén-oxid kémiai tulajdonságai nagyon sokak. Az alábbiakban röviden áttekintjük előkészítési módszereit és reakciókészségét.

Készítmény

Az elemekből magas hőmérsékleten nitrogén-oxid képződik, amint azt fentebb megjegyeztük.

A laboratóriumban a következő redoxireakciók szerint szintetizálható, ahol a + II-nél nagyobb oxidációs fokú nitrogénszármazékot (salétromsav: + V; salétromsav: + III) megfelelő redukálószerrel kezeljük. Mindezeket a reakciókat oxigén hiányában kell végrehajtani, mivel ez az NO-t gyorsan nitrogén-dioxiddá oxidálja. :

Így a rézzel hígított salétromsav redukciója

8 HNO 3 + 3 Cu → 3 Cu (NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 NO

vagy a salétromsavé (in situ képződik) jodid vagy vasionok által

2 NaNO 2 + 2 NaI + 2 H 2 SO 4 → I 2 + 4 NaHSO 4 + 2 NO2 NaNO 2 + 2 FeSO 4 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 NaHSO 4 + 2 H 2 O + 2 NO

Az előző reakció egyszerű módszer a NO előállítására a laboratóriumban.

A nitrogén-oxid vízmentes közegben is előállítható a nitrátok és nitritek króm (III) -val történő redukciójának köszönhetően:

3 KNO 2 (l) + KNO 3 (l) + Cr 2 O 3 (s) → 2 K 2 CrO 4 (s) + 4 NO

A ipari a NO-szintézis során az oxidációs ammónia által oxigén jelenlétében platinakorom, hogy 750 a 900  ° C-on .

Reakcióképesség

Oxidáció-csökkentés Fagy nitrogén pH0.png

A Frost diagram át pH = 0 a nitrogén világosan mutatja, hogy a nitrogén-monoxid nem stabil, és hogy annak aránytalan be nitrogén N 2.és salétromsav HNO 3. Valójában nagyon könnyen oxidálódik nitrogén-dioxiddá NO 2, stabilabb a levegőben lévő oxigén által. Ezért figyelhető meg ez utóbbi gáz vöröses gőzei, amikor a réz koncentrált salétromsavval oxidálódik.

A kézenfekvő feltételezés az, hogy a kétvegyértékűség O 2 kötődik két, NO gyökök, így BE-OO-NO, amely azután megy homolitikus zavar vezető NO 2 .

Azonban, az oxigén távollétében, ez diszproporcionálódik át körülbelül 50  ° C-on történő dinitrogén-oxid N 2 O(nevetőgáz) és nitrogén-dioxid NO 2(vörös gőzök). A 25  ° C-on , a reakció sebessége gyakorlatilag nulla, és a NO metastabil van.

A vizes oldat, NO feloldódik, amelynek eredményeként salétromossavval HNO 2, a következő lehetséges reakcióséma szerint:

4 NO + O 2 + 2 H 2 O → 4 HNO 2

Az NO reagál fluorral , klórral és brómmal , így X-NO típusú vegyületeket kap, amelyek nitrozil-halogenidekként ismertek. A jód túl gyengén oxidálódik ahhoz, hogy nitrozil-jodid képződjön.

A jodrifluor-metán NO-val reagálva a kevés ismert kék gáz egyikét, a nitrozotrifluormetánt kapja:

NO + CF 3 I → I 2 + CF 3 NO

A peroxinitrit- ion képződésének sebessége nitrogén-oxidból és szuperoxid-ionból 1,9 × 10 10  mol −1  s −1 , ami in vitro és in vivo peroxinitrit jelenlétét feltételezi két prekurzorának kisebb feleslegében.

Dimerizálás

A nitrogén-dioxiddal ellentétben a nitrogén-monoxid nem szokott dimerizálni. Ennek a viselkedésnek tulajdonítható az egyetlen elektron eloszlása ​​a teljes molekula felett, valamint az a tény, hogy a legvalószínűbb O = NN = O struktúra változatlanul hagyná a kötések teljes számát (2 × 2,5).

A folyékony fázisban részleges dimerizáció történik. A C 2v (cisz) forma stabilabb, mint transzhomológja, és a C 2h forma (téglalap alakú molekula, amely az egyik molekula nitrogénatomjának a másik oxigénatomjával van összekötve, és fordítva) nem figyelhető meg.

Az ab inito SCF számítások azt mutatták, hogy a dimer (NO) 2 cisz formájának d (NN) = 174 μm és d (OO) = 116 μm távolságok és ONN szög = 107 °. Ezek az értékek jelentősen eltérnek a rendezetlen szilárd fázisú röntgendiffrakciós adatokból levezetett értékektől (lásd a szemközti ábrát). Ez az értékkülönbség megerősíti a dimer tanulmányozásának nehézségét, amelynek kialakulása mulandó.

A nitrogén-oxid szintén ligandum

A nitrogén-monoxid-molekula rokon a szén-monoxid- CO-val, azzal a különbséggel, hogy van egy további elektronja, amely egy anti- kötő pályát foglal el . Így az NO képez hasonló típusú komplexeket, mint a CO-val képződött komplexek, az MN = O kötés szöge gyakorlatilag 180 ° - a valóságban ez a szög 160 ° és 180 ° között változik .    

Ezeket a komplexeket ezért lineárisnak tekintjük. Ebben az esetben a nitrogén formálisan bekapcsolja szabad dublettjét a koordinációs kötésben. A nitrogén azonban oxidálódik, mert egyetlen elektronját adja a koordinált fémnek, és ezért redukálódik. Így a tetracarbonylonickel, a nitrosilotricarbonylocobalt és a dicarbonylodinitrosylofer komplexek izostrukturálisak (tetraéderesek), mert az izoelektronikusak .

N O komplexeket képezhet, ha csak egy elektront adományoz a fémnek. Ez egy MNO-csoporthoz vezet, ahol a kötési szög 120  ° és 140  ° között van .

Hídként is funkcionálhat két fémközpont között a nitrogénen keresztül.

Nitrosil-komplexek reakciói

A NO koordináló vegyületek kémiája kiterjedt, és csak röviden tárgyaljuk. Például az NO-t a nióbium és a metil- ligandum közé helyezzük a következő reakcióban:

NEM Nb.png

A koordinált NO jellemzése

A terminális NO-k intenzív infravörös abszorpciójuk alapján ismerhetők fel 1610  cm- 1-nél . A szögletű származékok IR-abszorpciós hullámszáma alacsonyabb.

Mennyiségi elemzés

A nitrogén-oxid legklassikusabb kvantitatív elemzése egyszerű kemilumineszcens reakciót foglal magában az ózonnal.

lásd: A nitrogén-oxidok mérése

Az NO-t tartalmazó mintát felesleges mennyiségű ózonnal keverik össze. A nitrogén-oxid reagál, hogy létrehozzák a oxigén és a di -oxid a nitrogén . A reakció során a látható elektromágneses hullámok formájában is felszabadul az energia: ez a kemilumineszcencia. A fotodetektor segítségével mért fény intenzitása arányos a nitrogén-oxid mennyiségével. Az NO terápiás alkalmazására példa a betegek (főleg asztmások) kilégzett levegőjében történő mérése. Az elv abból áll, hogy kemilunineszcencia készülékben fújunk, és így mérjük a kilélegzett NO-t, és ezért mérjük a légzőrendszer gyulladását.

Az is lehetséges, hogy vizsgáljuk különböző elektrokémiai módszerekkel ( potenciometriával a kálium-permanganát , polarográfiás )

Műszaki alkalmazások

Biológiai funkciók

Az NO egy endogén molekula, amelyet az endothel sejtek , a makrofágok , a májsejtek és az idegsejtek szabadítanak fel .

A testben a nitrogén-monoxid több funkciót is ellát.

A szervezet természetes úton szintetizálja L- argininből és oxigénből számos enzim, az úgynevezett NO- szintáz (NOS), amelyek a citokróm P450-hez közeli hemoproteinek . A katalizátort az oxidációs oxigénnel a iminourea csoport arginin tehát a vas a hem , amely átmegy a oxidáció mértéke + II fok + III és + IV és fordítva.

A kötési, hogy az NO kis molekulatömegű tiolok - például a glutation - kialakulásához vezet az S-nitrozotiolokat ami fontos meghatározója az aktivitás és szállítására NO. Ezek a vegyületek ezt követően NO donorként működhetnek, és ezáltal jelentősen megnövelik felezési idejét.

A nitrogén-oxid sejtaktivitása két lényeges útvonalon halad át, amely abból áll, hogy guanozin-trifoszfátból (GTP) intracelluláris ciklikus guanozin-monofoszfátot (cGMP) állítanak elő , és citotoxikus peroxinitriteket képeznek. A ciklikus GMP koncentrációjának növekedése magában foglalja egy citoplazmatikus (nem membrános) guanilát-cikláz aktiválását .

Értágító

A endothelium a vérerek használ nem trigger relaxációs annak simaizom tunikát , ami értágulatot és megnövekedett véráramot és csökkenti a aggregációját vérlemezkék (trombociták) . Ez a legfontosabb a „nem adrenerg, nem kolinerg” neurotranszmitterek közül  ; az erekcióban működik (pénisz, csikló, mellbimbók), és úgy tűnik, hogy fontos szerepet játszik az endothelium megőrzésében is . Az emberek nagy részénél ezt a NO-szintézist elégtelennek találják, ami növeli a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának kockázatát . Ez a mechanizmus megmagyarázza a nitrátok, mint például a trinitrin alkalmazását ugyanezen szívbetegségek kezelésében: Ezek a gyógyszerek NO-vá alakulnak át, még nem teljesen ismert módon, ami viszont tágítja a szívkoszorúereket , a szívet öntöző ereket, vérellátásának növelése.

Az EDRF (endotheliumból származó relaxációs faktor) a NO régi neve. A volt orvosok észrevették értágító szerepét, de még nem azonosították kémiailag.

Mikrobicid

Az immunrendszer makrofágjai , sejtjei NO-t termelnek a bakteriális kórokozók kiküszöbölése érdekében , amelyek olyan körülmények között káros mellékhatásokat okozhatnak, mint az úgynevezett fulmináns fertőzéses szeptikémia , ahol a makrofágok túlzott NO-termelése hatalmas értágulat , a szeptikus sokkban fellépő artériás hipotenzió fő oka .

Neurotranszmitter

Az NO neurotranszmitterként működik az idegsejtek között . Ellentétben a többi neurotranszmitter többségével, amelyeknek a szinaptikus hasadékban kifejtett hatása kizárólag a posztszinaptikus neuronra irányul, a kis NO-molekula széles körben diffundál és számos környező idegsejthez képes eljutni, beleértve azokat az idegsejteket is, amelyek nincsenek összekapcsolva szinapszisokkal. Úgy gondolják, hogy ez a folyamat a memorizálásban vesz részt a hosszú távú memorizálás biztosításával . Az endokannabinoidok , a lipid neurotranszmitterek, hasonló diffúziós tulajdonságokkal rendelkeznek.

Pihentető simaizmok

Az NO az emésztőrendszer számos szervében mint neurotranszmitter, nem adrenerg, nem kolinerg. Feladata a gyomor-bél traktus simaizmainak ellazulása. Különösen növeli a gyomor kapacitását élelmiszer-folyadékok tárolására.

Az apoptózis szabályozója

A nitrogén-oxid a sejtek apoptózisának alapvető szabályozója . Ennek lehet antiapoptotikus hatása, vagy éppen ellenkezőleg, apoptotikus hatása. Ez a kapcsoló szorosan kapcsolódik a sejtes reduktorok, például a glutation jelenlétéhez vagy hiányához .

A jelenlétében a magas szintű szuperoxid O 2 - ion , a nitrogén-monoxid kialakulását teszi lehetővé peroxinitrit ion , valószínűleg felelős a módosítás a mitokondriális membrán potenciál, mint valamint számos jelenség a celluláris apoptózis , különösen., Hogy a sejtek a az immunrendszer.

Exogén NO donorok

Ezek olyan anyagok, amelyek egy vagy több nitrogén - oxigén, nitrogén - nitrogén kötéssel rendelkeznek, vagy gátolják az NO ( viagra ) elpusztítását . Vannak nitrátok , nitritek , nitrátok, azidok ...

Terápiás felhasználások

Terápiás felhasználások:

  • Gyógyszeresen inhalációs értágítóként használják . Az inhalációs értágítók használata szelektíven értágítja a kapillárisokat a tüdő jól szellőző területein. Ez lehetővé teszi a hipoxiás vazokonstrikcióval társuló pulmonalis artériás hipertónia csökkentését és a vér oxigénellátásának fokozását.
  • Az aszimmetrikus dimetil-arginin (ADMA) nevű vegyület az NO-szintézis ismert gátlója , ezért a kardiovaszkuláris diszfunkció biológiai markernek tekinthető.
  • A NO előállítása szintén fontos szerepet játszik a tartós erekció elérésében és fenntartásában. A cGMP megnövekedett koncentrációja jobb értágulathoz és erekcióhoz vezet. Úgy gondolják, hogy a " poppers  " hatása az  NO közvetítésével is elérhető, ami ellazítja a hímvessző testét ellátó arteriolákat körülvevő simaizomrostokat és növeli a véráramlást. A szildenafil (Viagra) és a tadalafil (Cialis) az 5. típusú foszfodiészteráz (PDE5) enzim kompetitív inhibitorai , amelyek felelősek a GMP ciklikus GMP inaktiválásáért.

A NO biológiai tulajdonságainak felfedezése az 1980-as években teljesen váratlan volt, és némi felfordulást váltott ki. A Science folyóirat 1992- ben a NO "Az év molekulája" nevet kapta , létrehozták a NO Tanult Társaságot, és megjelent egy teljesen NO-nak szentelt tudományos folyóirat. A Nobel-díj in Medicine and Physiology ítélték oda 1998 a Ferid Murad , Robert F. Furchgott és Louis J. Ignarro munkájukért a ingerületátvitel funkciók NO. Ez a munka a francia Nicox gyógyszergyártó cég alapításának eredete . Becslések szerint évente 3000-en jelentek meg tudományos cikkek a nitrogén-monoxid biológiában betöltött szerepéről .

Biztonság

ENSZ-hivatkozás a veszélyes áruk szállítására  :

  • Név (francia): Sűrített nitrogén-oxid
  • Osztály: 2
  • száma: 1660

Bibliográfia

  • Nathan S Bryan, Janet Zand, Bill Gottlieb, A megoldás: nitrogén-monoxid (NO) , Környezetvédelmi és Egészségügyi Tudományos és Műszaki Intézet (ISTES), 2014, 188 oldal.

Megjegyzések és hivatkozások

  1. NITROGEN MONOXIDE , a Kémiai Biztonság Nemzetközi Programjának biztonsági adatlapja (i) , konzultálva 2009. május 9-én
  2. (in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , CRC,2008. június 16, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 és 1-4200-6679-X ) , p.  9-50
  3. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .
  4. (en) Robert H. Perry és Donald W. Green , Perry vegyészmérnökök kézikönyve , USA, McGraw-Hill,1997, 7 -én  ed. , 2400  p. ( ISBN  0-07-049841-5 ) , p.  2-50
  5. "  Különböző gázok tulajdonságai  ", a flexwareinc.com címen (hozzáférés : 2010. április 12. )
  6. (a) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th  ed. , 2610  p. ( ISBN  978-1-4398-2077-3 ) , p.  14–40
  7. (a) Irvin Glassman, Richard A. Yetter, Combustion , Elsevier,2008, 4 th  ed. , 773  p. ( ISBN  978-0-12-088573-2 ) , p.  6.
  8. (in) David R. LiDE, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th  ed. , 2804  p. , Keménytáblás ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
  9. (in) David R. LiDE, Handbook of Chemistry and Physics , CRC,2008, 89 th  ed. , 2736  p. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , p.  10-205
  10. "  Nitrogén-monoxid  " a vegyi termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci szervezet, amely a munkavédelemért felelős), hozzáférés: 2009. április 25.
  11. "  Nitric oxide  " , a hazmap.nlm.nih.gov címen (hozzáférés : 2009. november 14. )
  12. Crépel, F., & Lemaire, G. (1995) nitrogén-oxid . ; MS folyóirat (orvostudomány / tudomány); 11: 1639–42 (PDF, 4 oldal)
  13. Gabbai, FB, Garcia, GE és mtsai. , A nitrogén-oxid szerepe a glomeruláris fiziológiában és a patofiziológiában , Adv Nephrol Necker Hosp 24, 3-18 (1995)
  14. RA Schroeder és PC-Kuo, nitrogén-monoxid: fiziológiai és farmakológiai , Analg 81, 1052-9 (1995)
  15. A peroxinitrit-ion nitráttá történő izomerizációjának entalpiája
  16. Sennequier, N. és Vadon-Le Goff, S. (1998). A nitrogén-monoxid (NO) bioszintézise: mechanizmus, szabályozás és szabályozás. KISASSZONY. Orvostudományok, 14 (11), 1185-1195 ( http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=1584829 összefoglaló])
  17. De Soete, G. (1993). Dinitrogén-oxid az égésből és az iparból: kémia, emissziók és ellenőrzés Dinitrogén-oxid az égésből és az iparból: kémia, kibocsátások és redukciós technikák ( összefoglalás ).
  18. RB király; A fő csoportelemek szervetlen kémiája, VCH Publishers, New York, 1995.
  19. Química Nova - A peroxinitrit, egy biológiai toxin kémia
  20. Greenwood NN és ​​Earnshaw A. (1997). Az elemek kémiája. 2 th Ed. Elsevier, p.  446 .
  21. Skanckea PN és Boggsb JE (1973). Az (NO) 2 szerkezetének elméleti vizsgálata. Kémiai Fizikai Betűk (21) p.  316-317 .
  22. Lipscomb WN, Wang FE, May WR és Lippert EL (1961). Megjegyzések az 1,2-diklór-etán és az N202 szerkezetére vonatkozóan. Acta.Cryst. (14) o.  1100-01 .
  23. FA Cotton, G. Wilkinson, CA Murillo, M. Bochmann; Haladó szervetlen kémia, 6. kiadás Wiley-Interscience, New York, 1999.
  24. Fischer G & Becknell D; Anális. Chem., 44 , 863, 1972
  25. Kieselbach, ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 16 , 766, 1944
  26. Pharmacorama; Nitrogén-monoxid
  27. nitrogén-oxid szintáz egy citokróm P-450 típusú h ... [Biokémia. 1992] - PubMed eredmény
  28. Andrews, KL, Triggle, CR és mtsai. NEM és az érrendszer: honnan származik és mit csinál? Szívelégtelenség Rev. 7, 423-45 (2002)
  29. Nitrogén-oxid anyagcsere
  30. Giuliano, F., Rampin, O., Benoit, G., & Jardin, A. (1997). Az erekció perifériás farmakológiája . Urológiai fejlődés, 7. cikk (1), 24-33.
  31. nitrogén-oxid az apoptózis bifunkcionális szabályozójaként
  32. A peroxinitritek kémiája
  33. A NO és a peroxinitritek kontrasztos hatása a humán monociták HSP70 expressziójára és apoptózisára; Adrie C és társai. Am J Physiol Cell Physiol 279: 452-460, 2000.
  34. HIV-1 által kódolt glutation-peroxidáz funkcionális vizsgálata
  35. NO és NO-donorok
  36. Nátrium-azid mint közvetett nitrogén-oxid donor: kutatások a patkány aorta izolált szegmensein; Ukr Biokhim Zh. 2005. július-augusztus; 77 (4): 120-3
  37. a nitrogén-monoxid klinikai alkalmazása; Olson G.
  38. 1998-ban az orvosi Nobel-díj az NO szerepének felfedezéséért a szív- és érrendszeri szabályozásban
  39. A megoldás: nitrogén-monoxid (NO) , Louis-Marie Houdebine felolvasási jegyzete, pseudo-sciences.org, 2014. december 31.

Lásd is

Külső hivatkozás