Hidrogén-peroxid

Hidrogén-peroxid
A hidrogén-peroxid szerkezete (geometriai paraméterek gáz halmazállapotban)
Azonosítás
IUPAC név	hidrogén-peroxid
Szinonimák	hidrogén-peroxid, perhidrol
N o CAS	7722-84-1
N o ECHA	100,028,878
N o EC	231-765-0
N o RTECS	MX0899500
ATC kód	A01 AB02 , D08 AX01 , S02 AA06
PubChem	784
ChEBI	16240
Mosolyok	OO PubChem , 3D nézet
InChI	InChI: 3D nézet InChI = 1S / H2O2 / c1-2 / h1-2H InChIKey: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
Megjelenés	halványkék folyadék (tiszta)
Kémiai tulajdonságok
Képlet	H 2 O 2   [izomerek]
Moláris tömeg	34,0147 ± 0,0007  g / mol H 5,93%, O 94,07%,
Dipoláris pillanat	1,573  ± 0,001  D
Mágneses érzékenység	χm{\ displaystyle \ chi _ {m}} -17,3 × 10 -6  cm 3 · mol -1
Molekuláris átmérő	0,358  nm
Fizikai tulajdonságok
T ° fúzió	–6  ° C ( 10  % m ), −33  ° C ( 35  % m ), −52  ° C ( 50  % m ), −40  ° C ( 70  % m ), −11  ° C ( 90  % m ), −0.4  ° C ( 100  % m) )
T ° forráspontú	102  ° C ( 10  % m ), 108  ° C ( 35  % m ), 114  ° C-on ( 50  % m ), 125  ° C-on ( 70  % m ), 141  ° C-on ( 90  % m ), 150  , hogy  152  ° C-on ( 100  % m , bomlik. )
Oldékonyság	talaj. a dietil-éter , INSOL. a petroléter , elbontjuk számos szerves oldószerben
Oldhatósági paraméter δ	45,9  J 1/2 · cm -3/2 ( 25  ° C )
Keverhetőség	vízben: keverhető
Térfogat	1,03  g · cm -3 ( 10  tömeg% , 25  ° C ), 1,13  g · cm -3 ( 35  % w , 25  ° C ) 1,19  g · cm -3 ( 50  % w , 25  ° C ) 1,28  g · cm -3 ( 70  % m , 25  ° C ) 1,39  g · cm - 3 ( 90  % w , 25  ° C ) 1,44  g · cm -3 ( 100  % m , 25  ° C )
Telített gőznyomás	át 20  ° C-on  : 0,2 (90%), 0,1 (70%) kPa. 3,9  mbar át 30  ° C-on . 13.2  mbar át 50  ° C-on
Termokémia
S 0 gáz, 1 bar	232,95 J / mol · K
S 0 folyadék, 1 bar	110 J / mol · K
Δ f H 0 gáz	-136,11  kJ · mol -1
Δ f H 0 folyadék	-187,5  kJ · mol -1
A f H 0 szilárd anyag	-200  kJ · mol -1
Δ vap H °	51,6  kJ · mol -1 ( 1  atm , 25  ° C )
Elektronikus tulajdonságok
1 re ionizációs energia	10,58  ± 0,04  eV (gáz)
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	nemD25{\ displaystyle {\ textit {n}} _ {D} ^ {25}} 1,407
Óvintézkedések
SGH
Veszély H271 , H302 , H314 és H332 H271  : Tûzet vagy robbanást okozhat; erős oxidálószer H302  : Lenyelve ártalmas H314  : Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz H332  : Belélegezve ártalmas
WHMIS
C, E, F, C  : Oxidáló anyag oxigén felszabadításával más anyagok égését okozza vagy elősegíti. E  : Maró anyag Veszélyes áruk szállítása: 8. F osztály  : Veszélyesen reaktív anyag , erőszakos bomlási reakcióval; sokk vagy hőmérséklet-emelkedés hatására önreaktívvá válik az összetevők közzétételi listája szerint
NFPA 704
0 3 3 ÖKÖR
Szállítás
> 60%: 559    2015    Kemler-kód: 559  : nagyon oxidáló anyag (elősegíti a tüzet), amely spontán erőszakos reakciókat képes kiváltani. UN-szám  : 2015  : HIDROGÉN-PEROXID VÍZES STABILIZÁLT OLDATBAN, több mint 60% hidrogén-peroxidot tartalmaz; vagy HIDROGÉNPEROKSID, STABILIZÁLT Osztály: 5.1 Osztályozási kód: OC1  : Oxidáló maró anyagok: Folyadékok; Címkék: 5.1  : Oxidáló anyagok 8  : Maró anyagok Csomagolás: I. csomagolási csoport  : nagyon veszélyes anyagok; 20–60%: 58    2014    Kemler-kód: 58  : oxidáló anyag (elősegíti a tüzet), maró hatású ENSZ-szám  : 2014  : HIDROGÉN-PEROXID VÍZMEGOLDÁS, amely legalább 20, de legfeljebb 60% hidrogén-peroxidot tartalmaz (szükség szerint stabilizált) Osztály: 5.1 Osztályozási kód: OC1  : Oxidáló maró anyagok: Folyadékok; Címkék: 5.1  : Oxidáló anyagok 8  : Maró anyagok Csomagolás: II  . Csomagolási csoport : közepesen veszélyes anyagok; 8–20%: 50    2984    Kemler-kód: 50  : oxidáló anyag (elősegíti a tüzet) ENSZ-szám  : 2984  : HIDROGÉN-PEROXID VÍZ MEGOLDÁSBAN Legalább 8, de kevesebb mint 20% hidrogén-peroxidot tartalmaz (szükség szerint stabilizált) Osztály: 5.1 Osztályozási kód: O1  : Oxidáló anyagok leányvállalat nélkül kockázat vagy ilyen anyagokat tartalmazó árucikkek: Folyadékok; Címke: 5.1  : Oxidáló anyagok Csomagolás: III  . Csomagolási csoport : alacsony veszélyességű anyagok.
IARC osztályozás
3. csoport: Emberre nézve rákkeltő hatása nem osztályozható
Belélegzés	Súlyos irritáció, lehetséges halál.
Bőr	Fehérít; azonnal takarítson meg.
Szemek	Veszélyes; azonnal mossa le negyed órán át.
Lenyelés	Súlyos sérülés, lehetséges halál.
Egyéb	További információ: Veszélyes vegyi anyagok adatbázisa
Ökotoxikológia
DL 50	2000  mg · kg -1 (egér, orális ) > 50 000  mg / kg -1 (egér, iv. ) 1072  mg · kg -1 (egér, sc ) 880  mg · kg -1 (egér, ip ) 12 000  mg · kg -1 (egér, bőr )
CL 50	2000 mg / m 3 4 órán át (patkány, inhaláció )
Egység SI és STP hiányában.

A hidrogén-peroxid egy kémiai vegyület a általános képletű H 2 O 2. A vizes oldatot nevezzük hidrogén-peroxid . Színtelen és kissé viszkózusabb, mint a víz.

A hidrogén-peroxid oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, például a jodidionok szempontjából , és redukáló tulajdonságokkal rendelkezik, például a permanganátionok tekintetében. Ez egy hatásos fehérítőszer . Fertőtlenítő szerként használják.

A hidrogén-peroxid természetesen az élőlényekben a sejtlégzés melléktermékeként fordul elő . Valamennyi aerob organizmus rendelkezik peroxidáznak nevezett enzimekkel , amelyek katalizálják a H 2 O 2 aránytalanságáta H 2 Oés O 2 :

2 H 2 O 2→ 2 H 2 O+ O 2  ( Δ r H = -195,2  kJ / mól ).

A hidrogén-peroxid-oldatok koncentrációját általában "térfogatban" vagy mol / l- ben adják meg . Definíció szerint 1  liter hidrogén-peroxid x térfogatban valószínűleg x liter O 2 -ot szabadít felgáz normál hőmérsékleti és nyomási körülmények között, a H 2 O 2 aránytalanságával mérve(fenti kémiai egyenlet). A megfelelés körülbelül 10 térfogat / 1  mol / l .

Hidrogén-peroxid használták űrrepülés , mint egy oxidálószer (például a T-Stoff használt 1940-es években a Messerschmitt Me 163b ), és még egy monergol számára rocketbelts a 1960-as években . Továbbra is használhatók az űrhajózás mint egy oxidáló hajtógáz az orosz Szojuz hajók .

Termelés

• A 1992 , az Egyesült Államok készített mintegy 348.000 tonnát. Kanada pedig évente mintegy 143 000 tonnát termelt   ;
• A 1995 , Észak-Amerikában (Mexikót is beleértve) becsült gyártási kapacitása 547.000  t / év  ;
• Az 1990-es évek első felében a globális hidrogén-peroxid-kapacitás becslések szerint 1 800 000 és 1 900 000  t / év között volt .

Gyártási módszer

A hidrogén-peroxidot történelmileg kénsav vagy ammónium-biszulfát (NH 4 HSO 4) vizes oldatának elektrolízisével állítják elő.), majd a peroxodiszulfát S 2 O 8 hidrolízise következik2– képzett.

Jelenleg a hidrogén-peroxid szinte kizárólag a 2-alkil-antrrahidrokinon 2-alkil-antrakinonvá történő autooxidálásával áll elő (antrakinon- eljárás ). A gyártók különösen az antrakinon 2- etil- vagy 2- amil- származékait használják . Az ipari folyamatok többségében a sűrített levegő buborékoltatását egy dihidroxi-antracén-származék oldatán keresztül hajtják végre , az oxigén a hidroxilcsoportok labilis protonjaival reagálva hidrogén-peroxidot kap, így az antrakinon- származékot kapva . Ezután a hidrogén-peroxidot extraháljuk, és az antrakinon-származékot hidrogénnel redukáljuk egy fémkatalizátor jelenlétében a dihidroxi-antracén-származék helyreállításához, így a ciklus megismételhető. Ez a folyamat Riedl-Pfleiderer néven is ismert, és 1936- ban fedezték fel . A 2005 , a globális termelési hidrogénperoxid elérte a 2,2 millió tonnát. A H 2 O 2 elektrokémiai szintézisea víz és az oxigén felhasználása nagyon ígéretes alternatíva, mert lehetővé teszi: (a) helyi termelést, ahol arra szükség van, és (b) elektromos energia felhasználását a kémiai szintézishez.

Természetes vegyület

A hidrogén-peroxidot nemcsak a mikroorganizmusok termelik, hanem a DUOX fehérjék is . Ezután a peroxidázok méregtelenítik a hipotocianit előállítását . Természetesen a bombázó bogár termeli, és a hidrokinonnal kombinálva védelmi rendszerként működik . Ez az exoterm reakció energiát szabadít fel, és az elegy hőmérsékletét körülbelül 100  ° C-ra emeli .

Bomlás

A hidrogén-peroxidot elbontjuk egy exoterm reakció a diszproporcionáló víz és oxigén arányban függ a hőmérséklettől, a koncentráció, a szennyeződések jelenléte és stabilizátorok. Sok anyag bontja, beleértve a legtöbb átmenetifémet és vegyületeiket, szerves vegyületeket, port stb. A hidrogén-peroxid gyúlékony anyagon történő elterjedése tüzet okozhat.

A katalizátor (például mangán-dioxid , kálium-permanganát , ezüst vagy egy enzim , például kataláz ) használata nagymértékben növeli a hidrogén-peroxid bomlási sebességét. Ez a jelenség intenzív oxigénfelszabadulást , valamint magas hőt eredményez. A tárolóedényeket kompatibilis anyagból, például polietilénből vagy alumíniumból kell készíteni, és meg kell tisztítani őket minden szennyeződéstől (a folyamatot passziválásnak nevezik ).

Az aránytalan reakció lassú, és a hidrogén-peroxid vizes oldatai bizonyos körülmények között hosszú ideig tárolhatók. Az úgynevezett „stabilizált” kereskedelmi hidrogén-peroxid olyan szereket tartalmaz, amelyek lehetővé teszik a szennyeződések komplexálását vagy adszorbeálását az oldatban. Ezek katalizálják az aránytalanságot és felgyorsítják az oldat bomlását, néha erőszakosan. Ennek megelőzésére különféle stabilizáló szerek, például nátrium-foszfátok, stannátok vagy szilikátok, foszforsav vagy acetanilid használhatók .

Az aránytalanság kiemeli a hidrogén-peroxid oxidáló és redukáló tulajdonságait. Diszproporcionálódása lehet leírni, mint egy közötti reakciót H 2 O 2oxidálószer és H 2 O 2reduktor .

Az aránytalanság reakciója

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2( –23,66  kcal )

a következő két oxidáció-redukció félegyenletből áll :

H 2 O 2 + 2 H + + 2 e -     2 H 2 O (ahol H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons} az oxidálószer) H 2 O 2     O 2 + 2 H + + 2 e - (ahol H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons} a reduktor)

A hidrogén-peroxidot monergolként is alkalmazták . Az 1930-as és 1940-es években Hellmuth Walter német mérnök volt az úttörő. A torpedókban való használatát azonban a legtöbb haditengerészet biztonsági okokból felhagyott.

Tisztítás

Mivel a koncentrált hidrogén-peroxid ( mólszázalék meghaladja a 70% -ot) korlátozott mennyiségben kapható az értékesítésben, néhányat megkísérelnek hígabb oldatok desztillálására , hogy monergolt kapjanak. Rendkívül veszélyes.

A buborékosítás, amelyet opcionálisan frakcionált fagyasztás követ, biztonságosabb módszer. A pezsgés kihasználja, hogy a langyos (nem túl forró) levegő előnyösen elpárologtatja a vizet.

62% feletti koncentráció esetén a vízben oldott hidrogén-peroxid a víz előtt megfagy (alacsonyabb koncentrációknál ez fordítva igaz). A hidrogén-peroxid általában túlhűtött marad , egy metasztabil állapot, amely megszűnik, például ha egy "oxigénezett jég" kristálya merül a túlhűtött oldatba.

Toxicitás, ökotoxicitás

Ez a nagy teljesítményű biocid van mérgező , hogy sok organizmusok , dózisban, a dózis megfelelően a faj , a kor és a kontextusban. A toxicitás volt a tárgya újraértékelése 1999-ben megjelent az International Agency for Research on Cancer (IARC).

Használat

Ipari felhasználás

• A hidrogén-peroxidot elsősorban a cellulóz fehérítésére használják (a világszerte előállított mennyiség körülbelül kétharmada). A fehérített pép lehet kémiai, mechanikai vagy újrahasznosított.

• Ezt alkalmazzák a környezetvédelem területén a víz kezelésére , a talaj és a gázok ( kéntelenítő , DeNOx,  stb ).
• Néhány oldat tartalmazza a medence vagy a fürdő vizének tisztítását és a zöld algák megsemmisítését , amelyeket " aktív oxigén  " kereskedelmi néven forgalmaznak  .

• Magas hőmérsékleten permetezve az összetett élelmiszer-csomagolások sterilizálására használják, közvetlenül a tartalmuk (UHT folyadékok, például tej , gyümölcslé stb.) Beépítése előtt .

• A oxidációja a luminol feloldjuk a nátrium-hidroxid a termék, festék, intenzív kék fény nélkül hőfejlődés. Ez a kemilumineszcencia alapvető reakciója , amelyet például könnyű botokban alkalmaznak.
• Ígéretes oxidálószer a különféle vegyi anyagok szintéziséhez.

Orvosi vagy esztétikai használat

• Az emberi test által természetesen kiválasztva gátolja a színes pigmentek, köztük a melanin szintézisét , és felelős a haj fehérítéséért . Használható (alacsony koncentrációban, 2% -tól 12% -ig) a haj és a haj fehérítésére , ezért a „ peroxidált szőke  ” kifejezés  . A fodrászatban rögzítőszerként használják a perm átsegítésére vagy az oxidációs színezés elérésére .
• Fertőtlenítő helyi kezeléshez (ATC kód: A01AB02 hidrogén-peroxid (hidrogén-peroxid) ). A sebek hidrogén-peroxiddal történő megtisztításának gyorsnak kell lennie, mert ez károsítja az új sejteket. Úgy vélik azonban, hogy hatékony a tetanusz ellen , amelynek baktériumai lényegében anaerobak és ellenjavalltak az aerob baktériumok ( pl .: staphylococcusok ) ellen.
• Az Egészségügyi Világszervezet (WHO) olyan antiszeptikus kézoldatokat javasolt, amelyekben a magas koncentrációjú alkohol ( etanol vagy izopropanol ) antimikrobiális hatását fokozza a hidrogén-peroxid alacsony koncentrációja, míg a harmadik komponens, a glicerin nedvesítőszerként működik. Ezek a készítmények előállíthatók helyileg távoli helyeken, ahol a kereskedelmi kézfertőtlenítők nem állnak rendelkezésre. Ezeknek a régióknak a híg hidrogén-peroxid helyi szintézise rendkívül fontos.
• Kombinálva karbamid , mint a karbamid-peroxidot H 2 O 2 CO (NH 2 ) 2, a hidrogén-peroxid fogfehérítésként szolgál .
• Bizonyos bőrgyógyászati kezelések, különösen seborrheás keratosis esetén alkalmazzák .

Használja üzemanyagként

• Nagy koncentrációban oxidálószerként alkalmazható a rakéta meghajtásához . Bomlásával a reaktorban ellátja az oxigént , amely szükséges a hozzá tartozó tüzelőanyagok elégetéséhez . Ez az a sajátossága, hogy képes egyedül is alkalmazhatjuk, mint egy monopropellant (például a Rocketbelts , vagy az X-15 rakéta sík a APU , a turbószivattyú és a verniers ). Az utóbbi esetben, ez a bomlás exoterm koncentrált hidrogén-peroxid, váltott a kamrában reaktorban érintkeztetve katalizátorral , amely generál egy sugárhajtású az oxigén és a vízgőz át 600  ° C-on .
• U-csónak  : A második világháború alatt Hellmuth Walter mérnök csapatai kísérleteztek tengeralattjárók meghajtásával, hidrogén-peroxidot használva oxidálószerként fűtőolaj elégetéséhez és a meghajtó turbinák működtetéséhez. Ezek az első anaerob tengeralattjárók , amelyeket valaha gyártottak, így nincs szükség kettős dízel- és elektromos meghajtórendszerekre a felszínen és a búvárkodáshoz. Azonban még akkor is, ha a teljesítmény kielégítő volt (21  csomó a merülésben, 300% -os növekedés a hagyományos tengeralattjárókhoz képest), ez a hajtómű-telepítés mérnöki rémálom volt (magas tűz- és robbanásveszély, hatalmas tározók, korlátozott autonómia), és igen nem érik el az operatív státuszt Németország átadása előtt. A már várakozásban levő hajótesteket klasszikus + dízel meghajtássá alakították át, nagyon nagy tárolókapacitással, létrehozva a rettegett XXI típusú U-hajókat vagy az Elektroboots  (in) . 1945 után a britek felújítottak egy Walter-peroxid tengeralattjárót ( a Királyi Haditengerészetnél HMS Meteoritnak hívták ), biztosították Walter mérnök együttműködését, és elindították ennek a kialakításnak a két továbbfejlesztett változatát, a HMS Explorer-t és az Excalibur-t, amelyek rendkívül megterhelőnek bizonyultak. személyzet (spontán tüzek, robbanások, mérgező füstök felszabadulása). A jelentések a hivatalos "biztonságos ... 75%" minősítést jelentik, míg a matrózokat HMS Exploder és HMS Excruciator névre keresztelték (ingyenes fordítás: The Explosive and The Torturer ). Az atomtengeralattjárók megjelenése ezt a kutatást az ötvenes évek végén mellékvágányra helyezte .
• A Bloodhound SSC szuperszonikus szárazföldi jármű a hidrogén-peroxid monergolként történő felhasználását tervezi .

Egyéb felhasználások

• A hidrogén-peroxidot évek óta használják hemoglobin indikátorként az igazságügyi orvostudományban . Ma ezt a tesztet már nem használják az igazságügyi orvostudományban, mert pontosabb technikák léteznek. Ezt a felfedezést Christian Schönbein (1799-1868) német vegyész tette . Hidrogén-peroxidot használnak a luminol reakciójára a hemoglobinban lévő vas (II) katalizátorként történő alkalmazásával.
• Ez is egy fertőtlenítőszer a hidroponikus és gyökér oxigénellátását.
• A hidrogén-peroxidot peroxid robbanóanyagok , például aceton-peroxid (TATP) gyártásához is használják .
• A hidrokinonnal társított hidrogén-peroxidot az úgynevezett "bombázó" bogár robbanékony oldat előállítására használja magas hőmérsékleten ( 100  ° C ). A megoldást ezután védekező rendszerként vetítik rá ragadozóira.
• Ez része Briggs-Rauscher és Bray-Liebhafsky nagyon látványos rezgő reakcióinak .

Sztori

A peroxidot a hidrogén izoláljuk az első alkalommal 1818 által Louis Jacques Thenard reakciójával bárium-peroxidot a salétromsav . A folyamat alkalmazásával javítható sósav helyett salétromsavat, majd hozzáadunk a kénsav , hogy csapadékot bárium-szulfát , mint a melléktermék . Thenard módszert használjuk végén XIX th  század közepéig XX th  század . A jelenlegi gyártási módszereket az alábbiakban tárgyaljuk.

A hidrogén-peroxidot már régóta instabilnak tartják, mivel számos kísérlet történt a víz elkülönítésére. Ez az instabilitás annak köszönhető, hogy az oldatokban - akár nagyon kis mennyiségben is - jelen vannak az átmenetifémek szennyeződései , amelyek katalizálják a hidrogén-peroxid bomlását. Egy tiszta oldatot kaptak, az első alkalommal a vákuumdesztillációval a 1894 által Richard Wolffenstein . Végén a XIX th  században , Petre Melikishvili és tanítványa L. Pizarjevski tudták mutatni, hogy az összes képlet javasolt hidrogén-peroxid képletű HOOH helyes volt.

A hidrogén-peroxid sterilként való alkalmazását gyorsan az etilén-oxid hatékony alternatívájának tekintették, és valóban széles körben használták a gyógyszeriparban.

Megjegyzések és hivatkozások

• (fr) Ez a cikk részben vagy egészben venni a Wikipedia cikket angolul című „  hidrogén-peroxid  ” ( lásd a szerzők listáját ) .

Megjegyzések

1. A "hidrogén-peroxid" kifejezést is használják, de helytelenül a "hidrogén-peroxid" szinonimájaként, valószínűleg azért, mert kevés H 2 O 2 -val találkozunk tiszta, nagyon instabil folyadék.

Hivatkozások

1. (a) DR LiDE , CRC Handbook of Chemistry and Physics: 2008-2009 , Boca Raton, CRC Press ,2008. június, 89 th  ed. , 2736  p. , keménytáblás ( ISBN  978-1-4200-6679-1 és 142006679X ) , p.  9-50
2. (en) Yitzhak Marcus, Az oldószerek tulajdonságai , vol.  4, Anglia, John Wiley & Sons ,1999, 239  o. ( ISBN  0-471-98369-1 )
3. számított molekulatömege a „  atomsúlya a Elements 2007  ” on www.chem.qmul.ac.uk .
4. N. Bonnard , M. Falcy et al. , 122. toxikológiai lap: Hidrogén-peroxid és vizes oldatok , INRS ,2007, 8  p. ( ISBN  978-2-7389-1578-8 , online olvasás )
5. HIDROGÉN-PEROXID (AQUEOUS SOLUTION,> 60%) , a Kémiai Biztonság Nemzetközi Programjának biztonsági adatlapja (i) , konzultálva 2009. május 9-én
6. (a) DR LiDE , CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press ,2009, 90 th  ed. , 2804  p. , keménytáblás ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
7. Lide 2008 , p. 10-205
8. (en) IARC monográfiák az embert érintő rákkeltő kockázatok értékeléséről , vol.  71: Egyes szerves vegyi anyagok, a hidrazin és a hidrogén-peroxid újraértékelése , IARC ,1999, 1586  p. ( online olvasható ) , p.  671-689
9. Indexszám: 008-003-00-9 az 1272/2008 / EK rendelet (2008. december 16.) VI . Függelékének 3.1. Táblázatában
10. "  Hidrogén-peroxid  " a vegyipari termékek adatbázisában Reptox of the CSST (quebeci munkavédelemért felelős szervezet), hozzáférés: 2009. április 25.
11. UCB , Colorado Egyetem
12. Veszélyes vegyi anyagok adatbázisa
13. "Hidrogén-peroxid" , az ESIS-en (hozzáférés: 2009. február 20.).
14. (en) JM Campos-Martin , G. Blanco Brieva et al. , „  Hidrogén-peroxid-szintézis: kilátás az antrakinon-folyamaton túl  ” , Angew. Chem. Int. Ed. , Vol.  45, n o  42, 2006. október 27, P.  6962–6984 ( ISSN  1433-7851 és 1521-3773 , PMID  17039551 , DOI  10.1002 / anie.200503779 )
15. US szabadalmi 2158525 termékei hidrogén-peroxid , H. Riedl és G. Pfleiderer, 1936
16. (in) R. Hage és A. Lienke , "  Az átmenetifém-katalizátorok alkalmazása textil- és fapép -fehérítésben  " , Angew. Chem. Int. Ed. , Vol.  45, n o  2 2005. december 23, P.  206–222 ( ISSN  1433-7851 és 1521-3773 , PMID  16342123 , DOI  10.1002 / anie.200500525 )
17. „  Hidrogén-peroxid elektrokémiai szintézise vízből és oxigénből  ”, Nat. Fordulat. Chem. , vol.  3,2019, P.  442–458 ( online olvasás )
18. (en) B. Rada és TL Leto , "  Oxidatív veleszületett immunvédők a Nox / Duox család NADPH-oxidázaitól  " , Contrib. Microbiol. , vol.  15,2008, P.  164-187 ( ISSN  1420-9519 , PMCID  2776633 , DOI  10.1159 / 000136357 , online olvasás )
19. (in) H. Fischer , "  Az epithelia mechanizmusai és működése a tüdő DUOX-ban  " , antioxidáns. Redox jel. , vol.  11, n o  10,2009. szeptember 18, P.  2453–2465 ( PMID  19358684 , DOI  10.1089 / ars.2009.2558 , online olvasás )
20. (a) P. Mowska , D. Lorentzen és munkatársai. , "  A légutak új fogadó védelmi rendszere hibás a cisztás fibrózisban  " , Am. J. Respir. Crit. Care Med. , vol.  172, n o  22007, P.  174-183 ( ISSN  1073-449X és 1535-4970 , PMID  17082494 , DOI  10.1164 / rccm.200607-1029OC , online olvasható )
21. (in) WE White , KM Pruitt et al. , „A  peroxidáz-tiocianát-peroxid antibakteriális rendszer nem károsítja a DNS-t  ” , Antimicrob. Kemoterápiás szerek. , vol.  23, n o  21983. február, P.  267-272 ( ISSN  0066-4804 és 1098-6596 , PMID  6340603 , online olvasás )
22. (in) T. Eisner , DJ Aneshansley és mtsai. , „  A legprimitívebb bombázó bogár (Metrius contractus) permetezési mechanizmusa  ” , J. Exp. Biol. , vol.  203, N o  8, 2000. április 15, P.  1265-1275 ( ISSN  0022-0949 és 1477-9145 , PMID  10729276 , online olvasás ).
23. (en) USA-peroxid, "  Hidrogén-peroxid (H 2 O 2) - Erőteljes oxidálószer  ” , a http://www.h2o2.com címen (hozzáférés : 2011. október 31. )
24. (a) Lulu Xie , Hongxia Wang , Bin Lu és Jingxiang Zhao , "  nagyon szelektív oxidációja a sztirol és az benzaldehid felett Fe3O4 alkalmazásával H2O2 vizes oldatban, mint oxidálószer  " , reakciókinetika, Mechanisms and Catalysis , Vol.  125, n o  21 st december 2018, P.  743–756 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1429-6 , online olvasás , hozzáférés : 2020. március 19. )
25. (a) MANMAN Jin , Zhenmei Guo , Xiaoping Ge és Zhiguo Lv , "  Tungsten-alapú szerves Mezopórusos SBA-15 anyagok: jellemzése és katalitikus tulajdonságok az oxidációs a ciklopentén, hogy glutársavat H2O2  " , reakciókinetika, Mechanisms and Catalysis , repülési.  125, n o  21 st december 2018, P.  1139–1157 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1486-x , online olvasás , hozzáférés : 2020. március 19. )
26. "  Ismerjük a fehér haj okát  ", Science et Vie , n o  1100,2009. május, P.  21 ( ISSN  0036-8369 )
27. Baumann LS, Blauvelt A, Draelos ZD et al. A hidrogén-peroxid helyi oldat biztonságossága és hatékonysága, 40% (w / w) szeborreás keratózisban szenvedő betegeknél: 2 azonos, randomizált, kettős-vak, placebo-kontrollos, 3. fázisú vizsgálat eredménye (A-101-SEBK-301 / 302) , J Am Acad Dermatol, 2018; 79: 869-877
28. vö. Espace Mendès-France in Poitiers , „Scientific rendőrség” kiállításon.
29. Csepei LI és Cs. Bolla: „  A keményítő csak a jód vizuális mutatója a Briggs-Rauscher oszcilláló reakcióban?  », Studia Univ. Babes-Bolyai Chemia , vol.  2, n o  1,2015, P.  187-200 ( online olvasás )
30. (in) Nataša Pejić , Ljiljana Kolar-Anić , Jelena Maksimović és Marija Janković , "  Dinamikus átmenetek a Bray-Liebhafsky oszcilláló reakcióban. A hidrogén-peroxid és a hőmérséklet hatása a bifurkációra  ” , Reakció Kinetika, Mechanizmusok és Katalízis , vol.  118, n o  1,1 st június 2016, P.  15–26 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0984-y , online olvasás , hozzáférés : 2020. március 19. )
31. (in) Dragomir Stanisavljev , Itana Nuša Bubanja és Kristina Stevanovic , "  A jodátion meghatározása hidrogén-peroxid jelenlétében a leállított technikai áramlással  " , Reagálási kinetika, mechanizmusok és katalízis , Vol.  118, n o  1,1 st június 2016, P.  143-151 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10,1007 / s11144-016-0977-x , olvasható online , elérhető március 19, 2020 )
32. (in) LJ Thenard , "  Megfigyelések az oxigén és a különböző savak közötti új kombinációkról  " , Annal. Chim. Phys. , 2 ND sorozat, vol.  8,1818, P.  306-312 ( ISSN  0365-1444 , online olvasás )
33. (in) CW Jones , Hidrogén-peroxid és származékai , Cambridge, Royal Society of Chemistry , al.  "RSC tiszta technológiai monográfiák",1999, 264  p. ( ISBN  0-85404-536-8 és 9780854045365 , online olvasás )
34. (De) R. Wolffenstein , "  Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd  " , Ber. Dtsch. Chem. Ges. , vol.  27, n o  3,1894, P.  3307–3312 ( ISSN  0365-9496 , DOI  10.1002 / cber.189402703127 )

Lásd is

Kapcsolódó cikkek

• Peroxid
• Peroxidáz
• A haj elszíneződése
• Karbamid-peroxid

Külső linkek

• Biztonsági lap .
• INRS toxikológiai lap .
• Hidrogén-peroxid a fogfehérítő termékekben , az Európai Bizottság CSPC-jelentésének összefoglalása, 2006.

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">