A kémia területén a szulfid olyan kémiai vegyület, ahol a kén , amelynek oxidációs foka −II, kombinálódik egy másik kémiai elemmel vagy annak egyik gyököjével . Bizonyos kovalens kénvegyületek, például a CS 2 szén-diszulfidés a hidrogén-szulfid H 2 S, szintén szulfidoknak tekintik. Az RSR 'formájú szerves vegyületek tioétereit , ahol R és R jelentése szénatomot tartalmazó funkciós csoport, szulfidoknak vagy (ahol R és R' jelentése alkil ) dialkil-szulfidoknak is nevezik .
A szulfidion S 2− , anion, amelynek töltése -2. A vizes oldat , ez csak egy alkalikus pH (magas pH), hogy a szulfid ionok vannak jelen a magas koncentráció , mert alacsony pH a H + ion keveredik a szulfidionokat alkotnak HS - vagy H 2 S. HS - a hidrogén- szulfid vagy hidroszulfidion, mint nátrium- hidrogén- szulfidban , NaSH. H 2 S a hidrogén-szulfid , a gáz oldódik a vízben , amely egy disav alacsony.
Ionos szulfidok lehet tekinteni, mint a sók a hidrogén-szulfid H 2 S. Számos szervetlen szulfid rosszul vagy nagyon rosszul oldódik vízben. Ha egy -SH funkciós csoport kovalensen kapcsolódik egy másik atomhoz vagy egy csoporthoz, különösen egy tiolban lévő R szerves gyököhöz , akkor azt szulfhidrilcsoportnak nevezzük . A szulfhidrilcsoportok enyhén savasak lehetnek, és elválaszthatók a H + -iontól , így "szubsztituált szulfidiont " képezhetnek. Etil -hidrogén-szulfiddal C 2 H 5 SHpéldául elválaszthat egy H + iontól, és így alkothatja a C 2 H 5 S - etil-szulfid iont..
A kén a szulfidokban a legalacsonyabb oxidációs állapotban van , −II. A szulfidok ezért oxidálódhatnak. A dimetil-szulfid CH 3 -S-CH 3például egy tioéter , oxidálódhat, hogy dimetil-szulfoxid CH 3 -SO-CH 3, Amely viszont oxidálódhat a dimetil-szulfon CH 3 -SO 2 -CH 3.
A diszulfidok a szulfidokhoz hasonló vegyületek, amelyek nélkül két kénatom kovalens kötéssel, a molekula többi része pedig kovalens vagy ionos kötéssel kapcsolódik össze.
A hidrogén-szulfid- H 2 Srendkívül mérgező , korhadt tojásszagú gáz . Ez biológiailag formában a üledékek a mocsarak és a szennyvíziszap által anaerob emésztést a fehérjék kén, vagy szulfátok által baktériumok csökkentésére. Megtalálható bizonyos természetes gázokban , vulkáni gázokban és bizonyos ipari folyamatok melléktermékeként is.
A világon sok olyan " savas szulfáttalaj " van , amelynek szulfidjai lehetnek az eredete ( vas-szulfidok : pirit , markazit , mackinawit , greigit stb.). Ezek a szulfidok a piritizáció jelenségén keresztül halmozódnak fel . Az üledékekben a piritizáció a „fekete monoszulfid” szakasz után jelenik meg kén jelenlétében, amikor a rendelkezésre álló „reaktív vas” szintje növekszik (ezután a vas legfeljebb 80% -a piritálható 10 év alatt).
Sok fém érc a szulfidok, többek között:
Számos fém-szulfid annyira oldhatatlan a vízben, hogy valószínűleg nem nagyon mérgező az üledékekben vagy az anoxikus talajokban, de közülük sok, ha erős savnak, így savas gyomornak van kitéve , mérgező hidrogén-szulfidot bocsát ki . Hasonlóképpen, mérgező fémeket szabadíthatnak fel oxigénnel vagy más oxidálószerrel érintkezve. Ha az anoxikus körülmények oxigénnyé válnak, vagy ha e két körülmény között kialakul egy határzóna (például egy üledékben vagy egy elöntött talajban a vízszint csökkenése után), akkor a pórusvízben nehézfémek és átmeneti fémek szabadulnak fel szulfid oxidációja. Ha a táptalaj savas, akkor ezek a fémek biológiailag asszimilálhatóvá válhatnak és könnyebben keringenek a közegben. Bizonyos körülmények között egyidejűleg kicsapódhatnak; például egy oxigénnek kitett üledékben a vas vas-oxidokká csapódik le , a mangán pedig mangán- oxiddá ; ezekben az esetekben az illékony savszulfidok (SVA vagy AVS) által felszabadított toxikus elemek spontán és azonnal elkülöníthetők egy másik szemcsés formában anélkül, hogy biohasznosulásuk nagymértékben módosulna. A kén körforgását és a mérgező fémekkel való kölcsönhatását még mindig nem ismerjük. Az üledékek szulfidjaiban lévő fémek biológiai hozzáférhetősége a 20. században becsültnél összetettebbnek mutatkozik, különösen azért, mert a baktériumok és a gyökéraktivitáshoz, a hőmérsékleti pH-hoz és a lehetséges bioturbációs jelenségekhez stb. Kapcsolódik. .. ; még mindig tanulmányok tárgya.
Sok szulfid mérgező belélegzéssel vagy injekcióval, különösen, ha a fémion mérgező. Ezenkívül sok szulfid, ha erős ásványi sav (vagy gyomorsav!) Jelenlétében van, kis mennyiségben (a tömegek által felszabadított dózisokban is ) bocsát ki hidrogén-szulfidot , amely illékony és erősen mérgező a legtöbb állatfaj számára. rothadó algák vagy akár - legalább egy dokumentált esetben - a szerves anyagok bomlása a mosogató lefolyójában.
Ezenkívül sok szulfid, különösen szerves szulfid, meglehetősen tűzveszélyes , és néhány rendkívül gyúlékony. A szulfid égésekor azonban füstjei gyakran tartalmaznak kén-dioxidot (SO 2 ), amely szintén mérgező gáz és levegőszennyező anyag .
Az illékony szulfidoknak (amelyek a vulkáni és néhány esetben a hidrotermális környezetben kívüli környezetben általában mikrobiális illékony metabolitok ) gyakran kellemetlen szaguk van. Hozzájárulhatnak a rossz lehelet jelenségéhez (leggyakrabban a nyelv hátsó részébe és a parodontális zsebekbe telepített baktérium által kiválasztott vegyületeknek köszönhetően ), és ronthatják az ételek vagy a bor érzékszervi minőségét , de alacsony dózisban, mint más kénvegyületek különféle ételekben és italokban, a dimetil-szulfid (DMS) hozzájárul a borok aromájához és csokrához.